初三常見化學(xué)方程式集

1、初三常 初三常見化學(xué)方程式集 化學(xué)方程式集（☆為第一期期末必須掌握）編號(hào) 文字表達(dá)式 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用1☆ 鎂+氧氣→氧化鎂 2Mg+O2 點(diǎn) 燃 2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈2 汞+氧氣→氧化汞 2Hg+O2 △ 2HgO 銀白液體,生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)3 銅+氧氣→氧化銅 2Cu+O2 △ 2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4☆ 鋁+氧氣→氧化鋁 4Al+3O2 點(diǎn) 燃

2、 2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w5☆ 鐵+氧氣→四氧化三鐵 3Fe+2O2 點(diǎn) 燃 Fe3O4劇烈燃燒,火星四射,生成黑色 固體,放熱（瓶底應(yīng)裝入少量水或一層細(xì)沙）防止高溫生成物炸烈瓶底6☆ 碳+氧氣→二氧化碳 C+O2 點(diǎn) 燃 CO2 劇烈燃燒,白光,放熱,使石灰水變渾濁7☆ 硫+氧氣→二氧化硫 S+O2 點(diǎn) 燃 SO2劇烈燃燒,放熱,刺激味氣體,空 氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰8☆ 氫氣+氫氣→水 2H2+O

3、2 點(diǎn) 燃 2H2O 淡藍(lán)火焰,放熱,生成使無水CuSO4 變藍(lán)的液體(水)高能燃料（應(yīng)驗(yàn)純，避免爆炸）9☆ 磷+氧氣→五氧化二磷 4P+5O2 點(diǎn) 燃 2P2O5 劇烈燃燒,大量白煙,放熱,生成白色固體證明空氣中氧氣含量（不能生成氣體）10☆ 甲烷+氧氣→水+二氧化碳 CH4+2O2 點(diǎn) 燃 2H2O+CO2藍(lán)色火焰,放熱,生成使石灰水 變渾濁氣體和使無水 CuSO4變藍(lán)的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒11 乙炔+氧氣→水+二氧化碳

4、 2C2H2+5O2 點(diǎn) 燃 2H2O+4CO2藍(lán)色火焰,放熱,濃煙,生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4 變藍(lán)的液體(水)氧炔焰,焊接切割金屬12☆ 過氧化氫→水+氧氣 2H2O2MnO2 2H2O +O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣13☆ 氯酸鉀→氯化鉀+氧氣 2KClO3MnO2 Δ 2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣14☆ 高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 2KMn

5、O4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣15 氧化汞→汞+氧氣 2HgO 強(qiáng) 熱 2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白,生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)16☆ 水→氫氣+氧氣 2H2O 通 電 2H2↑ +O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水17 堿式碳酸銅→氧化銅+水+二氧化碳 Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色,試管壁有液體,使石灰水

6、變渾濁氣體 銅綠加熱18 碳酸氫銨→氨氣+水+二氧化碳 NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O +CO2↑ 白色固體消失,管壁有液體,使石灰水變渾濁氣體長期暴露空氣中會(huì)消 失（澆灌后應(yīng)蓋土）19☆ 鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生,鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣20☆ 鐵+硫酸→硫酸亞鐵+氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生,金屬顆粒逐漸溶解21☆ 鎂+硫酸→硫酸鎂+

7、氫氣 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生,金屬顆粒逐漸溶解22☆ 鋁+硫酸→硫酸鋁+氫氣 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生,金屬顆粒逐漸溶解23☆ 鋅+鹽酸→氯化鋅+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生,鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣24☆ 鐵+鹽酸→氯化亞鐵+氫氣 Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生,金屬顆粒逐漸溶解25☆ 鎂+鹽酸→氯化鎂+氫氣

8、 Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生,金屬顆粒逐漸溶解26☆ 鋁+鹽酸→氯化鋁+氫氣 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生,金屬顆粒逐漸溶解27☆ 三氧化二鐵+氫氣→鐵+水 Fe2O3+3H2 △ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色,試管壁有液體冶煉金屬,利用氫氣的還 原性28☆ 四氧化三鐵+氫氣→鐵+水 Fe3O4+4H2 △ 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色,試管壁有液體冶煉金

9、屬,利用氫氣的還原性29 三氧化鎢+氫氣→鎢+水 WO3+3H2 △ W +3H2O 冶煉金屬鎢,利用氫氣的還原性30 鈉+氯氣→氯化鈉 2Na+Cl2 點(diǎn) 燃 2NaCl 劇烈燃燒,黃色火焰 離子化合物的形成,31☆ 氫氣+氯氣→氯化氫 H2+Cl2 點(diǎn) 燃 或 光 照 2HCl點(diǎn)燃蒼白色火焰,瓶口白霧(這是氯化氫氣體，溶于水即得到鹽酸)共價(jià)化合物的形成,制備鹽酸32☆硫酸銅+氫氧化鈉 →氫氧化銅+硫酸鈉CuSO4+2NaOH

10、=Cu(OH)2↓ +Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成,上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)33☆ 碳+氧氣→一氧化碳(氧氣不足) 2C +O2 點(diǎn) 燃 2CO(氧 氣 不 足 ) 煤爐中常見反應(yīng) 空氣污染物之一,煤氣中毒原因34☆ 一氧化碳+氧氣→二氧化碳 2CO+O2 點(diǎn) 燃 2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒35☆ 碳+氧化銅→銅+二氧化碳 C + 2CuO 高 溫 2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬36

11、☆ 碳+氧化銅→銅+二氧化碳 H2 + 2CuO 高 溫 2Cu+ H2O 黑色逐漸變?yōu)榧t色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬37☆ 三氧化二鐵+碳→鐵+二氧化碳 2Fe2O3+3C 高 溫 4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬38 四氧化三鐵+碳→鐵+二氧化碳 Fe3O4+2C 高 溫 3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬39☆ 碳+二氧化碳→一氧化碳 C + CO2 高 溫 2CO 碳的無氧燃燒40☆ 二氧化碳+水→碳酸 CO2 + H

12、2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性,制作飲料41☆ 碳酸→二氧化碳+水 H2CO3 △ CO2↑ + H2O 石蕊紅色褪去86 氫氧化鋁+硫酸→硫酸鋁+水 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解87 氫氧化鐵+硫酸→硫酸鐵+水 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解,溶液呈黃色88 氫氧化鋇+硫酸→硫酸鋇+水 Ba(OH)2+ H2SO4=B

13、aSO4↓ +2H2O 生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) SO42—的原理89 氯化鋇+硫酸→硫酸鋇+鹽酸 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) SO42—的原理90 硝酸鋇+硫酸→硫酸鋇+硝酸 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓ +2HNO3 生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) SO42—的原理91 氧化鈉+硝酸→硝酸鈉+水 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固

14、體溶解92 氧化銅+硝酸→硝酸銅+水 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解,溶液呈藍(lán)色93 氧化鋅+硝酸→硝酸鋅+水 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解94 氧化鎂+硝酸→硝酸鎂+水 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解95 氧化鈣+硝酸→硝酸鈣+水 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解96 氫氧化鈉+硝酸→硝酸鈉+水 NaOH+HNO3=N

15、aNO3+ H2O97 氫氧化銅+硝酸→硝酸銅+水 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解98 氫氧化鎂+硝酸→硝酸鎂+水 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解99 氫氧化鋁+硝酸→硝酸鋁+水 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解100 氫氧化鈣+硝酸→硝酸鈣+水 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O101 氫氧化鐵+硝酸→硝

16、酸鐵+水 Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解,溶液呈黃色102 氫氧化鈉+磷酸→水+磷酸鈉 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4103 氨氣+磷酸→磷酸銨 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4104 氫氧化鈉+二氧化碳→碳酸鈉+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO,O2,H2 中的CO2,105 氫氧化鈉+二氧化 硫→亞硫酸鈉+水 2NaOH+SO2=Na2

17、SO3+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣 SO2106氯化鐵+氫氧化鈉 →氫氧化鐵+氯化鈉FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl 溶液黃色褪去,有紅褐色沉淀生成107氯化鋁+氫氧化鈉 →氫氧化鋁+氯化鈉AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓ +3NaCl 有白色沉淀生成108氯化鎂+氫氧化鈉 →氫氧化鎂+氯化鈉MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓ +2NaCl109氯化銅+氫氧化鈉 →氫氧化銅+氯化鈉CuCl2+2

18、NaOH = Cu(OH)2↓ +2NaCl 溶液藍(lán)色褪去,有藍(lán)色沉淀生成110 氧化鈣+水→氫氧化鈣 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰? 生石灰制備石灰漿111 氫氧化鈣+二氧化 硫→亞硫酸鈣+水 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓ + H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用112氫氧化鈣+碳酸鈉 →碳酸鈣+氫氧化鈉Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿,實(shí)驗(yàn)室制

19、少量燒堿113氫氧化鋇+碳酸鈉 →碳酸鋇+氫氧化鈉Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaOH 有白色沉淀生成114氫氧化鈣+碳酸鉀 →碳酸鈣+氫氧化鉀Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成115 硫酸銅+水→五水硫酸銅 CuSO4+5H2O= CuSO4· 5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水116 五水硫酸銅→硫酸銅+水 CuSO4· 5H2O △ Cu

20、SO4+5H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?17 硝酸銀+氯化鈉→氯化銀+硝酸鈉 AgNO3+NaCl = AgCl↓ +NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng)) 檢驗(yàn)溶液中的氯離子118 氯化鋇+硫酸鈉→硫酸風(fēng)+氯化鈉 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ +2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應(yīng)) 檢驗(yàn)硫酸根離子119 氯化鈣+碳酸鈉→碳酸鈣+氯化鈉 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓

21、 +2NaCl 有白色沉淀生成120氯化鎂+氫氧化鋇 →氯化鋇+氫氧化鎂MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成121硝酸銨+氫氧化鈉 →硝酸鈉+氨氣+水NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑ +H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體檢驗(yàn)溶液中的銨根離子122氯化銨+氫氧化鈉 →氯化鈉+氨氣+水NH4Cl+NaKOH= KCl+NH3↑ +H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體123硝酸銨+氫氧化鉀

22、 →硝酸鉀+氨氣+水NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑ +H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體檢驗(yàn)溶液中的銨根離子124氯化銨+氫氧化鉀 →氯化鉀+氨氣+水NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑ +H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體125 碳酸鈉+水→碳酸鈉晶體 Na2CO3+10H2O=Na2CO3· 10H2O 得到無色晶體126 碳酸鈉晶體→碳酸鈉+水 Na2CO3· 10H2O=Na2CO3