《專題十 電化學(xué)基礎(chǔ)》(含答案,8頁(yè))

1、1專題十專題十電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)￡￡1￡?￡2￡?￡3￡?e?￡￡Zn?2e?=Zn22H2e?=H2￡￡￡1￡?￡2￡?￡￡3￡?￡￡?￠￠￡￡1￡?￡2￡?￡3￡?￡￡?￠￡￡?￠￡?￠?￠要點(diǎn)掃描要點(diǎn)掃描一、原電池和電解池電極確定的方法電化學(xué)中電極的確定是電池反應(yīng)式正確書寫的前提，判斷的方法有：1.根據(jù)反應(yīng)本質(zhì)速判電極不論是原電池還是電解池，陽(yáng)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極總是發(fā)生還原反應(yīng)（原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極

2、發(fā)生還原反應(yīng)），若能找出電極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)，則可迅速確定電極。2.根據(jù)電子、離子移動(dòng)方向判斷電極不論是在原電池還是在電解池中，電子總是從陽(yáng)極（負(fù)極）流向外電路；電解液中總是陽(yáng)離子移向陰極（正極），陰離子移向陽(yáng)極（負(fù)極）。3.根據(jù)溶液pH變化或電極現(xiàn)象判斷電極3C圖中a極為鋁條、b極為鋅片時(shí)，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流D圖中a極為鋅片、b極為銅片時(shí)，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片2(2012浙江理綜，10)以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制

3、備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如右：下列說法不正確的是()A在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑B在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛?yáng)極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移動(dòng)2－42－7C該制備過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑=====通電D測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nKnCr)為d，則此

4、時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－d23(2012安徽理綜，11)某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是()A斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑=====通電B斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為Cl2＋2e－===2Cl－D斷開K1，閉合K2