初二溶解度的計(jì)算典型例題

1、有關(guān)溶解度的計(jì)算有關(guān)溶解度的計(jì)算典型例題典型例題[例1]1]已知15℃時(shí)碘化鉀的溶解度為140g，計(jì)算在該溫度下250g水中最多能溶解多少克碘化鉀？[例2]2]把20℃的282g硝酸鉀飽和溶液加熱，升溫到60℃，需要加入多少克硝酸鉀才能使溶液重新達(dá)到飽和？（已知20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，60℃時(shí)為110g）。[例3]3]已知30℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為45.8g。在這溫度時(shí)，某硝酸鉀溶液500g中溶有硝酸鉀137.4g。如果蒸發(fā)掉

2、90g水后，再冷卻到30℃，可析出多少克硝酸鉀？[例4]4]有60℃時(shí)A物質(zhì)的溶液100g，若溫度不變，蒸發(fā)掉10g水時(shí)，有4gA的晶體析出(不含結(jié)晶水)，再蒸發(fā)掉10g水時(shí)，又有6gA的晶體析出，求60℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是多少克。[例5]5]在20℃時(shí)某物質(zhì)的不飽和溶液50g，平均分成兩等份。一份中加入0.7g該物質(zhì)，另一份蒸發(fā)掉5g水，結(jié)果兩份溶液都達(dá)飽和。那么該物質(zhì)在此溫度下的溶解度為多少克？[例6]6]一定溫度下，取某固體物質(zhì)的

3、溶液mg，分成等質(zhì)量的兩份，將一份溶液恒溫蒸發(fā)達(dá)飽和時(shí)，其質(zhì)量減輕一半。給另一份溶液里加入原溶質(zhì)的晶體(該晶體不含結(jié)晶水)，當(dāng)達(dá)飽和時(shí)，所加晶體的質(zhì)量恰好是此份溶液質(zhì)量的18，求此溫度下該物質(zhì)的溶解度。[例7]7]某物質(zhì)溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)有該物質(zhì)的A、B兩種不同濃度的不飽和溶液，當(dāng)A冷卻至10℃時(shí)有晶體析出，B在60℃時(shí)成為飽和溶液。若取10℃時(shí)A的100g飽和溶液，取60℃時(shí)B的50g飽和溶液混合得C溶液，則需降溫到多少時(shí)能析出5

4、g無(wú)水晶體？[例8]8]某固體混合物中含有硝酸鉀和不溶性雜質(zhì)、把它們加入一定量的水中充分溶解，其結(jié)果如下表：KNO3的溶解度見(jiàn)下表：求：1所加水的質(zhì)量。2該固體混合物中KNO3的質(zhì)量。[例9]9]在加熱情況下，300g水中溶解了231.9g氯化銨，如果把這種溶液冷卻到10℃，會(huì)有多少克氯化銨析出？如果把析出的氯化銨在10℃又配成飽和溶液，需加水多少克（10℃時(shí)氯化銨溶解度為33.3g）[例10]10]在20℃時(shí)，將氯化鈉與一種不溶物組成

5、的固體混合物30g，投入40g水中，攪拌、溶解、過(guò)濾后，尚余15.6g固體，將這15.6g固體再加入40g水中，攪拌、溶解、過(guò)濾，還剩余5g固體，求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量及其20℃時(shí)的氯化鈉的溶解度。答：應(yīng)加入168g硝酸鉀。解答解答2：公式法根據(jù)上述的比例式，可導(dǎo)出如下的計(jì)算公式。設(shè)：應(yīng)添加硝酸鉀晶體為x克。答：(略)例3分析分析：首先要通過(guò)計(jì)算得知這硝酸鉀溶液是不是飽和溶液？根據(jù)硝酸鉀在30℃時(shí)的溶解度和關(guān)系式得：由于137.4g1

6、57.1g，可知原溶液是不飽和溶液。蒸發(fā)水時(shí)，溶液首先應(yīng)由不飽和變成飽和，在這過(guò)程蒸發(fā)掉的水，并不能引起硝酸鉀結(jié)晶析出。當(dāng)溶液達(dá)到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)掉的水才能使硝酸鉀晶體析出。如果蒸發(fā)掉90g水后，溶液仍不飽和，則不會(huì)有硝酸鉀晶體析出。解答：解答：設(shè)30℃時(shí)137.4g硝酸鉀配成飽和溶液時(shí)需水x克。原溶液里所含的水為：500g137.4g=362.6g使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，在這過(guò)程所蒸發(fā)掉的水為：362.6g300g=62.6g溶液達(dá)到