第三章水溶液中的離子平衡檢測題

1、1第三章第三章水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡檢測題檢測題第Ⅰ卷(選擇題選擇題，共，共45分)一、一、選擇題選擇題(每小每小題3分，共分，共45分)1今年舉國上下倡導(dǎo)“全民節(jié)約，共同行動(dòng)”，節(jié)約用水是其中重要的一項(xiàng)，水是一種重要的資源，關(guān)于水的下列說法錯(cuò)誤的是()A水是一種極弱的電解質(zhì)B水的離子積可表示為KW＝c(H＋)c(OH－)C常溫下水呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)D升高溫度，c(H＋)增大，顯弱酸性2某固體化合物M不導(dǎo)電

2、，但熔化或溶于水都完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)M的說法正確的是()AM為非電解質(zhì)BM是強(qiáng)電解質(zhì)CM是共價(jià)化合物DM是弱電解質(zhì)3硝酸亞鐵溶液中存在的主要平衡關(guān)系為Fe2＋＋H2OFe(OH)＋＋H＋，若加入鹽酸，則溶液的主要變化是()A變黃B變淺C綠色加深D無明顯變化4在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為10－13molL－1，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是()A該溶液一定呈酸性B該溶液一定呈堿性C該溶液的pH一定是1D該溶液的pH

3、可能為135下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是()A相同溫度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水電離出的OH－濃度B0.1molL－1(NH4)2SO4溶液與0.1molL－1(NH4)2CO3溶液中NH4＋濃度CNa2CO3溶液中HCO3－和OH－的濃度D純水在80℃和在常溫下的pH6對(duì)于重水(D2O)，在25℃時(shí)，KW＝10－12，定義pD＝－lgc(D＋)，則下列說法正確的是()A25℃時(shí)，純重水pD＝7B

4、25℃時(shí)，0.1molLNaOD的重水溶液中pD＝10C25℃時(shí)，0.1molLNaCl的重水溶液pD＝pOD[pOD＝－lgc(OD－)]D25℃時(shí)，1molLNaOD的重水溶液中pD＝12，pOD＝07鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確A10mL0.10molLCH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)BNaHCO3溶液中：c

5、(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)3果偏高的是()①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼，使之平衡②配制燒堿溶液時(shí)，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線③中和滴定時(shí)，錐形瓶內(nèi)有少量水④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線A①②③B②④⑤C③④⑤D①②③④⑤16下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與Zn

6、Cl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A①②③B②③④C①④⑤D①②③④⑤17下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（）A.10mL0.1molL氨水與10mL0.1molL鹽酸混合，c(Clˉ)c(NH4)c(OHˉ)c(H)B.10mL01molLNH4C

7、l溶液與5mL0.2molLNaOH溶液混合，c(Na)=c(Clˉ)c(OHˉ)c(H)C.10mL01molLCH3COOH溶液與5mL0.2molLNaOH溶液混合，c(Na)=c(CH3COOˉ)c(OHˉ)c(H)D.10mL05molLCH3COONa溶液與6mL1molL鹽酸混合，c(Cl)c（Na)c(OHˉ)c(H)18常溫下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2mol／L醋酸溶液0.2mol／L醋酸鈉

8、溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7下列說法正確的是:A.該溫度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.該溫度下，用0.1molL醋酸和0.01molL醋酸分別完全中和等體積0.1molL的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10C.該溫度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水電離出的c(H)＝1011molLD.該溫度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH3COO)c(CH3COO