氨的合成與應用小專題復習

1、1氨的合成與應用小專題復習氨的合成與應用小專題復習任務一：工業(yè)合成氨（原子結構，熱化學，化學平衡，氧化還原）任務一：工業(yè)合成氨（原子結構，熱化學，化學平衡，氧化還原）（1）寫出N2的電子式結構式。NH3結構式化學鍵類型。（2）已知：1molN2(g)與適量H2(g)完全反應，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式：。（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2molN2、8molH2及固體催化

2、劑。10分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)有2molNH3，用氫氣表示的反應速率為：。氮氣的轉化率為。若想提高氮氣的轉化率，根據(jù)化學平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：（任意寫一條）。（4）氨被氧化生成一氧化氮的化學方程式為：。任務二：氨的應用（物質類別、離子方程式、氧化還原、元素周期）任務二：氨的應用（物質類別、離子方程式、氧化還原、元素周期）（1）設計合成氮肥NH4NO3的流程簡圖N2NH4NO3課下請寫出轉化間相應的化學方程式，有離子反應

3、的寫離子方程式。（2）化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，其現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，請寫出相應反應方程式。其中還原劑是，氧化性〉寫出氯原子的原子結構示意圖，氯元素在周期表中的位置。任務三：電解法合成氨（電化學原理）任務三：電解法合成氨（電化學原理）（石景山期末）（石景山期末）28（1）鈀電極A是電解池的極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是。（2）陰極pH變(填變大或變小)，H向極移動（填陰極、陽極）。（3）若生成1molNH3則

4、需轉移mol電子。（4）若電解時用氫氧燃料電池（電解液為KOH）做電源，則氧氣在極發(fā)生反應，該極的電極反應式為，pH變(填變大或變小)，若有22.4L氧氣（標準狀況下）參加反應，則轉移mol電子。任務四：新方法（熱化學，化學平衡，物質的量）任務四：新方法（熱化學，化學平衡，物質的量）（08廣東）一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：2N26H2O4NH33O2.，進一步研究NH3生成

5、量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（反應時間3h，體積為1L）：TK303313323生成NH3量／（10mo1）485960請回答下列問題：（1）303K時從開始到3h內(nèi)以O2物質的量濃度變化表示的平均反應速率為molL1h1。（2）該反應過程與能量關系可用下圖表示完成反應的熱化學方程式：。（3）在一定條件下，能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______________。A反應混合物各組分物質的量濃度相等BN2、H2O、NH3、O2

6、分子數(shù)之比為1:3:2:1C混合氣體的平均相對分子質量不變D單位時間內(nèi)消耗1molN2的同時，就有1molO2生成（4）達到平衡后下列能提高N2轉化率的是_________________。A選用更有效的催化劑B升高反應體系的溫度C降低反應體系的溫度D縮小容器的體積（5）與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：。（6）已知：N2（g）十3H2（g）2NH3（g）△H=9

7、2.4kJ?mol－12H2（g）O2（g）2H2O（l）△H=571.6kJ?mol－1求反應2N26H2O4NH33O2.的△H=kJ?mol－1知識梳理知識梳理化學平衡H2N2N2NH3H2HSCY固體介質鈀電極A鈀電極B氨的合成與應用化學能與熱能平衡電化學氧化還原化學平衡化學平衡化學平衡物質的量化學平衡原子結構化學平衡離子反應化學平衡3（2）已知：CO（g）12O2（g）=2CO2（g）△H=－283kJmolN2（g）O2（g

8、）=2NO（g）△H=＋180kJmol則反應2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）△H=kJmol。（3）對于可逆反應2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g），結合（2）中信息，下列說法正確的是。①升高溫度，平衡常數(shù)增大②升高溫度，逆反應速率降低③單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡④反應達到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N2和CO2的方向移動課后鞏固練習課后鞏固練習1短周期元素X

9、、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關信息如下：元素有關信息X最外層電子數(shù)是次外層的2倍Y元素主要化合價為—2價Z其單質及化合物的焰色為黃色[來源:]M與X同主族，其單質為半導體材料N其單質在Y單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰（1）XY2的電子式是；Z2Y2中所含化學鍵類型是；XY2與Z2Y2反應的化學方程式是。（2）恒容條件下，一定量的NY2、Y2發(fā)生反應：2NY2（g）Y2（g）2NY3（g）。溫度分別為T1和T2時，NY3的體積分

10、數(shù)隨時間變化如右圖，該反應的△H0（填“”“”、“0C增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動D該溫度下，再向容器中通入3molW，達到平衡時，()2nXmol?4.（崇文二模）面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點。SO2、NOx、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。（2）用甲醇替代作為汽車燃料可降低汽車尾氣污染。已知用合成氣（CO和H2）合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量為1

11、31.9kJ，2H2(g)=CO2（g）O2(g)2H2O（g）32△H=—594.1kJmol，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式。（3）現(xiàn)欲以右圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉化為重要化工原料。①若A為CO2，B為H2，C為CH2OH則通入H2的一極為極；②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為。（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01105Pa條件下，2NO2(g)N2O4(g)△

12、H0的平衡常數(shù)K=13.3。當反應平衡時，若c（NO2）=0.030mol／L，則c(N2O4)=（保留兩位有效數(shù)字）；5.（10分）（1）今有反應2H2＋O22H2O構成了燃料電池，則負極通的應是，正KOH????極通的應是。電極反應式為：負極，正極：。（2）如把KOH改為稀H2SO4做電解質，則電極反應式為：負極，正極。兩電極附近溶液的pH各有何變化？（3）如把H2改為CH4、KOH做導電物質，則電極反應式為：負極，正極。6用