xx中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納酸堿鹽氧化物

1、xx中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納：酸堿鹽氧化物中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納：酸堿鹽氧化物XX中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納：酸堿鹽氧化物氧化物的性質(zhì)：①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)Na2oH2o=2NaoHcaoH2o=ca2oH2o=2oHBaoH2o=Ba2②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。co2H2o=H2co3So2H2o=H2So3So3H2o=H2So4鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸

2、可除去金屬表面的銹都是重要的工業(yè)原料鹽酸濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出Hcl硫酸濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸和硫酸的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇，有白色沉淀生成的是硫酸，無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。硝酸有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷酸H3Po4氫氧化鈉物

3、理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化氧化鈉則無沉淀生成。co2ca2=caco3↓H2oNa2co3ca2=caco3↓2NaoH寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：caco3→cao→ca2→caco3?？匆姷柠}a.氯化鈉NaclAgNo3=NaNo3Agcl↓粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.結(jié)晶實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉碳酸鈉酸→鹽H2oco2↑例：Na2co3

4、2HNo3=2NaNo3H2oco2↑AgNo3Na2co3=2NaNo3Ag2co3↓cacl2Na2co3=2Naclcaco3↓Bacl2Na2co3=2NaclBaco3↓ca2Na2co3=2NaoHcaco3↓c.硫酸銅①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色cuSo45H2ocuSo45H2ocuSo45H2o=cuSo45H2o硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：cuSo42NaoH=cu2↓Na