初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、1初三化學(xué)《酸初三化學(xué)《酸堿鹽金屬》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)金屬》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉二、酸二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（

2、含F(xiàn)e3）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體胃液中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬酸→鹽氫氣（金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬能反應(yīng)）（3）金屬氧化物酸→鹽水（4）

3、堿酸→鹽水（中和反應(yīng)）（5）鹽酸→另一種鹽另一種酸（生成物要有氣體或水或沉淀）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑ClAgNO3及HNO3SO42①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32HCl及石灰水三、堿三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2Na2CO3==CaCO3↓2NaOHCa

4、OH2O==Ca(OH)2放熱用途①氫氧化鈉固體作干燥劑不能干燥CO2、SO2、HCl②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液③建筑：粉刷墻壁、2、堿的通性（指可溶性堿的性質(zhì)?？扇苄詨A有NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2）（1）堿溶液堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物堿→鹽水（3）酸堿→鹽水32、金屬

5、酸→鹽H2↑3、金屬鹽→另一金屬另一鹽（條件：“前置后，鹽可溶”條件：“前置后，鹽可溶”）FeCuSO4==CuFeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu在金屬活動(dòng)性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（２）位于氫前面的金屬氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液鹽溶液中置換出來(lái)。（除（除K、Ca、Na）

6、四、金屬資源的保護(hù)和利用1、煉鐵（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原還原出來(lái)。3COFe2O3高溫2Fe3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）2、煉鋼（1）原理：在高溫下用空氣或氧氣把生鐵中過(guò)多的碳以及硫、磷、硅等雜質(zhì)除去。3、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3nH2O）（銅生銅

7、綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。4、金屬資源的保護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑