化工流程中信息化學方程式的書寫專練

1、化工流程中信息化學方程式的書寫專練化工流程中信息化學方程式的書寫專練1利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：(1)“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是___________。(2)“還原”是將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，同時FeS2被氧化為SO42，該反應的離子方程式為___________。(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的

2、溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定。有關反應的化學方程式如下：2Fe3Sn26Cl—＝2Fe2SnCl62—Sn24Cl—2HgCl2＝SnCl62Hg2Cl2↓6Fe2Cr2O72—14H＝6Fe32Cr37H2O滴定時，K2Cr2O7標準溶液應盛放在滴定管中___________(填“酸式”、“堿式”)；若不加HgCl2，則測定的Fe

3、3量___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)①可選用___________(填試劑)檢驗濾液中含有Fe3。產(chǎn)生Fe3的原因是___________(用離子方程式表示)。②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：實驗可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：___________a氧化：

4、。b沉淀：。c分離，洗滌。d烘干，研磨。【答案】提高鐵的浸出率，抑制Fe3的水解14Fe3FeS28H2O=15Fe22SO4216H酸式偏高KSCN或苯酚4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌；滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2～3.8螢石品位硫酸的實驗編號(CaF2含量)質(zhì)量分數(shù)反應溫度℃獲得Na2SiF6的質(zhì)量196%25%60～70120296%35%60～70153396%

5、35%80～90100496%40%60～70141①實驗3比實驗2獲得Na2SiF6的質(zhì)量低的原因可能是___________________。②選擇“酸浸”時所采用的最適合條件為____________________________。(3)寫出反應③的離子方程式：______________________________。(4)“操作ⅰ”不能用硅酸鹽質(zhì)設備進行分離的原因__________________________。(5)

6、經(jīng)測定，操作ⅰ所得濾液中所含雜質(zhì)中K濃度為0.05molL1，當Na濃度降為0.01molL1時，若不考慮其它離子影響和溶液體積變化，K___________(填“是”或“否”)開始沉淀。(已知25℃時，Ksp(Na3AlF6)=4.01010，Ksp(K3AlF6)=6.0108)【答案】Na硫酸鈣溫度過高，HF揮發(fā)，造成獲得Na2SiF6的質(zhì)量降低35%H2SO4、60～70℃3Na4NH46FAlO22H2O=Na3AlF6↓4N