高考化學(xué)復(fù)習(xí)衡水中學(xué)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)周測(cè)卷專題分類匯編化學(xué)平衡(含解析)

1、化學(xué)平衡化學(xué)平衡可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24一、選擇題（本大題共、選擇題（本大題共1515小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）要求的）1.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）CO（g）AFe（s）

2、CO2（g）△H=akJmol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（CO）=0.100molL，則c（CO2）=0.0263molL2.向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：①2

3、NO（g）＋O2（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說(shuō)法正確的是（）A前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）＝0.18molL－1s－1BT1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.6C反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)D若起始時(shí)向該容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為1

4、0%3.下列有關(guān)顏色變化錯(cuò)誤的是（）A在4mL0.1molL的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1molLNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色B在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色C向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺D用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過(guò)程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣

5、體顏色逐漸變淺4.若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說(shuō)法正確的是A16O和18O的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同B通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化C向??????22322SOgOgSOg?A的平衡體系中加入18O2，達(dá)到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中D用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子5.在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1molCO和2molH2O，發(fā)生如下反

6、應(yīng)：CO（g）H2O（g）ACO2（g）H2（g），平衡時(shí)生成CO2mol若保持溫度和容積不變，向其中增加2molH2O（g），使反應(yīng)到達(dá)新的平衡，下列說(shuō)法不正確的是（）A新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5：3B新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為20%C平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%D500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=311.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g）△H＜0

7、，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大12.在2CoC1溶液中存在如下平衡：????224226CoC16HOCo(HO)4C1?????A藍(lán)色粉紅色下列說(shuō)法中不正確的是()A.將2CoC

8、1固體溶于少量水中得到藍(lán)色溶液B.將2CoC1固體溶于大量水中得到粉紅色溶液C.??24CoC1?和??226Co(HO)?都是配合物離子（或稱絡(luò)離子）D.將2CoC1溶于濃鹽酸，可得到藍(lán)色溶液13.下列說(shuō)法不正確的是A、Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B、飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同D、Mg(

9、OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液14.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）mY（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是A、m=2B、兩次平衡的平衡常數(shù)相同C、X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為