2014屆高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí)題題型十四電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系(含答案解析)

1、題型十四 電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系通關(guān)演 通關(guān)演練(建議完成時間：20 分鐘)1．室溫時，將濃度和體積分別為 c1、V1 的 NaOH 溶液和 c2、V2 的 CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是( )。A．若 pH>7，則一定是 c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．當 pH＝7 時，若 V1＝V2，則一定是 c2>c1D．若 V

2、1＝V2，c1＝c2，則 c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)===c(Na＋)解析 A 項，pH>7 時，可以是 c1V1＝c2V2，也可以是 c1V1>c2V2，錯誤；B 項，符合電荷守恒，正確；C 項，當 pH＝7 時，醋酸一定過量，正確；D 項，符合物料守恒，正確。答案 A2．(2013·杭州質(zhì)檢)常溫下，在 10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 mo

3、l·L－1 HCl 溶液，溶液的 pH 逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2 因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是( )。A．在 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c (CO )＋c(HCO ) 2－ 3 － 3＋c(OH－)4．室溫時，1 L 0.15 mol·L－1 的 NaOH 溶液充分吸收 2.24 L

4、CO2(標準狀況)，然后溫度恢復(fù)到室溫。下列有關(guān)反應(yīng)后溶液的判斷正確的是( )。A．pHc(CO )>c(HCO )>c(OH－)>c(H＋) 2－ 3 － 3解析 根據(jù)化學(xué)方程式 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 計算，CO2 過量，但CO2 可以繼續(xù)與 Na2CO3 反應(yīng)生成 NaHCO3，計算得混合溶液中 Na2CO3 和NaHCO3 的物質(zhì)的量均為 0.05 mol，溶液的 pH>7，A、B

5、 均錯。選項 C，n(Na＋)＝0.15 mol·L－1×1 L＝0.15 mol，n(C)＝2.24 L÷22.4 L·mol－1＝0.1 mol，根據(jù)物料守恒可得 2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO )＋c(CO )]，C 項正確。 － 3 2－ 3選項 D，溶液中 c(HCO )>c(CO )，D 項錯。 － 3 2－ 3答案 C5．(2013·臺州調(diào)研)下列敘

6、述中，不正確的是( )。A．c(NH )相等的(NH4)2SO4 和 NH4Cl 溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系： ＋ 4c[(NH4)2SO4]c(OH－)＝c(H＋)C．兩種不同濃度的 HA 溶液的物質(zhì)的量濃度分別為 c1 和 c2，pH 分別為 a和(a＋1)，則有 c1≥10c2D．NaHCO3 溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO )＋c(OH－) 2－ 3解析 本題綜合考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等，意在考查考生的綜合