酸堿鹽知識點(diǎn)歸納

1、酸、堿、鹽知識點(diǎn)歸納一、常見的酸和堿1．鹽酸和硫酸鹽酸 硫酸化學(xué)式 HCl H2SO4最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)37.5% 98%物理性質(zhì)（濃）無色液體，有揮發(fā)性（打開瓶蓋觀察到有白霧） ，有刺激性氣味。無色粘稠狀液體，無揮發(fā)性，有吸水性。用途 工業(yè)產(chǎn)品，除銹，幫助消化 化工原料，實(shí)驗室作干燥劑注：鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液，屬于混合物。（1）濃鹽酸的揮發(fā)性：鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，揮發(fā)性越強(qiáng)。霧是小液滴，煙是固體小顆粒，濃鹽酸揮發(fā)出的氯

2、化氫（HCl）氣體與遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，不是白煙。（2）敞口放置濃鹽酸和濃硫酸：溶質(zhì) 溶劑 溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸 ↘ — ↘ ↘濃硫酸 — ↗ ↗ ↘（3）濃硫酸的特性：吸水性（物） 、腐蝕性（化） 、脫水性（化，是腐蝕性的一種）（4）濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿器壁慢慢倒入裝有水的燒杯中，并不斷攪拌。絕不能把水倒入濃硫酸里。因為濃硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的熱，如果把水倒入濃硫酸中，水浮在濃硫酸之上，造成局部沸騰

3、。（5）其他常見的酸：硝酸（HNO3） 、醋酸（CH3COOH）2．酸的化學(xué)性質(zhì)（酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為酸溶液中都含有 H+）酸 → H+ + 酸根離子酸的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式1．酸跟指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色（無色）有氣泡冒出，固體逐漸溶解Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑有氣泡冒出，固體逐漸溶解Zn + 2HCl = ZnCl2 + H

4、2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2．酸和活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣有氣泡冒出，固體逐漸溶解，溶液由無色變成淺綠色Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑- 3 -4．堿與銨鹽反應(yīng)(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O + 2NH3↑NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑注：并不是所有非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)，如

5、 H2O、CO。5．濃硫酸、氫氧化鈉事故的處理：（1）濃硫酸：立即用大量的水沖洗，并涂上 3%~5%的碳酸氫鈉溶液；（2）氫氧化鈉：用較多的水沖洗，并涂上硼酸溶液。6．常見的干燥劑：（1）濃硫酸：因能與 NH3 反應(yīng)，所以不能用于干燥 NH3（2）氫氧化鈉固體：因能與 CO2、SO2 等反應(yīng)，所以不能用于干燥 CO2、SO2（3）生石灰：吸收水分，食品的干燥劑，CaO + H2O = Ca(OH)2（4）鐵粉：吸收氧氣、水蒸氣，抗氧化劑

6、，食品的保鮮劑7．氫氧化鈉固體為什么要密封保存？（1）氫氧化鈉易吸收空氣中的水而潮解；（2）氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O8．中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O 該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，為了便于觀察，在 NaOH 溶液中滴幾滴無色酚酞，溶液呈紅色，再逐滴滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，證明 NaOH 與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。（2）中和反應(yīng)關(guān)

7、鍵是“酸和堿之間的反應(yīng)” 。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O以上反應(yīng)雖然有鹽和水生成，但都不是中和反應(yīng)。所以說：有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。二、酸堿性和酸堿度1．酸堿性：酸性、堿性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈堿性不等于一定是堿。如純堿不是堿，但其水溶液呈堿性，pH>7。2．酸堿度：溶液