(新人教高二化學(xué)選修4)第三章 《水溶液中的離子平衡》單元測試卷

1、本資料來源于本資料來源于《七彩教育網(wǎng)七彩教育網(wǎng)》第三章第三章水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡單元測試單元測試一、選擇題一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3)=0.4molL1，c(SO42)=0.8molL1則c(K)為（C）A0.15molL1B0.2molL1C0.3molL1D0.4molL12.（2008北京理綜，北京理綜，

2、6）對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（C）3.在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（A）A.H的物質(zhì)的量B.醋酸的電離常數(shù)C.中和時(shí)所需NaOH的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量4.下列說法正確的是（A）A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H)之比為1：10B.Na2CO3溶液中c(Na)與c(CO32)之比為2:1C.0.2mol?L1與0.1

3、molL醋酸中c(H)之比為2:1D.NO2溶于水時(shí)被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:15.0.1mol?L1KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（B）A.c(K)c(H)=c(OH)c(HS)2c(S2)B.c(K)c(HS)c(OH)c(S2)c(H)C.c(HS)c(S2)c(H2S)=0.1mol?L1D.c(K)c(HS)c(OH)c(H2S)c(H)6.某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下

4、列描述正確的是（A）A該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和11.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（）A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3

5、、NH4、Cl、IB.pH值為1的溶液：Cu2、Na、Mg2、NO3C.水電離出來的c(H)=10－13molL的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K、CO32、NO3、Al312.某溶液中只含有Na、H、OH、A四種離子，下列說法正確的是（）A.若溶液中c（A）＝c（Na），則溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：c（Na）c（A）c（OH）c（H）C.若c（OH）c（H），溶液中不可能存在：c（Na）c

6、（OH）c（A）c（H）D.若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A）c（Na）c（H）c（OH）13.在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（）A.H的物質(zhì)的量B.醋酸的電離常數(shù)C.中和時(shí)所需NaOH的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量14.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol?L1NaHC2O4溶液中滴加0.01m