09屆高考化學(xué)易錯(cuò)題解題方法大全(5)——化學(xué)計(jì)算

1、109屆高考化學(xué)易錯(cuò)題解題方法大全（5）——化學(xué)計(jì)算【范例范例61】多硫化鈉Na2Sx()在結(jié)構(gòu)上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶2?x液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的量之比為1：16，則x值是（）A5B4C3D2【錯(cuò)解分析錯(cuò)解分析】錯(cuò)選B。忽略x在得失電子守恒計(jì)算中應(yīng)用。若把Na2Sx中S元素當(dāng)做2價(jià)，則選擇B。【解題指導(dǎo)】利用整體法計(jì)算。1mol

2、NaClO得電子2mol，Na2Sx中Sx2顯示2價(jià)，反應(yīng)后生成xmolNa2SO4，轉(zhuǎn)移電子6x（2）=（6x2）mol，162=6x2，解得x=5.【答案】A【練習(xí)練習(xí)61】在酸性條件下KClO3與H2C2O4反應(yīng)產(chǎn)物為ClO2和CO2則用1molKClO3反應(yīng)所需H2C2O4的物質(zhì)的量為（）A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol【范例范例62】同溫同壓下，甲容器充滿(mǎn)35Cl2，乙容器中充滿(mǎn)37Cl2，下列敘述不

3、正確的是（）A.若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35:37B.若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35:37C.若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37:35D.若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9:10【錯(cuò)解分析錯(cuò)解分析】錯(cuò)選D。未能理解阿伏伽德羅定律實(shí)質(zhì)，未能通過(guò)分子數(shù)相等得出中子數(shù)的比值。另外不能理解同位素原子質(zhì)子數(shù)相等中子數(shù)不等的實(shí)質(zhì)?！窘忸}指導(dǎo)】同溫同壓同體

4、積的氣體，一定含有相同分子數(shù)。所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)每個(gè)分子中子數(shù)分別為36和40，中子數(shù)之比為9:10，D項(xiàng)正確；同溫同壓條件下，密度比等于摩爾質(zhì)量之比；兩種分子所含質(zhì)子數(shù)相等，所以等質(zhì)量的兩氣體質(zhì)子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比。【答案】B【練習(xí)練習(xí)62】在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是()【范例范例63】在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等分，一份加入bmol的BaCl2，恰好

5、使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的3捷方法，只好利用混合物進(jìn)行計(jì)算，步驟繁瑣而結(jié)果易錯(cuò)，導(dǎo)致費(fèi)時(shí)而不得分?！窘忸}指導(dǎo)】MgAl2O4與鹽酸反應(yīng)最終生成MgCl2和AlCl3，1molMgAl2O4消耗8molHCl。因?yàn)榍『萌芙?，采用極值法計(jì)算，假如全部是尖晶石，鹽酸濃度為5.414480.1=3molL；假如全部是Fe2O3，1molFe2O3消耗HCl6mol，鹽酸濃度為5.41

6、6060.1=2.025molL，介于二者之間，選A?！敬鸢浮緼【練習(xí)練習(xí)65】C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是()A.28B.30C.39D.40【范例范例66】某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大子100，小于l30。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為4666％，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個(gè)數(shù)為A1Ｂ2C3D4【錯(cuò)解分析錯(cuò)

7、解分析】錯(cuò)選D，碳氧雙鍵是不飽和鍵，應(yīng)該與氫原子個(gè)數(shù)有關(guān)，而不是氧原子，有的同學(xué)可能求出4個(gè)氧原子，所以最多4個(gè)碳氧雙鍵。【解題指導(dǎo)】10053.33%16==3.3313053.33%16==4.33，所以分子中含有4個(gè)O原子，16453.33%==120，（120164）12==4……8，所以該有機(jī)物分子式為C4H8O4.根據(jù)C、H原子個(gè)數(shù)知道，分子中含有一個(gè)不飽和鍵，所以最多含有一個(gè)碳氧雙鍵?！敬鸢浮緼【練習(xí)練習(xí)66】已知一定量某

8、一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)得到21.6克銀，等量此醛完全燃燒生成5.4克水，則該醛為A.丙醛B.丁醛C.丁烯醛D.己醛【范例范例67】在K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二種雜質(zhì)將13.8g該樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過(guò)量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，則原樣品中含有的雜質(zhì)會(huì)是（）A肯定有Na2CO3，沒(méi)有Ba(NO3)2B肯定有KNO3，沒(méi)有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3C肯定沒(méi)有Na2CO

9、3，Ba(NO3)2D無(wú)法判斷何種為肯定或否定的雜質(zhì)【錯(cuò)解分析錯(cuò)解分析】錯(cuò)選C。錯(cuò)選原因不能將定性分析與定量計(jì)算相結(jié)合。根據(jù)碳酸根離子守恒，雜質(zhì)提供CO32—少或者無(wú)，所以Na2CO3可能有?！窘忸}指導(dǎo)】由樣品可全部溶于水中可知肯定沒(méi)有Ba(NO3)2，但若樣品全部為K2CO3時(shí)，13.8g應(yīng)生成沉淀10g，故樣品中肯定含有同為13.8g時(shí)不生成或生成沉淀小于10g的雜質(zhì)，即肯定含有KNO3，而13.8g的Na2CO3反應(yīng)生成的沉淀大于