2019-2020高中化學（人教版 選修4）練習：章末綜合檢測2

1、所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學研究 edu章末綜合檢測(90 分鐘，100 分)一、選擇題(本題包括 18 個小題，每小題 3 分，共 54 分)1．以下對影響反應方向因素的判斷不正確的是( )A．有時焓變對反應的方向起決定性作用B．有時熵變對反應的方向起決定性作用C．焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素D．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用解析：在焓變與熵變相差不大的情況下，溫度可能對反應的方向起決定

2、性作用。答案：D2．(2014·河北保定高二測試)現(xiàn)有兩個熱化學反應方程式：下列說法正確的是( )A．反應①②中都存在：ΔS>0B．反應②高溫時，可自發(fā)進行C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進行D．反應①一定不能自發(fā)進行解析：反應①②均為液體與氣體反應轉(zhuǎn)化為液體的反應，是熵減小的反應。ΔS0 時，反應一定不能自發(fā)進行，故①不能自發(fā)進行；ΔSv′(逆)，故選 C。答案：C7．(2014·安徽卷)臭氧是理想的煙氣脫硝

3、試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )A B C D升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3 s 內(nèi)，反應速率為：v(NO2)＝0.2 mol·L－1t1 時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則 x 為 c(O2)解析：本題考查化學平衡原理，涉及圖像分析、平衡常數(shù)、反應速率計算及反應物的轉(zhuǎn)化率等內(nèi)容。A 項正確，由

4、圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，說明此反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡將逆向移動，平衡常數(shù)減??；B 項錯誤；v(NO2)應等于 0.2 mol·L－1·s－1；C 項錯誤，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動；D 項錯誤，達平衡時，增大 c(O2)，平衡逆向移動，NO2 的轉(zhuǎn)化率會減小。答案：A8．(2014·試題調(diào)研)一定溫度下，向某密閉容器中加入 0.2 mol CO 和 0.2 mol H2O，發(fā)

5、生反應 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，4 min 時反應達到平衡狀態(tài)，測得，n(CO)∶n(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是( )A．縮小容器的體積，混合氣體的密度不變B．v(CO)＝v(CO2)時，表明反應達到平衡狀態(tài)C．平衡時 CO 和 H2O 的轉(zhuǎn)化率相等D．無法計算該條件下反應的化學平衡常數(shù)解析：縮小容器的體積，化學平衡不移動，但混合氣體的密度變大，A 項錯誤；v(CO)＝v(CO2)指的是同一反應

6、方向，不能表示反應已達到平衡狀態(tài)，B 項錯誤；由于起始充料的量之比與方程式中反應物的化學計量數(shù)之比一致，故各反應物的轉(zhuǎn)化率一樣，C 項正確；由化學平衡常數(shù)表達式 K＝ ＝ ＝ ，而根據(jù)題c?CO2?·c?H2?c?CO?·c?H2O?n?CO2?V · n?H2O?Vn?CO?V · n?H2O?Vn?CO2?·n?H2?n?CO?·n?H2O?意可求出達到平衡狀態(tài)時，反應體系