2017屆高三電化學(xué)專題練習(xí)

1、120172017屆高三電化學(xué)專題練習(xí)屆高三電化學(xué)專題練習(xí)【知識與方法】【知識與方法】（答案不唯一）（答案不唯一）1、下列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯誤的是（）A普通鋅錳干電池中碳棒為正極B鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板C氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高2、關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（）A原電池中失去電子的電極為陰極B原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池的兩極一

2、定是由活動性不同的兩種金屬組成D電解時電解池的陽極一定是陰離子放電3、為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）A直流電源負(fù)極相連B銅板相連C錫板相連D直流電源正極相連4、根據(jù)下列事實判斷離子的氧化性順序為①AB2===A2B②D2H2O===D(OH)2H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E22e=E，B2e=B2（）AD2A2B2E2BD2E2A2B2CE2B2A2D2DA2B2D2E25、埋在地下的鑄鐵輸油管道，

3、在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（）A在含鐵元素較多的酸性土壤中B在潮濕疏松的堿性土壤中C在干燥致密不透氣的土壤中D在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中6、隨著人們生活質(zhì)量的提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理，其首要原因是（）A利用電池外殼的金屬材料B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極7、電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的物質(zhì)，則消耗的電量最多的是（）AAgBC

4、u2CNaDHg28、下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（）A白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化B在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)色保護(hù)層D在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生9、下列過程需通電后才能進(jìn)行的是（）A電離B電解C電化腐蝕D電泳10、用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（）A溶液的pH變大Bc(Na)與c(CO32)的比值變大C

5、溶液濃度變大，有晶體析出D溶液濃度不變，有晶體析出11、下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中不正確的是（）A金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B金屬腐蝕一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕C純的金屬一般難以發(fā)生電化學(xué)腐蝕D鋼鐵在酸性環(huán)境中會發(fā)生吸氫腐蝕36、關(guān)于實現(xiàn)下列物品用途的主要物質(zhì)的說法，不正確的是7、下列敘述正確的是A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通

6、入正極，電極反應(yīng)為O24H4e—=2H2OD.右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl—移向CuSO4溶液8、查處酒后駕駛采用的＂便攜式乙醇測量儀＂以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為CH3CH2OH2e=X2H。下列說法中正確的是A.電池內(nèi)部H由正極向負(fù)極移動B.另一極的電極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OHC.乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D.電

7、池總反應(yīng)為：2CH3CH2OHO2→2CH3CHO2H2O9、用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是選項電極a電極bA溶液B溶液現(xiàn)象或結(jié)論ACuZnCuSO4ZnSO4一段時間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4鹽橋中陽離子向b極移動CFeCNaClFeCl3外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→aDCCFeCl3KI、淀粉混合液若開始時只增大FeCl3溶液濃度，b極附近溶液變藍(lán)的速