化學二輪復習專題二

1、1專題二物質(zhì)構(gòu)成的奧妙一、物質(zhì)的構(gòu)成一、物質(zhì)的構(gòu)成1、物質(zhì)構(gòu)成的體系概念：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒分子體積和質(zhì)量都很小特征分子間有一定的間隔構(gòu)構(gòu)分子在不停的運動成成概念：化學變化中的最小微粒特征：同分子的特征相似物質(zhì)原子質(zhì)子（帶正電）構(gòu)成得原子核（帶正電）失結(jié)構(gòu)中子（不帶電）構(gòu)電核外電子（帶負電）成子形成概念：帶電的原子或原子團離子陽離子分類陰離子2、原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子備注相似點質(zhì)量和體積都很小，處于不斷的運動中，分子間有

2、間隔。同種分子化學性質(zhì)相同，不同種分子化學性質(zhì)不同質(zhì)量和體積都很小，處于不斷的運動中，原子間有間隔，同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同不同點在化學反應(yīng)中，分子本身發(fā)生分裂，可以再分原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應(yīng)中不可再分；在化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變聯(lián)系分子是原子構(gòu)成的，分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子同種原子具有相同的核電荷數(shù)。分子與構(gòu)成這種分子的原子比較，原子比分子小，

3、但并不是所有的原子都一定比分子小（不同種分子和原子無法比較）3、離子與原子的區(qū)別項目原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)電性中性帶正電荷帶負電荷性質(zhì)一般性質(zhì)比較活潑（除稀有氣體原子外）穩(wěn)定穩(wěn)定符號H、O、AlHAl3O2Cl【例1】（鹽城）下列對分子、原子、離子的認識，正確的是（）3聯(lián)系只要核電荷數(shù)相同的一類原子就是同一種元素，原子是元素的最小單位，而元素是原子的一個歸類“集體”。

4、【例2】（福州）海水是重要的資源，每千克海水中約含有鈉10.62g、鎂1.28g、鈣0.40g等。這里的“鈉、鎂、鈣”指的是（）A原子B分子C元素D單質(zhì)變式訓練二變式訓練二1、（東營）運用2008年諾貝爾化學獎的研究成果，可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測超微量鈣的存在。這里的“鈣”是指（）A分子B原子C元素D單質(zhì)2、（南京）根據(jù)下表中相關(guān)信息，判斷出的元素名稱不一定合理的3、（蘇州）由種類相同的元素組成的一組物質(zhì)是（）A、冰和干冰B、銀和水銀C、

5、燒堿和純堿D、水和雙氧水三、物質(zhì)的分類三、物質(zhì)的分類混合物金屬分類單質(zhì)非金屬稀有氣體純凈物氧化物酸無機化合物堿化合物鹽有機化合物1、純凈物和混合物區(qū)別純凈物和混合物的關(guān)鍵點：是否由同一單質(zhì)或化合物組成?；旌衔锏奶攸c：①混合物是多種物質(zhì)組成，各成分均是純凈物，這些純凈物彼此不發(fā)生化學反應(yīng)，仍能保持各自的化學性質(zhì)；②混合物無固定的組成，純凈物構(gòu)成混合物時沒有一定的比例，所以通常不以其中某一成分名稱命名，而且混合物的物理性質(zhì)也不同定；③從微觀