初中化學(xué)計算題解題方法技巧匯編

1、智浪教育普惠英才文庫1初中化學(xué)計算題解題方法技巧匯編初中化學(xué)計算題解題方法技巧匯編一切計算題都是紙老虎，你拿著筆桿子對著它時，它差不多已經(jīng)向你投降了，此時你只需要輕輕的扣動扳機，消滅它！一、質(zhì)量守恒定律：“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等（不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)）。理解質(zhì)量守恒定律抓住“幾個不變”，即：（1）反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變，(2)元素

2、種類不變元素種類不變，（3）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變二、化學(xué)方程式計算的解題技巧與方法：㈠、差量法：、差量法：差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學(xué)方程式化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。例1：用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為

3、55.4克，求此鐵的純度。解：設(shè)此鐵的純度為純度為xFeH2SO4(稀)=FeSO4H2↑△m(溶液質(zhì)量增加)562562=5410x55.4g50g=5.4g可求出x=56%答：此鐵的純度為56%?！玖?xí)題習(xí)題】1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)

4、量增加了4.4克。求⑴原混合氣體中CO的質(zhì)量？⑵反應(yīng)后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比？3、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？㈡、關(guān)系法：關(guān)系法：關(guān)系法是初中化學(xué)計算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學(xué)計算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已

5、知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。例1.計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。本題涉及三個化學(xué)反應(yīng)：ZnH2SO4(稀)＝ZnSO4H2↑2KClO3=2KCl3O2↑2H2O2=2H2O可以用三個化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)

6、系式，KClO3～3Zn122.536512.25gxx==19.5g【習(xí)題習(xí)題】1、一定期質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子個數(shù)比為智浪教育普惠英才文庫3A.CO(NH2)2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.NH4Cl2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6組成的混合物，經(jīng)測定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.60%B.45%C.30%D.22.5%

7、㈥、極植法極植法：例1.取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為()A.24B.40C.56D.65解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。由題知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5

8、克4=14克，大于2.5克4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選A?！玖?xí)題習(xí)題】1、一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24％，則其中氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為A、10％B、30％C、50％D、70％2、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56％，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可

9、能是()A10％B25％C30％D35％㈦、圖解法：、圖解法：例1.某元素的化合物的化學(xué)式為R2O3，其中氧元素的質(zhì)量百分含量為30%，則R的相對原子質(zhì)量是（）A、27B、23C、39D、56小結(jié)圖解法適用于化合物中，已知元素的質(zhì)量比或能將百分含量轉(zhuǎn)化成元質(zhì)量比的相關(guān)計算。【習(xí)題習(xí)題】1.R、X兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學(xué)式為RX2，其中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，若化合物乙中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%，則化合物

10、乙的化學(xué)式為AR3XB.RX3C.R2XD.RX3㈧、巧設(shè)數(shù)據(jù)法巧設(shè)數(shù)據(jù)法：例1.將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。解析：由2NaHCO3=Na2CO3H2O↑CO2↑和NH4HCO3=NH3↑H2O↑CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克2=212克，故mNaHCO3=168克，

11、mNH4HCO3=212克168克=44克。㈨、十字交叉法、十字交叉法：溶液部分涉及有關(guān)溶液的濃縮及稀釋問題的計算，計算量有時比較大且計算步驟較多，很多學(xué)生理不清思路，東一下，西一下，無從下手，如果能使用十字交叉法，對此類計算題就迎刃而解了。取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液解析：結(jié)晶水合物(CuSO45H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160／250100%=64%。設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分