江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性(第2課時)

1、2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,1,江西省教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫的建設(shè)與應(yīng)用研究》（課題編號：GDK-2012-G-72883）,主持人：桂耀榮,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,2,第三章 水溶液中的離子平衡,第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,第2課時,新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列,選修4 化學(xué)反應(yīng)原理,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮

2、,3,加少量鹽 酸,加 少 量氫氧化鈉,純水,,c(H+)/mol·L-1,,c(OH－) /mol·L-1,,1.0×10-7,1.0×10-7,c(H+)>c(OH－),c(H+)<c(OH－),>1.0×10-7,>1.0×10-7,<1.0×10-7,<1.0×10-7,水的離子積不僅使用于純水，也適

3、用于稀的電解質(zhì)水溶液,酸性,中性,堿性,溶液的酸堿性與pH,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,4,二、溶液的酸堿性與pH,討論：KW105℃=10-12在105 ℃ 時，純水中c(H+)為多少？c(H+) ＞1×10-7mol/L是否說明105 ℃ 時純水溶液呈酸性？,不能用 c(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過兩者相對大小比較,105℃ 時， c(H+) = 1×10-7mol/L溶液

4、呈酸性還是堿性？,溶液的酸堿性與pH,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,5,計算下列溶液的pH，通過計算結(jié)果思考：表示溶液的酸堿性什么時候用pH更加方便？25℃ 10-5 mol/L鹽酸 1 mol/L鹽酸 2 mol/L鹽酸25℃ 10-5 mol/LNaOH溶液 1 mol/LNaOH溶液,引入pH值意義：,表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。,用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)表示,1）定義式：,pH=-lgc(H+

5、),用pH值表示c(H+)或c(OH-)1mol/L的溶液的酸堿性不用pH表示。,1、pH值,溶液的酸堿性與pH,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,6,pH= -lg c(H+),溶液的酸堿性與pH,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,7,pH值與溶液酸堿性的關(guān)系？,pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,,,,酸性增強(qiáng),中 性,堿性增強(qiáng),2

6、5℃,,回憶初中所學(xué)常溫下pH大小與溶液酸堿性的關(guān)系,溶液的酸堿性與pH,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,8,,,,中性,pH,C(H＋),C(OH-),10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100,酸性,堿性,,增強(qiáng),增強(qiáng),c(H+) 越大pH 越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱,結(jié)合pH與c(H+)的關(guān)系，思考溶

7、液酸堿性與pH的關(guān)系,溶液的酸堿性與pH,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,9,中性溶液,酸性溶液,堿性溶液,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,c(H+)＞c(OH-),c(H+)＜c(OH-),pH =7,pH＜7,pH＞7,思考：pH為7的溶液是否一定是中性溶液？,(25℃),2） 溶液的酸堿性與pH的關(guān)系,c(H+)＞1×10-7mol/L,c(H+)＜1×10-7mo

8、l/L,溶液的酸堿性與pH,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,10,c(H+)＞c(OH-),c(H+) = c(OH-),c(H+)＜c(OH-),PH＜7,PH = 7,PH＞7,c(H+) 越大PH越小，酸性越強(qiáng),c(OH-) 越大pH越大，堿性越強(qiáng),溶液的酸堿性與pH,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,11,1.甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中[H+]與乙溶液中[H+]之比為

9、 A.100 B.1/100 C.3 D.1/3,pH相差a，[H+]相差10a,B,練習(xí):,2. pH=3的鹽酸 pH增大1，c(H+)差多少倍？鹽酸濃度差多少倍？ c(H+)相差10倍；物質(zhì)的量濃度強(qiáng)酸相差10倍

10、 pH=3的醋酸pH增大1，c(H+)差多少倍？醋酸濃度差多少倍？ c(H+)相差10倍；物質(zhì)的量濃度弱酸相差＞10倍,溶液的酸堿性與pH,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,12,2、有關(guān)溶液pH的計算,(1)單一溶液的計算,,pH= -lgc(H+),酸性:求c(H+) →pH堿性:求c(OH-) → c(H+) → pH,pH + pOH=14,C(H+)· c(OH-) =

11、1× 10-14,溶液的酸堿性與pH,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,13,,(2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋,例1. pH=3的鹽酸 ①加水稀釋到原來的10倍，pH=________②加水到原來的103倍，pH =___________, ③加水到原來的104 倍pH= _______, ④加水到原來的106倍，pH=________,例2. ①pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=_____

12、______② 加水稀釋到原來的102倍，則溶液的pH=______________③加水稀釋到原來的103倍，則溶液的pH=_______________④加水稀釋到原來的105倍，則溶液的pH=_______________,關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計算！,關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計算！,4,6,接近7,接近7,9,8,接近7,接近7,溶液的酸堿性與pH,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,14,結(jié)論：強(qiáng)酸（堿）每稀釋

13、10倍，pH值向7靠攏一個單位。,強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍，PH增大一個單位。,酸、堿溶液無限稀釋時，pH均無限接近于7 (均要考慮水的電離)。,強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍，PH減小一個單位。,溶液的酸堿性與pH,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,15,(3)弱酸、弱堿的稀釋,結(jié)論：弱酸（堿）每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個單位,例3. pH=3醋酸加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍____________________

14、___pH=12氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍________________________,弱酸、弱堿稀釋后溶液pH的變化比強(qiáng)酸、強(qiáng)堿小。,例4. 有兩瓶pH=2的溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸?，F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒有其它試劑，簡述如何用最簡單的實驗方法來判斷那瓶是強(qiáng)酸？,3~4,11~12,溶液的酸堿性與pH,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,16,(4)強(qiáng)酸（堿）溶液混合,

15、溶液的酸堿性與pH,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,17,例6. pH=10和pH=8的兩種NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。,例5. pH=4和pH=6的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的pH值,結(jié)論：兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH加0.3,結(jié)論：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH減0.3,溶液的酸堿性與pH,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,18,

16、例7. 0.1L pH=2鹽酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值 例8. pH=2鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積相混合，求混合后溶液的pH值。,(5)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合,方法：先反應(yīng)---按過量的計算，若酸過量，求c(H+)，再算pH值。若堿過量，先求c(OH-)，再求c(H+)，再算pH值,溶液的酸堿性與pH,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,19,3、 p

17、H的測定方法,酸堿指示劑的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。,(1) 酸堿指示劑（定性測量范圍）,溶液的酸堿性與pH,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,20,,溶液的酸堿性與pH,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,21,(2) pH試紙(定量粗略測量),(整數(shù)位),溶液的酸堿性與pH,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,22,溶液

18、的酸堿性與pH,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,23,討論： pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測液中？是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？能否用廣泛pH試紙測出pH=7.1來？ 標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定：A、一定有影響 B、偏大 C、偏小 D、不確定,溶液的酸堿性與pH,2024

19、/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,24,使用方法：直接把待測液滴在干燥的pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對比,注意：①不能用水潤濕②要放在玻璃片(或表面皿)上③用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上,溶液的酸堿性與pH,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,25,(3) pH計(定量精確測量),(小數(shù)位),溶液的酸堿性與pH,2024/3/16,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,26,三、pH的應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH,2024/3/1