如何引入物質(zhì)的量的單位——摩爾

1、如何引入物質(zhì)的量的單位——摩爾萬全中學(xué)張延峰高中化學(xué)概念及原理相對較多，那么怎么才能使概念的引入不突如其來，讓學(xué)生很順暢的理解和接受是我們高中化學(xué)教學(xué)值得研究和重視的問題。概念的引入，要有科學(xué)的方法。首先要了解學(xué)生原有的認(rèn)識，揭示學(xué)生原有認(rèn)識，并讓學(xué)生確認(rèn)到已有認(rèn)識的不足，以激發(fā)學(xué)生學(xué)生學(xué)習(xí)的動力。在這個過程中，教學(xué)情境的設(shè)計(jì)可以依據(jù)教學(xué)內(nèi)容的要求從實(shí)驗(yàn)入手，也可以從現(xiàn)實(shí)生活中的一些現(xiàn)象入手，還可以從一些奇特的現(xiàn)象入手，讓學(xué)生進(jìn)行解釋，

2、當(dāng)學(xué)生不能正常解釋時，便產(chǎn)生了建立新概念的需要。其次，當(dāng)概念引出時采用的方法，要靈活多樣，但最容易被學(xué)生接受的方法是類比的方法。最后，當(dāng)概念出后，要及時采用多種例子將概念的內(nèi)涵及外延理解透徹，從而將學(xué)生原有的認(rèn)識擴(kuò)大。下面以高中化學(xué)物質(zhì)的量及摩爾的教學(xué)為例來介紹一下概念引入的科學(xué)性。物質(zhì)的量是一個日常生活中不太常見的物理量，但是在科學(xué)研究中確應(yīng)用廣泛，那么這么一個重要但又很抽象的物理量采用什么式引入才能使學(xué)生接受呢？首先我以生活中遇到的

3、一些問題引入：（分兩個層次）怎樣用米尺來測量一張白紙的厚度？使用托盤天平怎樣測出一粒小米的質(zhì)量？這些方法體現(xiàn)了什么思想？那么怎么才能知道一滴水有含有多少個粒子？（稱出數(shù)滴水的質(zhì)量，再用一個水分子的質(zhì)量去除，再除以滴數(shù)）繼續(xù)問：若想要知道其它物質(zhì)的分子個數(shù)呢？（都采用同樣的方法）我們知道，化學(xué)反應(yīng)都是許許多多個微觀粒子之間按固定個數(shù)比結(jié)合，從方程式的計(jì)算可以知道，其實(shí)他們的質(zhì)量間也有一定的固定比，因此可以看出宏觀的質(zhì)量和微觀的個數(shù)之間肯定

4、有一定的聯(lián)系，那是什么將其聯(lián)系在一起呢？———物質(zhì)的量。（引出了物質(zhì)的量的作用）。時常生活中如果是12雙襪子我們常用一打來計(jì)量，1000公斤常稱一噸，為什么要引入打或噸呢？（計(jì)量方便）。大家計(jì)算一下18克水，大約是多少個水分子？（讓同學(xué)計(jì)算，約為6.021023個）那么這個數(shù)字計(jì)量起來比較麻煩，能否找到一個合適的單位來使這種計(jì)量變得更簡單方便呢？——引出“摩爾?！比魏我粋€單位都是人為規(guī)定的，比如：千克。物理教材上有明確的說明——國際上規(guī)

5、定，將國際千克原器的質(zhì)量規(guī)定為一千克。那么摩爾是怎么規(guī)定的呢？——將12克12C所含的粒子數(shù)稱為1摩爾。12克12C所含的粒子數(shù)又稱為阿佛加德羅常數(shù)（NA），其數(shù)值約為6.021023，這樣只要是夠這個數(shù)目就稱為1摩，三倍這個數(shù)目，那就是3摩。我們知道，任何一個單位，肯定對應(yīng)有其物理量，如克對應(yīng)的物理量是質(zhì)量。米對應(yīng)的物理量是長度，秒對應(yīng)的物理量是時間。那么摩對應(yīng)的物理量是什么呢？——物理的量。（知識的深化部分這里不再細(xì)述）由此可以將這

6、一抽象的知識很自然的在類比中引出。使學(xué)生在原有知識經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上很容易的接受了新概念。121物質(zhì)的量的單位——摩爾教案萬全中學(xué)張延峰【教學(xué)目標(biāo)】1、知識與技能目標(biāo)：（1）使學(xué)生領(lǐng)會物質(zhì)的量、摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)的基本含義。（2）使學(xué)生理解物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的相互關(guān)系，學(xué)會用物質(zhì)的量來計(jì)量物質(zhì)。2、過程與方法目標(biāo)：質(zhì)量或質(zhì)量之比：12g32g44g結(jié)論：32gO2中的O2分子數(shù)、44gCO2中的CO2分子數(shù)，與12gC中的碳原子數(shù)

7、相等。2H2O2＝2H2O粒子數(shù)或粒子數(shù)之比：212質(zhì)量或質(zhì)量之比：4g32g36g結(jié)論：2gH2中的H2分子數(shù)、18gH2O中的H2O分子數(shù)、32gO2中的O2分子數(shù)、44gCO2中的CO2分子數(shù)，均與12gC中的碳原子數(shù)相等。2Na2H2O＝2Na2OH－H2↑粒子數(shù)或粒子數(shù)之比：22221質(zhì)量（或質(zhì)量之比）：46g36g46g34g2g結(jié)論：23gNa中的鈉原子數(shù)、23g的Na中的Na數(shù)、17gOH－中的OH－數(shù)、18gH2O中的

8、H2O分子數(shù)，32gO2中的O2分子數(shù)、44gCO2中的CO2分子數(shù)、2gH2中的H2分子數(shù)，均與12gC中的碳原子數(shù)相等。然后，我們就勢一收，小結(jié)：象這些一定量粒子集體中所含的粒子數(shù)跟12g12C中含有的碳原子數(shù)相等，我們就說它們是1mol。如果一定量粒子集體中所含的粒子數(shù)是12g12C中含有的碳原子數(shù)的n倍，我們就說它是nmol。板書：3、1mol的基準(zhǔn)：1mol任何粒子的粒子數(shù)=0.012kg12C所含的碳原子數(shù)≈6.021023

9、阿伏加德羅常數(shù)（NA）=6.021023mol1課堂練習(xí)：學(xué)案[速效提能]1、2、3思考：我們在使用物質(zhì)的量及其單位摩爾時應(yīng)注意一些什么問題呢？（學(xué)生分組討論）板書：4、要點(diǎn)體會：①“物質(zhì)的量”是一個專用名詞，不能理解為物質(zhì)的質(zhì)量，也不能理解為物質(zhì)的數(shù)量。②摩爾只能計(jì)量微觀粒子，如：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等，不能計(jì)量宏觀物質(zhì)，且要用化學(xué)式指明粒子種類課堂練習(xí)：學(xué)案[速效提能]4板書：5、n=NNA回顧從化學(xué)方程式中得

10、出的結(jié)論，并引導(dǎo)探索。投影：1mol鈉原子的質(zhì)量是g，1molNa的質(zhì)量是g1molOH－的質(zhì)量是g，1molH2O的質(zhì)量是g1molO2的質(zhì)量是g，1molCO2的質(zhì)量是g1molH2的質(zhì)量是g，1molC的質(zhì)量是g結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該粒子的相對分子或相對原子質(zhì)量。板書：二、摩爾質(zhì)量（M）1、概念：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2、單位：gmol數(shù)值：以gmol為單位時，其數(shù)值等于該物質(zhì)的相對