第2講富集在海水中的元素

1、望子成龍學(xué)校2015化學(xué)（高三）楊善學(xué)乃長，積小流以成長江勤奮！博學(xué)！篤志！感恩！1第2講富集在海水中的元素富集在海水中的元素——鹵素鹵素【考綱解讀考綱解讀】1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用?！究键c(diǎn)解析考點(diǎn)解析】考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1.氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性比空氣大有毒

2、1體積水溶解2體積Cl2注意實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如圖所示)2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。①與鐵反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3。=====點(diǎn)燃②與銅反應(yīng)：Cu＋Cl2CuCl2。=====點(diǎn)燃(2)與非金屬反應(yīng)望子成龍學(xué)校2015化學(xué)（高三）楊善學(xué)乃長，積小流以成長江勤奮！博學(xué)！篤志！感恩！3①Ca(ClO)2的穩(wěn)定性比

3、HClO強(qiáng)。②水解顯堿性，其水解離子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。③與酸反應(yīng)生成HClO，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓?！镜淅治龅淅治觥?把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是()A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO4【應(yīng)用應(yīng)用】1.氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正

4、確的是()A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在氯水的多重性質(zhì)氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)：(1)Cl2的氧化性——與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2＋Cl2＋2H2