物質的量和摩爾質量

1、物質的量和摩爾質量物質的量和摩爾質量物質的量及其單位物質的量及其單位一、物質的量1.定義：它表示一定數(shù)目粒子的集合體。定義：它表示一定數(shù)目粒子的集合體。（或表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。（或表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。）2.符號：n注解：就像日常生活中用打表示12個?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。3.單位：摩爾摩爾，簡稱摩，符號mol。4.計量基準科學上，物質的量用12g12C所含的碳原子數(shù)所含的碳原子數(shù)這個粒子的集合

2、體作為計量單位，它就是“摩爾“摩爾”5.物質的量（物質的量（n）是國際七個基本物理量之一。(7個基本物理量包括：長度、質量、時間、電流、熱力學溫度、物質的量、發(fā)光強度）二、阿伏伽德羅常數(shù)1.概念：概念：1mol1mol任何微觀粒子的粒子數(shù)，與任何微觀粒子的粒子數(shù)，與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同所含的碳原子數(shù)相同2.符號是NA3.單位：mol－1NA≈6.021023mol－1【思考】1.阿伏伽德羅常數(shù)就是6.021023嗎？為

3、什么？2.1molH2O約有6.021023個水分子，那么，1mol小米的個數(shù)約是6.021023嗎？三、物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與物質的粒子數(shù)三者間的關系物質的量(n)=）阿伏伽德羅常數(shù)（粒子數(shù)（ANN)即：n=或N=nNA或NA=ANNnN任何物質的摩爾質量任何物質的摩爾質量=該物質的相對分子該物質的相對分子(原子原子)質量質量區(qū)別：單位不相同區(qū)別：單位不相同①原子例如：O的相對原子質量為16，O的摩爾質量為16gmol；Na的相對

4、原子質量為23，Na的摩爾質量為23gmol。②分子例如：H2O的相對分子質量為18，H2O的摩爾質量為18gmol。③離子或原子團例如：Cl的式量為35.5，Cl的摩爾質量為35.5gmolNH4式量為18，NH4的摩爾質量為18gmol。二、物質的量與摩爾質量的關系摩爾質量(M)=)()nm物質的量質量（即：n=或m=Mmmn?物質的量（n）是把宏觀的質量與微觀的粒子數(shù)聯(lián)系在一起的橋梁，它們有以下關系：1：下列關于摩爾質量的描述或應

5、用中正確的是（）A.1molOH的質量是17gmol1B.二氧化碳的摩爾質量是44gC.鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D.一個鈉原子質量等于g231002.623?2:設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目是0.1NAB2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC3.011023個氮分子所含的原子數(shù)目在數(shù)值上與NA近似相等D17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA物質的量運用于化學方程式的計算物質的量運用