專題13 富集在海水中的元素--鹵族

1、1專題專題13富集在海水中的元素富集在海水中的元素—鹵素鹵素模擬精華模擬精華1.（2010江蘇鎮(zhèn)江市調(diào)研）海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是（）A大量的氰、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B工段②中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2C在工段③④⑤中溴元素均被氧化D工段①中除去粗鹽中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶

2、液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸解析：解析：本題考查海水的綜合開發(fā)與利用。海水中還有大量的氮、磷等元素能引起赤潮，A項(xiàng)正確；結(jié)晶出的MgCl26H2O需要在HCl氣氛中制無(wú)水MgCl2，否則由于水解而最終得到氧化鎂，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)④為：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴元素被還原，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；粗鹽提純的順序中要注意兩點(diǎn)，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入，二是鹽酸最后加入，D選項(xiàng)錯(cuò)誤.答案：A2（2010湖北

3、監(jiān)利檢測(cè)）海水中溶解和懸浮著大量的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的是（）A、鉀和溴兩元素處于同一周期，形成的化合物中只有離子鍵B、若氯有兩種核素：35Cl、37Cl，則35Cl2、37Cl2有不同的化學(xué)性質(zhì)C、電解氯化鉀和氯化鎂的溶液，可制得鉀和鎂D、海水中含有大量的鹽，輪船外殼易腐蝕，可在外殼連結(jié)錫塊防止外殼腐蝕解析：解析：本題考查海水中所得元素的有關(guān)知識(shí)

4、。鉀為活潑的金屬，溴為活潑的非金屬，形成的化合物溴化鉀只含離子鍵；35Cl、37Cl為同種元素，形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差異；電解熔融的氯化鉀和氯化鎂可得鉀和鎂；錫比不上鐵活潑，輪船外殼連接錫會(huì)加快腐蝕。答案：答案：A3.（2009溫州十校聯(lián)考）甲、乙、丙三種溶液各含有一種X（X為Cl、Br、I）離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變橙色，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（）A.Br、Cl、IB.Br、I、Cl

5、C.I、Br、ClD.Cl、I、Br解析：解析：本題考查了對(duì)鹵素離子還原性強(qiáng)弱的理解及鹵素置換實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，它運(yùn)用的知識(shí)有：Cl22Br=2ClBr2，Cl22I=2BrI2和Br22I=2BrI2，I2遇淀粉變藍(lán)色。在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不顯藍(lán)色，證明甲中不含I離子，溶液顯橙色，證明甲中含Br離子（溴水顯橙色）；再加丙溶液，無(wú)明顯變化，表明丙中不含I離子。綜上所述，甲中含Br離子，乙中含I離子，丙中含Cl離子。答案：答案

6、：B3電子，B錯(cuò)；SO2的漂白原理是化合生成了不穩(wěn)的無(wú)色物質(zhì)，而HclO、Na2O2的漂白原理是強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)；D中會(huì)發(fā)生ClClO2H=Cl2H2O，生成了有毒氣體，D錯(cuò)。答案：答案：A7.（2009鹽城市摸底考試）漂白粉和泡騰片用于環(huán)境消毒和飲用水消毒，已知泡騰片消毒時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，原理如下圖：下列有關(guān)說法不正確的是（）A漂白粉需密閉儲(chǔ)存B工業(yè)上制取漂白粉可將氯氣通入石灰乳中制得C泡騰片主要成分屬于有機(jī)物D泡騰片分子中氮顯3價(jià)

7、解析：解析：本題考查漂白粉和泡騰片的漂白原理。漂白粉在空氣中與CO2反應(yīng)生成HClO，HClO見光分解，從而失去漂白效果，A選項(xiàng)正確；工業(yè)制備漂白粉的方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，B選項(xiàng)正確；從泡騰片的結(jié)構(gòu)式可得C選項(xiàng)顯然正確；泡騰片消毒原理的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)不改變，產(chǎn)物中生成了氨氣，所以該物質(zhì)中氮顯3價(jià)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：答案：D8.（2010湖南長(zhǎng)沙檢測(cè)）次氯酸鹽最大的用途

8、是漂白和消毒。這類漂白劑氧化能力是以“有效氯”的含量來(lái)標(biāo)志?！坝行取钡暮慷x為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示。請(qǐng)問純LiClO的“有效氯”為（A）A121%B100%C89%D21%解析：解析：本題考查“有效氯”的計(jì)算。據(jù)反應(yīng)的方程式及電子轉(zhuǎn)移情況，每生成1mol碘時(shí)，需氯氣的質(zhì)量為71克，LiClO的質(zhì)量為58.4克，所以“有效氯”為7158.4=121%。答案：答案：A9.(2

9、010江門市調(diào)研)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（）A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁B將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2SO4強(qiáng)CFeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動(dòng)性大于CuD將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說明氯水具有漂白性解析：解析：本題考查元素化合物相互反應(yīng)的規(guī)律。SO2被氧化成H2SO4，說明HClO具有強(qiáng)氧化性，