十種初中化學計算題解題技巧

1、十種初中化學計算題解題技巧，學會考試不愁！一、質量守恒定律：“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和等于生成物的各物質質量總和相等（不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質）。理解質量守恒定律抓住“幾個不變”，即：（1）反應物、生成物總質量不變（2）元素種類不變（3）原子的種類、數目、質量不變二、化學方程式計算的解題技巧與方法：㈠、差量法：差量法是依據化學反應前后的質量或體積差，與反應物或生成物的變化量成正比而建立比例關系的一種解題

2、方法。將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，然后根據比例式求解。例 1：用含雜質(雜質不與酸作用，也不溶于水)的鐵 10 克與 50 克稀硫酸完全反應后，濾去雜質，所得液體質量為 55.4 克，求此鐵的純度。㈡、關系法：關系法是初中化學計算題中最常用的方法。關系法就是利用化學反應方程式中的物質間的質量關系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學計算題，關鍵是找出已知量和未知量之間的質量關系，還要善

3、于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質量關系，再列出比例式，求解?；瘜W反應過程中各物質的物理量往往是符合一定的數量關系的,這些數量關系就是通常所說的反應規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機物分子通式,燃燒耗氧通式,化學反應通式,化學方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉化關系式等,甚至于從實踐中自己總結的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運算時間和運算量,達到事半功倍的效果。例 1.有一包鎂粉和氧化鎂粉末組成的混合物

4、，由實驗測得其中氧元素的質量分數為 32%，則其中鎂粉的質量分數是（ ）A.20% B.40% C.48% D.80%解：㈥、極植法：例 1. 取 3.5 克某二價金屬的單質投入 50 克溶質質量分數為 18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若 2.5 克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為( )A.24 B.40 C.56 D.65解：鹽酸溶液中溶質

5、的質量為 50 克×18.25%=9.125 克，9.125 克鹽酸溶質最多產生 H2的質量為 =0.25 克。由題知，產生 1 克 H2 需金屬的平均質量小于 3.5 克×4=14 克，大于 2.5 克×4=10 克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小于 28，大于20。答案選 A。㈦、圖解法：例 1.某元素的化合物的化學式為 R2O3，其中氧元素的質量百分含量為 30%，則 R 的相對原子