化學中的十字交叉法

1、1化學中的化學中的“十字交叉法十字交叉法”十字交叉法是進行二組分混合物平均量與組分量計算的一種簡便方法。在化學計算中所涉及的題目較多，應用廣泛。現(xiàn)將化學中的“十字交叉法”加以系統(tǒng)的說明和應用。一、一、十字交叉法的由來十字交叉法的由來題目：題目：現(xiàn)有10個蘋果，其中0.2㎏、0.3㎏的蘋果分別為6個、4個。求平均每個蘋果重多少？解：設平均每個蘋果重c㎏，則c==0.24（㎏）0.26＋0.346＋4即c=0.2＋0.3=0.260%＋0.

2、340%=0.24（㎏）（其610410中百分數(shù)指的是個數(shù)百分數(shù)）或0.26＋0.34=0.24（6＋4）現(xiàn)將上述題目變形為：現(xiàn)有一些蘋果，其中a㎏、b㎏的蘋果分別為x個、y個。求平均每個蘋果重多少？解：設平均每個蘋果重c㎏，則c=（㎏）ax＋byx＋y即axby=c（xy）(acb)（）由（）知，若要計算兩種蘋果的個數(shù)百分數(shù)x、y，只須知道兩種蘋果的重量比a、b和平均重量c即可。在化學計算中，也會經(jīng)常遇到類似以上題目問題：則可利用二元

3、一次方程（）求。由方程（）解得=。xyxybccax與y的比值也可用下列形式簡單描述出來：xa(bc)(bc)╲╱——c==——即：=xybcca╱╲yb(ca)(ca)這種計算形式稱為十字交叉法，它可使有關的化學計算變得十分簡捷。二、十字交叉法的適用范圍十字交叉法的適用范圍363Cu和65Cu的原子個數(shù)比。【針對練習針對練習】1、某元素X的相對原子質(zhì)量為a，X元素有質(zhì)量數(shù)分別為b和c的兩種核素，則bX在自然界所占的原子百分數(shù)為。2、氯

4、元素的近似相對原子質(zhì)量是35.5，則天然氯元素中35Cl與37Cl的原子個數(shù)之比約為多少？3、硅元素有質(zhì)量數(shù)為28、29、30三種同位素，硅近似原子量為28.1，自然界中質(zhì)量數(shù)為28的硅原子百分含量為92%，則質(zhì)量分數(shù)為29、30的原子個數(shù)比為多少？（三）用兩種不同物質(zhì)的量濃度溶液濃度與混合后溶液濃度作十字交叉，（三）用兩種不同物質(zhì)的量濃度溶液濃度與混合后溶液濃度作十字交叉，求混合前兩種溶液的體積比。求混合前兩種溶液的體積比。例3：有物

5、質(zhì)的量分別為3.6molL14.8molL1的硫酸鈉溶液按怎樣的體積比才能配成4molL1的溶液【針對練習針對練習】物質(zhì)的量分別為6molL11molL1的硫酸溶液按怎樣的體積比才能配成4molL1的溶液（4）用兩種不同濃度溶液的質(zhì)量分數(shù)與混合溶液的質(zhì)量分數(shù)作十字交叉，用兩種不同濃度溶液的質(zhì)量分數(shù)與混合溶液的質(zhì)量分數(shù)作十字交叉，求兩種溶液的質(zhì)量比。求兩種溶液的質(zhì)量比。例4：用60%和20%的兩種NaOH溶液混合配成30%的NaOH溶液，

6、則所用兩種NaOH溶液的質(zhì)量比為多少【針對練習針對練習】1、實驗室用密度為1.84gcm398%的濃硫酸與密度為1.1gcm315%的稀硫酸混和配制密度為1.4gcm359%的硫酸溶液取濃、稀硫酸的體積比最接近的值是多少？2、用80%和40%的硫酸相混合配制成50%的硫酸求兩種濃度的硫酸的質(zhì)量之比。（五）用組分的氣體密度與混合氣的密度作十字交叉，求組分的體積比或（五）用組分的氣體密度與混合氣的密度作十字交叉，求組分的體積比或體積分數(shù)。體