2溶液的酸堿性與ph值導(dǎo)學(xué)案教師版

1、3.2《溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH值》導(dǎo)學(xué)案（教學(xué)案（教師版）版）[目標(biāo)要求]1.了解溶液的酸堿性與溶液中[H＋]和[OH－]的關(guān)系。2.知道pH的定義，了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。一、溶液酸堿性與溶液中[H＋]和[OH－]的關(guān)系溶液酸堿性[OH－]與[H＋]的關(guān)系[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]酸堿的強(qiáng)弱溶液呈中性[H＋]__[OH－]溶液呈酸性[H＋]__[OH－][H＋]越大，酸性越__溶液呈堿性[H＋]__[OH－][OH－]越大，堿性

2、越__二、溶液的pH值1pH的表達(dá)式：pH＝________。2pH的物理意義：pH可以表示溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱。室溫下，pH____，溶液呈中性；pH____，溶液呈堿性；pH____，溶液呈酸性。[來(lái)源^:@中國(guó)教育%出&版網(wǎng)]3pH的測(cè)定方法[來(lái)源~:#中^@國(guó)%教育出版網(wǎng)](1)粗略測(cè)定：酸堿指示劑，pH試紙。[來(lái)源:中國(guó)教育^出%#版&網(wǎng)@](2)精確測(cè)定：________。知識(shí)點(diǎn)一溶液的酸堿性1下列溶液一定呈中性的是()[來(lái)

3、@源:zz~step&%.com^]ApH＝7的溶液B[H＋]＝[OH－]的溶液C由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液2下列溶液一定顯酸性的是()A溶液中[OH－][H＋]B滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液C溶液中[H＋]＝10－6molL－1DpH強(qiáng)710－7molL－1，即pHn(OH－)，H＋過(guò)量，溶液呈酸性；若n(OH－)n(H＋)，OH－過(guò)量，溶液呈堿性，只有當(dāng)n(H＋)＝n(OH－)時(shí)，H＋與OH－恰

4、好完全反應(yīng)，溶液才呈中性，故C也錯(cuò)誤；非電解質(zhì)只是它本身不能直接電離產(chǎn)生離子，當(dāng)它溶于水時(shí)可能與水反應(yīng)生成能電離的物質(zhì)，使溶液顯酸性或堿性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液顯酸性，NH3溶于水生成NH3H2O，溶液顯堿性。]2B[判斷溶液酸堿性的關(guān)鍵是看[H＋]和[OH－]相對(duì)大小，若[H＋][OH－]，溶液呈酸性；而pH[OH－]時(shí)溶液才呈酸性，故A正確；B.pH＝5，[OH－]＝110－9molL－1，pH＝3，[OH－]＝110

5、－11molL－1，前者[OH－]是后者的100倍，故B錯(cuò)；C.室溫時(shí)，每升水有110－7mol水分子發(fā)生電離，即＝55.6mol水分子中只有1000g18gmol－1110－7mol水分子電離，1107個(gè)水分子中只有個(gè)水分子電離，故C錯(cuò)；D.氨水中存在155.6NH3H2ONH＋OH－平衡，當(dāng)加NH4Cl晶體時(shí)，[NH]增大，平衡向左移動(dòng)，[OH－]減小，＋4＋4pH減小，故D錯(cuò)。][ww^#w~.zzst@]4B[25℃時(shí)，在純水中

6、[H＋]＝[OH－]＝10－7molL－1，pH為7，KW＝[H＋][OH－]＝110－14mol2L－2。當(dāng)溫度升高時(shí)，純水的電離度增大，[H＋]＝[OH－]10－7molL－1，pH7，答案應(yīng)選B。]5D[由題意知由水電離產(chǎn)生的[H＋]＝110－11molL－1110－7molL－1，抑制了水的電離，可能是酸，也可能是堿，若是酸，[H＋]＝110－3molL－1，pH＝3，若是堿，[OH－]＝110－3molL－1，pH＝11。]6