初三化學下冊知識點(魯教版)

1、學習必備 精品知識點魯教版九年級化學下冊中考知識點 魯教版九年級化學下冊中考知識點李花 李花龍山中學 龍山中學第七單元 第七單元 常見的酸和堿 常見的酸和堿第一節(jié) 第一節(jié) 酸及其性質(zhì) 酸及其性質(zhì)一、如何識別酸 一、如何識別酸1、電離（1）定義：物質(zhì)溶于水 溶于水后離解成自由移動的離子的過程（2） 、溶液導電的原因：溶液中存在自由移動的離子（3） 、電離方程式：（溶于水） 溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO

2、42-2、由①②得：酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、鹽酸、醋酸等二、 二、酸的性質(zhì) 酸的性質(zhì)1、鹽酸和硫酸的物理學性質(zhì)（濃） 鹽酸和硫酸的物理學性質(zhì)（濃）（1）鹽酸（物理性質(zhì)） 無色、透明有刺激性氣味的液體，密度比水大，打開濃鹽酸瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，工業(yè)鹽酸因具有雜質(zhì)而略顯黃色。（2） 、硫酸（物理性質(zhì)）①無色、粘稠油狀的液體，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些氣體的干燥劑。

3、②稀釋濃硫酸：把濃硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可將水注入濃硫酸。2、鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)（稀） 、鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)（?。?因為鹽酸和硫酸在溶液中都能電離出氫離子，所以化學性質(zhì)相似。 （1） 酸與指示劑的作用酸能使紫色的石蕊變成紅色，使無色酚酞不變色，使藍色石蕊試紙變成紅色 （2）酸+金屬——鹽+氫氣③Na2CO3=2Na++CO32-④CuSO4=Cu2++SO42-由③④得：鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。例：氯化鈉

4、、硫酸銅、碳酸鈉等 A、化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無色變成淺綠色 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑學習必備 精品知識點CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2OSO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 工業(yè)除去二氧化硫 SO3+2NaOH= Na2SO4+ H2O②氫氧化鈉為什么必須密封保存 因

5、為氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分而潮解，還容易跟空氣中的二氧化碳反應而 變質(zhì)。 （3） 、堿+鹽——另一種堿+另一種鹽Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工業(yè)制氫氧化鈉Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀 2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀第三節(jié) 第三

6、節(jié) 溶液的酸堿性 溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性 （1） 、判斷試劑：紫色石蕊、無色酚酞、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙（2） 、現(xiàn)象：①酸性的溶液能使紫色的石蕊變成紅色，使無色酚酞不變色，使藍色石蕊試紙變成紅色②堿性的溶液能使紫色的石蕊變成藍色，使無色酚酞變紅色，使紅色石蕊試紙變成藍色 二、溶液酸堿性的強弱程度 二、溶液酸堿性的強弱程度——PH 值1、PH 值范圍：0—14（1）PH=7 時，溶液呈中性（2）PH＞7 時，溶液呈堿性，PH

7、值越大，堿性越強。 （3）PH＜7 時，溶液呈酸性，PH 值越小，酸性越強。2、測定方法：用玻璃棒蘸少許待測液涂在 PH 試紙上，然后拿 PH 試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即得溶液 PH 值。PH 試紙不能用水潤濕三、酸和堿性對生命活動的意義 三、酸和堿性對生命活動的意義1、酸堿對植物生長的意義 大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長，酸性太強或堿性太強的土壤都不適宜農(nóng)作物生長。2、溶液酸堿性與人類生命活動的影響 健康人的體液 PH

8、 必須維持在一定的范圍內(nèi)。如果體液 PH 超過正常范圍，就會導致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，甚至發(fā)現(xiàn)“酸中毒”或“堿中毒” 。3、酸雨酸雨：常把 PH 小于 5.6 的雨水稱為酸雨。 形成原因：含碳燃料的燃燒（煤、石油）等。 影響：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生長，腐蝕建筑物等。第四節(jié) 第四節(jié) 酸堿中和反應 酸堿中和反應一、酸和堿之間發(fā)生什么反應 一、酸和堿之間發(fā)生什么反應①NaOH+ HCl=NaCl+ H2O ②Ca(OH)2+