化學(xué)平衡移動(dòng)前后氣體體積分?jǐn)?shù)變化的討論_第1頁(yè)
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1、1化學(xué)平衡移動(dòng)前后氣體體積分?jǐn)?shù)變化的討論黃明建在《化學(xué)平衡》教學(xué)中，有些問(wèn)題容易讓人發(fā)暈，明明平衡是逆向移動(dòng)，而平衡的支撐點(diǎn)卻悄然向正向偏移，以致直覺(jué)與結(jié)論相悖。例如，在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器里，充入2molSO2和1molO2，發(fā)生如下反應(yīng)并建立化學(xué)平衡：2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)若向該容器中再充入一定量SO3氣體，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A）正、逆反應(yīng)速率均比原平衡大（B）SO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大（C）

2、混合氣體的密度比原平衡大（D）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比原平衡大答案：B【分析】依據(jù)勒夏特列原理，充入SO3氣體，會(huì)使上述平衡逆向移動(dòng)，使反應(yīng)體系中SO2增多。這時(shí)，容易產(chǎn)生的直覺(jué)是——SO2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)比原平衡大。遺憾的是，最終的結(jié)果卻告訴我們，新平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小。為什么直覺(jué)錯(cuò)了主要有兩個(gè)原因：一是對(duì)混合氣體中某氣體的體積分?jǐn)?shù)如何確定沒(méi)有正確理解；二是將“平衡逆向移動(dòng)會(huì)使SO2物質(zhì)的量濃度增大”的推論錯(cuò)誤延伸為“SO

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