普通化學(xué)第六版第三章習(xí)題

1、 1 第三章 第三章 水化學(xué)與水污染 水化學(xué)與水污染 1. 是非題 是非題（對的在括號內(nèi)填“十”號，錯(cuò)的填“—”號） （1）兩種分子酸 HX 溶液和 HY 溶液有同樣的 pH 值，則這兩種酸的濃度（mol·dm-3）相同。 （ ） （2）0.10mol·dm-3NaCN 溶液的 pH 值比相同濃度的 NaF 溶液的 pH 值要大，這表明 CN－的 ? b K 值比F－的 ? b K 值要大。 （ ）

2、（3）有一由 ? ? Ac HAc 組成的緩沖溶液，若溶液中 ), Ac ( C ) HAc ( C ? ? 則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力。 （ ） （4）PbI2 和 CaCO3 的溶度積均近似為 10-9，從而可知在他們的飽和溶液中前者的 Pb2+的濃度與后者的 Ca2+的濃度近似相等。 （ ） （5）MgCO3 溶度積 ? sp K =6.82×10-6，這意味著所有含有 MgCO3

3、溶液中， ) CO ( c Mg ( c232 ? ? ? , 而且6 2 6 232 dm mol 10 82 . 6 ) CO ( c ) Mg ( c ? ? ? ? ? ? ? ?（ ） 答案： （1-）同樣 pH，表示 ceq(H+)相等,而 KaC H ceq ? ?) (（2+）pH 大表示 ceq(OH-)大，而 KbC OH ceq ? ?) (（3-）酸濃度大對堿的緩沖能力強(qiáng)。即加同量的堿 pH 增大的值小于加

4、同量的酸 pH 減小的值 （4-）不是同類型的難溶電解質(zhì)不能直接比較，要通過計(jì)算具體分析。 （5-） ) CO ( c Mg ( c232 ? ? ? 不正確的。原因是：CO32-水解使 Mg2+與 CO32 不相等，另外含有 MgCO3溶液中也可以有 MgCl2 或 Na2CO3 等。 6 2 6 232 dm mol 10 82 . 6 ) CO ( c ) Mg ( c ? ? ? ? ? ? ? ? 成立的條件必須是MgCO3

5、的飽和溶液。 2. 選擇題 選擇題（將正確答案的標(biāo)號填入空格內(nèi)） （ 1 ） 往 HAc dm mol 10 . 0 dm 1 3 3 ? ? 溶 液 中 加 入 一 些 N aA c 晶 體 并 使 之 溶 解 ， 會(huì) 發(fā) 生 的 情 況是 。答案：b c g （a）HAc 的α值增大 （b）HAc 的α值減少 （c）溶液的 pH 值增大 （d）溶液的 pH 值減小 （e）HAc 的 Ka 值增大 （f）HA

6、c 的 Ka 值減少 （g）HAc 的 Ka 值不變 （2）設(shè)氨水的濃度為 c，若將其稀釋 1 倍，則溶液中 c(OH－)為 。答案： c (a) c 21(b) c K 21b ? ?(c) 2 / c K b ? ?(d) 2c （3）下列各種物質(zhì)的溶液濃度均為 1 kg mol 01 . 0 ? ? ，按它們的滲透壓遞減的順序排列 。 答案： c （Π=cRT） （a）HAc－NaCl－C6H

7、12O6－CaCl2 （b）C6H12O6－HAc－NaCl－CaCl2 3 答案：據(jù)理想氣體狀態(tài)方程 PV=nRT （1）m=18×n=18×（3.2×103×3.0×104/1000）÷(8.314×298.15)=697.1g （2）P= nRT/V=（800÷18）×8.314×298.15÷30=3672Pa>

8、3.2kPa(飽和蒸氣壓) 所以室內(nèi)最終的水蒸氣壓力是飽和蒸氣壓 3.2kPa （3）P= nRT/V=（400÷18）×8.314×298.15÷30=1836Pa=1.8kPa 8.（1）寫出下列各種物質(zhì)的共軛酸： （a） ? 2 3 CO(b) ? HS (c) O H2(d) ? 2 4 HPO(e) 3 NH (f) ? 2 S答案：HCO3- H2S H3O+

9、 H2PO4- NH4+ HS- （2）寫出下列各物質(zhì)的共軛堿： （a） 4 3PO H（b） HAc (c) ? HS (d)HNO2 (e)HClO （f）H2CO3 答案：H2PO4- Ac- S2- NO2- ClO- HCO3- 9.在某溫度下 0.1mol.dm-3 氫氰酸(HCN)溶液的解離度為 0.010%，試求在該溫度

10、時(shí) HCN 的解離常數(shù)。 答案： HCN（aq） = H+ + CN- 平衡濃度 0.1-0.1×0.01% 0.1×0.01% 0.1×0.01% Ka=(0.1×0.01%)2/(0.1-0.1×0.01%)=1.0×10-9 (該題可直接利用公式 Ka=cα2 計(jì)算,但要理解公式的使用條件) 10.計(jì)算 0.050 m

11、ol.dm-3 次氯酸(HClO)溶液中的 H+和次氯酸的的解離度. HClO（aq） = H+ + ClO- 平衡濃度 0.050-x x x 解離度=x/0.050 查數(shù)據(jù) Ka=2.95×10-8=x2/(0.050-x)≈x2/0.050 當(dāng) Ka 很小 (c-x≈c) c(H+)≈ C Ka ? (Ka 很小 c/Ka>5

12、00 時(shí) 酸的解離可忽略不計(jì),可以直接利用公式) c(H+)≈ 05 . 0 10 95 . 2 8 ? ? ? =3.85×10-5 mol.dm-3 解離度=3.85×10-5/0.050=0.077% 11.已知氨水溶液的濃度為 0.20 mol.dm-3。 （1）求該溶液中 OH-的濃度、pH 和氨的解離度。 （2） 在上述溶液中加入 NH4Cl 晶體， 使其溶解后 NH4Cl 的濃度為 0.20 mol.d

13、m-3。 求所得溶液的 OH-的濃度、pH 和氨的解離度。 （3）比較上述（1） 、 （2）兩小題的計(jì)算結(jié)果，說明了什么？ 答案： NH3·H2O = NH4+(aq) + OH-(aq) 已知 Kb=1.77×10-5 (1)平衡濃度 0.20-x x x (x<<0.2) c(OH-)= 20 . 0 1

14、0 77 . 1 5 ? ? ? =1.88×10-3 mol.dm-3 pH=14-pOH=14+lg1.88×10-3=11.3 氨的解離度=1.88×10-3/0.2=0.94% NH3·H2O = NH4+(aq) + OH-(aq) 已知 Kb=1.77×10-5 (2)平衡濃度 0.20-y 0.20+y y

15、 (y<<0.2) c(OH-)=y=1.77×10-5 pH=14-pOH=14+lg1.77×10-5=9.25 氨的解離度=1.77×10-5/0.2=0.009% (3)比較(1) (2)計(jì)算結(jié)果可知,由于同離子效應(yīng)使平衡左移,解離度大大降低. 12.試計(jì)算 250C 時(shí) 0.10 mol.dm-3H3PO4 溶液中 H+的濃度和溶液 pH， 計(jì)算 PO43-濃