初中利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

1、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算,第五單元 化學(xué)方程式,化學(xué)方程式的意義有哪些？（以分解高錳酸鉀為例）,1、表示高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,2、表示每316份質(zhì)量的高錳酸鉀完全反應(yīng)，生成197份質(zhì)量的錳酸鉀、87份質(zhì)量的二氧化錳和32份質(zhì)量的氧氣。,316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32,若(316)克 ∶ ( )克 ∶ ( )克∶(

2、 )克,197,87,32,若( )克 ∶ ( )克 ∶ ( )克∶( )克,632,394,174,這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系就可以跟據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算。,△,↑,知識回顧：,64,一、利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)據(jù),1、理論依據(jù)：,質(zhì)量守恒定律,2、基本依據(jù)：,是化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（也叫質(zhì)

3、量比）,二、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟,(1)設(shè)未知數(shù) ....…設(shè),(2)寫出化學(xué)方程式 …...寫,(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量量、已知量和未知量 .......關(guān),(4)依據(jù)質(zhì)量關(guān)系列出比例式 .….比,(5)算出未知數(shù)的結(jié)果

4、 .….算,(6) 簡明地寫出答案 …...答,練習(xí):3克鎂在氧氣中充分燃燒,可以生成多少克氧化鎂？,解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X,(1)設(shè)未知數(shù)..….設(shè),2 Mg + O 2 === 2MgO,點(diǎn)燃,48 803克 X,(2)寫出化學(xué)方程式….寫,(3) 寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、 已知量和未知量 .....關(guān),48,------ =

5、 ------,80,3克,X,(4) 列比例式,.…..比,X = --------,80×3克,48,X = 5 克,答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克。,（5）算出未知數(shù)的結(jié)果…….算,(6) 簡明地寫出答案...答,（1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（2）氣體、液體的體積

6、，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。   氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）   液體質(zhì)量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”等來描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過量問題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)×&

7、#215;×的質(zhì)量為X，而不能設(shè)××× X克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：,三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見題型,1、已知某反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量,例1.加熱分解6克高錳酸鉀,可得到多少克的氧氣?,,答：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。,[解],設(shè)：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x,

8、KMnO4,====,K2MnO4,﹢,MnO2,﹢,O2,,,2,加熱,2×158,32,6g,x,2×158,,,6g,=,32,,,x,x,=,,,2×158,6g×32,=,0.6g,2、已知生成物質(zhì)量，求反應(yīng)物質(zhì)量,【例題2 】,工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3)可以制得生石灰（CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？,解,設(shè)：,需要碳酸鈣的質(zhì)量為x,CaCO

9、3,===,CaO,＋,CO2,,,,100,56,X,10t,100,,,X,=,56,,,10t,X,=,,,56,100×10t,=,18t,答:需要碳酸鈣18t .,1、已知某反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量,三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見題型,高溫,3、不純物質(zhì)的計(jì)算,煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費(fèi)，而且因煤中含有的硫在燃燒時(shí)生成SO2氣體污染環(huán)境。某城市平均每天消耗含硫1﹪的煤100t，問：該城市一年向大氣中

10、排放了多少噸二氧化硫氣體？,解,設(shè)：,該城市一天排放SO2的質(zhì)量為x,S + O2 === SO2,點(diǎn)燃,32,64,100t×1﹪,x,32,,,,100t×1﹪,=,x,,,64,x,=,,,100t×1﹪×64,32,=,2t,故一年排放的SO2的質(zhì)量為365×2t=730t。,答：該城市一年向大氣中排放了730t二氧化硫氣體。,2、已知生成物質(zhì)量，求反應(yīng)物質(zhì)量,1、已

11、知某反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量,三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見題型,練習(xí) 1、實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣， (1) 加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克？(2) 制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?,(1)解:設(shè):可得到氧氣的質(zhì)量為X， 生成氯化鉀的質(zhì)量為Y,====,MnO2,△,2KCl,+3O2,↑,245,96,12.25克,X,245,-------,9

12、6,=,12.25克,-------,X,X =,96×12.5克,------------,245,= 4.8克,答（1）解5.8克氯酸鉀可得到氧氣 2.3克.,},,245 12.25克,----- = --------,149 Y,Y = --------------- 245,149×12.25克,Y= 7.45克,可生成氯化鉀7.45克.,KClO3,KCl

13、O3,MnO2,====,△,2KCl,+3O2,↑,149,Y,（2）設(shè)制取4.8克氧氣，需要氯酸鉀的質(zhì)量為Z,,245,96,4.8克,Z,,245,245,Z,Z,96,96,4.8克,,,=,=,4.8克,×,Z=12.25克,（2）制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀為12.25克。,2、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？,解：設(shè)燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為X,生成氯

14、化氫氣 體的質(zhì)量為Y,答：略。,100 g x y,3、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？,解：,設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X,Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑,65,2,5g-3.7g,X,X =,0.04g,答：生成氫氣的質(zhì)量為0.04克,4、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此

15、推斷乙醇由幾種元素組成？,思路：,乙醇中肯定有什么元素？,為什么有？,乙醇中的C元素、H元素的質(zhì)量是多少？,怎么計(jì)算？,C：,44克×,=,44克×,=,12克,H：,27克×,=,27克×,=3克,因?yàn)橐掖?3克＞12克+3克，所以乙醇中還有氧元素,氧元素質(zhì)量為：,23克 -（12克+3克）,=8克,,A,Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑,思路：,

16、B,5．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（ ） A．氫氣           B．紅磷               C．硫   

17、0;      D．鐵,6．相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質(zhì)量是（ ）A．相等          B．鐵大于鋅     &

18、#160;   C．鐵小于鋅       D．無法比較,56,2,65,2,m,m,x,y,7、加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分是（ ） A．K2MnO4和MnO2        B．KMnO4、K2MnO4和MnO2 C

19、．KMnO4和MnO2         D．KMnO4和K2MnO4,思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以15.8克這個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直接用于計(jì)算。,解：設(shè)生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x,△,x = 15.8克,A,V氫氣=,m氫氣,,8、實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粒與足量的稀硫酸

20、反應(yīng)制取氫氣。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？ （2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）,解：,Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X,65,2,13g,X,X =,0.4g,=,≈4.4L,答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.4L。,9、在2X + Y2 === 2

21、Z的反應(yīng)中，X的相對原子質(zhì)量為24，Y2的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量是（ ）,A.64 B.56 C.40 D.32,？,用質(zhì)量守恒定律解題,反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）。,解：設(shè)Z的相對分子質(zhì)量為X,2×X,2×24 + 32 = 2

22、×X,X = 40,C,10、某反應(yīng)A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到7gD，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為      （ ） A．20g      B．15g      C．12g  

23、     D．6g,35g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,？,7克,D,------- = ---------,11、15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的錯誤),解:設(shè)可生成X克五氧化二磷 點(diǎn)燃 P + O 2 ==== P 2 O 5,31

24、 14215.5 X,31 15.5,142 X,X = --------------,142×15.5,31,= 71,答:可生成五氧化二磷71克.,×,×,×,×,③相對分子（或原子） 質(zhì)量之和計(jì)算錯誤,⑤計(jì)算結(jié)果錯誤且無單位,×,④未注明單位， 未帶單位計(jì)算,②

25、未配平,×,①設(shè)未知數(shù)不正確,12、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求： （Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。②這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為X,根據(jù)題意：,反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g,Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑,65,2,0.1g,X,X= 3.25g,∴該鋅粒中,

26、Zn%=,×100%,= 72%,答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g。,這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,13、 將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？,思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？

27、,解：,根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克,0.96克,245,96,149,設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為Y,X,Y,X=2.45克,Y=1.49克,∴反應(yīng)后固體殘余物中 剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克,答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為0.96克，固態(tài)殘余物中含有氯酸鉀0.55克，有二氧化錳1克，生成氯化

28、鉀1。49克。,3(a+b),14、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2 + XY3 === 3C，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為（ ）,X2 + XY3 === 3C,12克,24克,(C的化學(xué)式為XY）,A. 1︰1 B.1︰2 C.3︰1 D.3︰4,C,C,15、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，

29、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為（ ）,A從15克到3克，A是？,B從10克增加到25克，B是？,A減少了多少？,B增加了多少？,C從9克減少到0克，C是？,C減少了多少？,D是反應(yīng)物還是生物？,D最后質(zhì)量有多少？,6克,,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,A︰B︰C︰D = 12︰15︰9︰6 = 4︰5︰3︰2,A. 5︰4︰3︰2

30、 B. 4︰5︰3︰2C. 3︰2︰4︰5 D. 2︰3︰5︰4,B,50克,16、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B得質(zhì)量比為 （ ）,25克,15克,30克,15克,若不增加10克C, A反應(yīng)后有剩余，C全部

31、反應(yīng)掉,,10克,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3,A,17、6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？,6克,8克,∵48 × 8克 32×6克,＞,,∴反應(yīng)后氧氣有剩余,X,X=10克,解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為X,答：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂10克。,18、某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方

32、程式為：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，試推斷X的化學(xué)式 。,思路：,X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O,反應(yīng)后,C：H:O:,2個(gè),4個(gè),6個(gè),反應(yīng)前,O：,6個(gè),X中：,C:H:,2個(gè),4個(gè),,注意：X前的計(jì)量數(shù),若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷X的化學(xué)式 。,C2H4,2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O,反應(yīng)前,2X中：,,C:H

33、:,O:,2個(gè),8個(gè),2個(gè),O：,6個(gè),反應(yīng)后,C：H:O:,2個(gè),8個(gè),8個(gè),∴X的化學(xué)式為CH4O（或CH3OH）,19、H2、O2組成的混合氣體20g，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成18g水，則混合氣體可能是 （  ） A．2g 氫氣和16g 氧氣            B．4g 氫

34、氣和16g 氧氣    C．2g 氫氣和18g 氧氣            D．無法確定,思路：,18克,X,假設(shè)混合氣體中氫氣全部參加反應(yīng)，氫氣質(zhì)量為X,X = 2克,混合氣體中氧氣質(zhì)量為：20克-2克=18克,假設(shè)混合氣體中氧氣全部參加反應(yīng)，氧氣質(zhì)量為Y,Y,18克,Y= 16克,混合氣體中氫

35、氣質(zhì)量為：20克-16克=4克,B、C,= 8.8克×,20、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是（  ） A．CH4   B．C3H6      C．C2H5OH     D．CH3OH,CO2中C元素的質(zhì)量為：,8.8克×

36、,H2O中H元素的質(zhì)量為：,5.4克×,= 5.4克×,=0.6克,=2.4克,含碳化合物中質(zhì)量比C︰H = 4︰1,,3︰1,6︰1,4︰1,3︰1,思路：,C,21．下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的CO2和H2O分子的個(gè)數(shù)比為1:2，則該物質(zhì)是（  ）A．CH4         B．C2H2  

37、;     C．CH3OH     D．C2H5OH,思路：方法①配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的,方法②設(shè)生成1分子CO2，2分子H2O,則：,C元素質(zhì)量為12,H元素質(zhì)量為4,該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為 3︰1,A、C,22．在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：已知甲的相對分子質(zhì)量為n，丁的

38、相對分子質(zhì)量為2n，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的系數(shù)比為         （   ）    A．1∶2        B．2∶1        C．1∶3

39、60;        D．1∶1,思路：,根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物、生成物；,乙：從10克到21克，增加11克,乙生成物,丙：從1克到10克，增加9克,丙生成物,?。簭?5克到9克，減少16克,丁反應(yīng)物,甲：,是反應(yīng)物還是生成物？,11+9＞16克,∴甲是反應(yīng)物甲反應(yīng)掉4克,xA + yD ==== mB + nC,x×n,y×2n,

40、4克,16克,,,=,x×n,y×2n,4克,16克,x,y,1,2,,,=,A,23、下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是     （   ）  A．16g 氫氣和2g 氧氣反應(yīng)能生成18g 水   B．9g 氫氣和9g 氧氣反應(yīng)能生成18g 水 C．1g 氫氣和8g 氧氣反應(yīng)能生成9g 水

41、60;    D．8g 氫氣和1g 氧氣反應(yīng)能生成9g 水,C,思路：,點(diǎn)燃,24、鋅與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅。用含鋅96%的粗鋅3.25克與足量的鹽酸反應(yīng)制得氫氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），求可制得氫氣的質(zhì)量是多少？,解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x克。Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑65 1 3.25 x 65: 3.25 =x

42、: 1 x=20.0g答：可制得氫氣20 .0g 。,⑴設(shè)問中“x克”,⑵氫氣的相對分子質(zhì)量,⑶3.25克是粗鋅的質(zhì)量,⑷“3.25”沒有帶單位,⑸比例式列錯,解題時(shí)應(yīng)注意：,⑴計(jì)算過程要規(guī)范，帶著單位進(jìn)行計(jì)算，單位要統(tǒng)一，但在設(shè)問時(shí)，未知數(shù)后不能帶單位,⑵要正確寫出化學(xué)方程式，正確計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,⑶各帶入量均指純凈物的質(zhì)量，不純物質(zhì)的質(zhì)量必須換算成純凈物的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,25、將2.3g無水酒精

43、完全燃燒，則需消耗4.8g O2，生成4.4g CO2和2.7gH2O，根據(jù)上述事實(shí)，可以判斷無水酒精中 （ ）A．只含有碳、氫、氧三種元素 B．只含碳?xì)?、兩種元素 C．2.3g酒精中含氧0.8g D．除去C、H、O外還含有其它元素,解:設(shè)無水酒精的化學(xué)式為R,點(diǎn)燃,2.3g,4.8g,4.4g,2.7g,R中一定含C.H元素,設(shè)C元素質(zhì)量為x,C元素質(zhì)量：,x

44、=1.2g,H元素質(zhì)量：,設(shè)H元素質(zhì)量為y,18,2.7g,=,y,2,,,y=0.3g,C + H =,1.2g + 0.3g =,1.5g,＜R的質(zhì)量(2.3g),∴ R中一定含C、 H 、O三種元素,O元素質(zhì)量：,2.3g－ 1.5g =0.8g,若R質(zhì)量= C.H元素質(zhì)量和,則R中不含氧元素,若R質(zhì)量＞ C.H元素質(zhì)量和,則R中一定含氧元素,,C,,①若用25gA與10g B恰好完全反應(yīng)，生成5g C，則生成D的質(zhì)量為____g

45、,26、對于2A + B====C +2 D的反應(yīng),解：設(shè)生成D的質(zhì)量為X,2A + B====C +2 D,25g,10g,5g,X,根據(jù)質(zhì)量守恒定律： 25g + 10g = 5g + X,X=30g,30,②若A的相對分子質(zhì)量為24，B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為32，C物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44，則D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為________.,解：設(shè)D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為d,2A + B====C +2 D,2×24=48,32,4

46、4,2d,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：,48 + 32 = 44 + 2d,d=18,③A、B、C的質(zhì)量比為5：2：3，若已知C的相對分子質(zhì)量為24，則D的相對分子質(zhì)量為________.,解：設(shè)D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為d,2A + B====C +2 D,5,2,3,4,24,2d,d=16,18,16,27、在下列物質(zhì)的變化中，不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A．煤燃燒后剩余煤渣的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量 B．伐倒的樹木放置一

47、段時(shí)間后質(zhì)量會減少 C．鐵生銹以后總質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大 D．高錳酸鉀受熱分解后固體質(zhì)量減少,B,28、物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二銻（Sb2O3）生產(chǎn)X的化學(xué)方程式為 Sb2O3 + 2H2O2 === X + 2H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式是（ ） A．SbO2 B．Sb2O5 C．HSbO3 D．H3SbO4,B,29、在一定條件下，向一密閉容器內(nèi)加入A