乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)研究

1、乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)研究1.前言乙酸乙酯皂化反應(yīng)是一個(gè)典型的二級(jí)反應(yīng)，受到溫度、鹽效應(yīng)、磁鹽相應(yīng)（包括微波、超聲波、磁鐵磁場(chǎng)等效應(yīng)）的影響。目前，溫度對(duì)皂化反應(yīng)的影響在文獻(xiàn)中多有報(bào)導(dǎo)，但是，鹽效應(yīng)和超聲波效應(yīng)對(duì)皂化反應(yīng)的影響卻鮮見(jiàn)于文獻(xiàn)。測(cè)定反應(yīng)速率常數(shù)的方法有PH酸度法、折光儀旋光度測(cè)定法、分光光度計(jì)測(cè)定法、電導(dǎo)法、液相色法等。本次實(shí)驗(yàn)研究采用電導(dǎo)法和pH酸度法對(duì)乙酸乙酯皂化反應(yīng)進(jìn)行測(cè)定。2.研究部分2.1儀器與試劑儀器

2、：DDS307型電導(dǎo)率儀（上海精密儀器制造廠）PH211型臺(tái)式酸度計(jì)（HANNA公司）SK5200LH型超聲波清洗器（上海科導(dǎo)超聲儀器有限公司）DF02恒溫水槽（南京舫奧科技有限公司）試劑：乙酸乙酯（分析純）；氫氧化鈉（分析純）；蒸餾水（分析純)；0.1molL的NaCl溶液2.2實(shí)驗(yàn)方法2.2.1電導(dǎo)法【1】原理：乙酸乙酯皂化反應(yīng)方程為CH3COOC2H5OH—CH3COOC2H5OH，OH電導(dǎo)率大，CH3COO電導(dǎo)率小，在反應(yīng)過(guò)程中

3、，溶液電導(dǎo)率顯著下降，對(duì)稀溶液而言，強(qiáng)電解質(zhì)的電導(dǎo)率L與其濃度成正比，電導(dǎo)率儀器易跟蹤。Lt=(LoLt)t(ak)L∞，作Lt~(LoLt)t圖，由斜率可求出k。Lo和L∞分別為反應(yīng)開(kāi)始和終了時(shí)的總電導(dǎo)率。步驟：①將恒溫槽恒溫至250.1℃。②將等量蒸餾水和氫氧化鈉混合，恒溫10分鐘，用電導(dǎo)電極測(cè)Lo。③將等量乙酸乙酯和氫氧化鈉分別恒溫10分鐘，迅速混合計(jì)時(shí)，第6分鐘時(shí)開(kāi)始測(cè)Lt，共測(cè)10次。④根據(jù)Lo和Lt，畫(huà)圖，得斜率，求出k。⑤

4、將恒溫槽恒溫至300.1℃，重復(fù)上述步驟。2.2.2pH酸度法【1】原理：pH酸度法通過(guò)反應(yīng)過(guò)程中溶液酸度的變化求得。Kt=xa(ax)=1（ax）1a，因此得1(ax)=kt1a，即1CoH=kt1a，因?yàn)閜OHpH=14，所以pOH=lgCoH=10(14pH)，因此10（14pH）=kt1a，由斜率可求出k。步驟：①將恒溫槽恒溫至250.1℃。②將等量乙酸乙酯和氫氧化鈉分別恒溫10分鐘，迅速混合計(jì)時(shí)，第6分鐘時(shí)開(kāi)始測(cè)pH，共測(cè)10

5、次。③根據(jù)pH值，畫(huà)圖得出斜率，求出k。2.3乙酸乙酯皂化反應(yīng)常數(shù)影響因素研究2.3.1鹽效應(yīng)對(duì)乙酸乙酯皂化反應(yīng)影響2.3.1.1加入2ml氯化鈉對(duì)乙酸乙酯反應(yīng)速率常數(shù)的影響研究將恒溫槽于30℃下恒溫，分別移取15ml蒸餾水，氯化鈉溶液2ml和15ml氫氧化鈉溶液于叉形管中恒溫10min，用電導(dǎo)電極測(cè)其電導(dǎo)率L。。另取兩只叉形管，一只加入15ml的氫氧化鈉和2ml氯化鈉溶液，另一只15ml的乙酸乙酯，在恒溫槽中恒溫10min后，將氫氧化

6、鈉和氯化鈉的混合液倒入乙酸乙酯中迅速混合，同時(shí)開(kāi)啟停表開(kāi)始計(jì)時(shí)，混合均勻后，將電導(dǎo)電極插入叉形管中等至4、6、8、10、12、15、18、21、25、29min時(shí)分別測(cè)量其電導(dǎo)率，記錄數(shù)據(jù)和相應(yīng)的時(shí)間。平行操作一次。計(jì)算乙酸乙酯的反應(yīng)速率常數(shù)。2.3.1.2加入4ml氯化鈉對(duì)乙酸乙酯反應(yīng)速率常數(shù)的影響研究將恒溫槽于30℃下恒溫，分別移取15ml蒸餾水，氯化鈉溶液4ml和15ml氫氧化鈉溶液于叉形管中恒溫10min，用電導(dǎo)電極測(cè)其電導(dǎo)率L