《溶液的酸堿性與ph》教學設(shè)計

1、1魯科版（山東科學技術(shù)出版社）的高二第魯科版（山東科學技術(shù)出版社）的高二第3章第章第1節(jié)溶液的酸堿性與節(jié)溶液的酸堿性與pHpH――――――――――廣州市第一中學廣州市第一中學林婉貞林婉貞2013.9.27一、教學目標一、教學目標1、知識與技能(1)理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。(2)使學生了解溶液的酸堿性和[H]、[OH]及pH的關(guān)系。2、過程與方法(1)培養(yǎng)學生利用教材，學會讀表，自主學習(2)通過對水的電離平衡的分析，提高

2、學生分析問題的解決問題的能力，學會學習，通過回顧舊知識，推導新知識。(3)培養(yǎng)極短時間內(nèi)整合自己已有的知識和課堂上各種各樣的信息，與老師和同學交流，積極回答問題，說出自己的見解(4)培養(yǎng)學生養(yǎng)成動手實驗前想清楚實驗方案的習慣。3.情感態(tài)度與價值觀:(1)合作交流的愉悅感(2)自主學習的成就感二、教學重難點：二、教學重難點：水的離子積，溶液酸堿性和溶液pH值的關(guān)系三、教學設(shè)計思路：三、教學設(shè)計思路：緊扣教材、依學生水平進行順向思維教學，在

3、回顧舊知識，掌握新知識過程中，不斷回顧水的電離平衡，強調(diào)邏輯思維，以達成了三維目標。四、教學實錄四、教學實錄教師活動教師活動學生活動學生活動設(shè)計意圖設(shè)計意圖【導入新課導入新課】：上一節(jié)課我們學習了水的電離和水的離子積常數(shù)，這個離子積常數(shù)是.....【副板書】：25℃水Kw＝[H][OH]＝1.01014(molL)2【過渡】：水是良好溶劑，稀的水溶液同樣存在[H][OH]，它們的乘積也等于水的離子積【追問】：25℃，如果某酸中[H]是1

4、.0105molL，則[OH]是多少？【過渡】：很簡單，現(xiàn)在考查考查大【學生回答】【學生回答】1.0109molL不能，NH3H2O是弱電解質(zhì)【學生活動】P76下表給出了室復習引入，開門見山引導學生回顧舊知識進入新的3【思考】：P77在100℃時，純水的KW＝5.510－13mol2?L2此時中性溶液中的[H]是多少？pH還是7嗎？【強調(diào)】：pH作為溶液酸堿性判斷，只是考慮到[H]，沒有關(guān)注[OH]，所以受Kw影響，即受溫度制約【在副板

5、書上加25℃】pH7酸性pH〈7堿性pH=7中性【追問】：在100℃時，pH不是7，你能估計大約是多少？【追問】：為什么pH7還是中性【追問】：溫度升高，Kw為什么減小【過渡】：用[H]、[OH]的相對大小表示溶液的酸堿性不需條件，但用pH或[H]表示需要注明溫度。[H]與[OH]的相對值，大家非常熟悉。請把下表的對應[OH]寫下來【過渡】：剛才是猜pH值，現(xiàn)在我們就來算一算【對比】：指導學生對比書上答案【思考】：在這一體系中除了NaO

6、H【學生練習】100℃中性溶液：[H]=[OH]Kw=[H][OH]=[H]2[H]＝pH不是7【學生回答】估計是6點多可從下圖推導【學生回答】溫度升高，Kw減小【學生回答】溫度升高，水的電離平衡受到抑制(電離吸熱)，Kw減小【學生練習】【學生練習】例：室溫下測得強堿NaOH溶液的濃度為1.0103molL，計算該溶液的pH【學生回答】堿電離出的OH抑制關(guān)系有點感覺指導學生認真審題，理解題目的意圖回顧舊知識，強調(diào)水電離平衡，師生合作學習