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1、第1頁共39頁高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)筆記(詳細(xì))高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)筆記(詳細(xì))必須掌握的化學(xué)思想與化學(xué)方法必須掌握的化學(xué)思想與化學(xué)方法1、整體性原則:整體性原則:——學(xué)會從整體出發(fā),全面考慮問題;2、守恒意識:守恒意識:——三大守恒內(nèi)容:①質(zhì)量守恒;②電荷守恒;③得失電子守恒3、平衡意識:、平衡意識:——勒夏特列原理適用于一切平衡體系(化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等)4、合理性原則、合理性原則——要學(xué)會運用常識、常理解題,要學(xué)會識別社
2、會常理。杜絕不合邏輯的常識性錯誤5、綠色化學(xué)思想、綠色化學(xué)思想——①原子經(jīng)濟(jì)性;②杜絕污染源6、組成分析、組成分析——組合與拆分;反應(yīng)物、生成物的分子組成變化7、特征反應(yīng)(關(guān)注典型反應(yīng))、特征反應(yīng)(關(guān)注典型反應(yīng))——解決問題的突破口;題眼、關(guān)鍵字8、具體化、具體化第3頁共39頁金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅(SiC)等。3、離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)⑴離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的陽離子如Na+、Fe3+、H3O+、NH4+、[
3、Ag(NH3)2]+等;帶負(fù)電荷的陰離子如Cl-、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。⑵由離子構(gòu)成的物質(zhì)(固態(tài)時為離子晶體)。絕大多數(shù)鹽類(AlCl3等除外);強(qiáng)堿類和低價金屬氧化物等是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。【注意】離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系:離子和原子在結(jié)構(gòu)(電子排布、電性、半徑)和性質(zhì)(顏色,對某物質(zhì)的不同反應(yīng)情況,氧化性或還原性等)上均不相同。陽離子原子陰離子(簡單陽、陰離子)(二)物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1、元
4、素⑴元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱(元素的種類是由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定的)。人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素,同一元素的不同核素之間互稱為同位素。⑵元素存在狀態(tài)①游離態(tài)——在單質(zhì)中的元素由同種元素形成的不同單質(zhì)——同素異形體,常有下列三種形成方式:組成分子的原子個數(shù)不同:如O2、O3;白磷(P4)和紅磷等晶體晶格的原子排列方式不同:如金剛石和石墨晶體晶格的分子排列方式不同:如正交硫和單斜硫
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