初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、中考化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)中考化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)【考點(diǎn)1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定均一的、穩(wěn)定的混合物混合物，叫做溶液。2溶液的組成：溶液是混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量；溶液的體積溶液的體積≠溶質(zhì)體積溶質(zhì)體積溶劑體積溶劑體積溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體。一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見(jiàn)

2、的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。二、溶液的基本特征①均一性均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中部分的濃度、密度和顏色完全一樣。②穩(wěn)定性穩(wěn)定性：外界條件不變是溶液長(zhǎng)期放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái)。③是混合物是混合物?！疽?guī)律規(guī)律】溶液的判別（1）澄清透明不代表是無(wú)色的。（2）均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。【舉例舉例】硬水、空氣、純凈水屬于溶液；泥水，油水，蒸餾水不是溶液硬水、空氣、純凈水屬于溶液；泥水，油

3、水，蒸餾水不是溶液。【技巧技巧】溶質(zhì)、溶劑的判定溶質(zhì)、溶劑的判定①通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。②當(dāng)固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。③當(dāng)兩種液體互相溶解時(shí)，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。④當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定要正確判斷溶質(zhì)。當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定要正確判斷溶質(zhì)。⑤溶質(zhì)和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質(zhì)和溶劑。⑥溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)

4、量。【拓展拓展】影響物質(zhì)溶解能力的因素：1、相似相容，溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)相似，溶解能力越強(qiáng)。如：氯化鈉易溶于水，難溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。2、大部分物質(zhì)穩(wěn)定越高，溶解能力越強(qiáng)。對(duì)于氣體，壓強(qiáng)越大溶解能力越強(qiáng)?！究键c(diǎn)2】溶液和濁液1、濁液：包括乳濁液和懸濁液。2、乳濁液：小液滴小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。懸濁液：固體顆粒固體顆粒分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫懸濁

5、液。3、溶液和濁液的區(qū)別項(xiàng)目溶液懸濁液乳濁液溶解性溶不溶不溶分散在水里的物質(zhì)狀態(tài)固、液、氣固液分散在水里的粒子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體外觀通明均一渾濁、不均一渾濁、不均一②標(biāo)準(zhǔn)：在100g100g溶劑溶劑。比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要等量溶劑。③狀態(tài)：達(dá)到飽和飽和時(shí)。④單位：以克為單位以克為單位。【例題例題】對(duì)照溶解度概念分析“36g食鹽溶解在100g水中，所以食鹽的溶解度為36g”這句話應(yīng)怎樣改正。1影響因素：影響溶

6、解性大小的因素主要是溶質(zhì)、溶劑的本性，其次是溫度（固體溶質(zhì)）或溫度和壓強(qiáng)（氣體溶質(zhì)）等。固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而增大，其中變化較大的如硝酸鉀、變化不大的如氯化鈉，但氫氧化鈣等少數(shù)物質(zhì)比較特殊，溶解度隨溫度的升高反而減小?！就卣雇卣埂咳芙舛炔煌谌芙庑?、溶解性只是一般地說(shuō)明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。2、溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定溫度，壓強(qiáng)下，

7、在一定量的溶劑里制成飽和溶液時(shí)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量?！究键c(diǎn)7】溶解度曲線：（1）表示：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。（2）意義：①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；②可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大小；①表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小等。①在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示溶液時(shí)不飽和溶液。①在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)表示過(guò)飽和溶液。（3）溶解度曲線變化規(guī)律溶解度曲線變化規(guī)律①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線

8、坡度比較陡，如硝酸鉀②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，表現(xiàn)在曲線坡度比較平，如氯化鈉③極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線坡度下降，如氫氧化鈣（二）氣體的溶解度（1）定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）五要素：101kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。（3）影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減?。唤档蜏囟?，氣體溶解度增大。升高溫度，氣體溶解度減小；

9、降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小?！究键c(diǎn)8】結(jié)晶1.概念：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這個(gè)過(guò)程叫結(jié)晶2.方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如海水中提取食鹽②冷卻熱飽和溶液結(jié)晶冷卻熱飽和溶液結(jié)晶，適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體【考點(diǎn)