2020屆人教版高考化學一輪專題：離子反應(yīng)鞏固練習及答案

1、2020 屆（人教版）高考化學一輪專題：離子反應(yīng)鞏固練習及答案 屆（人教版）高考化學一輪專題：離子反應(yīng)鞏固練習及答案專題：離子反應(yīng) 專題：離子反應(yīng)一、選擇題1、關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是 ( )A．加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有 Cl－存在B．通入 Cl2 后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有 I－存在C．加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后

2、沉淀不溶解時，可確定有 SO 存在 2－ 4D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有 CO 存在 2－ 3答案 B解析 Cl－、SO 均能與 Ag＋形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A 錯；I2 遇淀粉變藍，通入 Cl2 后， 2－ 4溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則溶液中有 I－存在，B 對；SO 與 Ba(NO3)2 反應(yīng)形 2－ 3成 BaSO3 沉淀，加入稀鹽酸后在 H＋、NO 的作用下可轉(zhuǎn)化為 BaSO4

3、沉淀，C 錯；能使澄清石灰水 － 3變渾濁的氣體是 CO2 或 SO2，原溶液中可能存在的離子是 CO 、HCO 、SO 或 HSO ，D 2－ 3 － 3 2－ 3 － 3錯。2、下列說法中正確的是( )A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出 Na＋和 Cl－B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C．碳酸鋇難溶于水，但碳酸鋇屬于強電解質(zhì)D．氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為 4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH

4、－解析：電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，A 項錯誤；二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導電是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由移動的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B 項錯誤；碳酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，C 項正確；Na2O 是固體，不能拆分，D 項錯誤。答案：C3、下列離子方程式書寫正確的是( )A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO ===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ － 3B．將少量

5、氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：C．在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O － 3D．白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中解析：根據(jù)離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種為 HCl、AlCl3。且甲與乙、丙均能生成NaCl 和無色氣體 B。則甲為 NaHCO3，丙為 HCl。甲和乙除生成 NaCl、CO2 外，還有沉淀

6、A，則乙為 AlCl3，丁為 Ba(OH)2，A 選項錯誤；Fe2＋、NO 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B － 3選項錯誤；在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式為 2HCO ＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO ＋ － 3 2－ 32H2O，C 選項錯誤；無色溶液 D 為 NaOH 溶液或 Na2CO3 溶液，白色沉淀 A 為 Al(OH)3，Al(OH)3 能溶解在 NaOH 溶液中，D 選項正確。答案：D6、向四支試管

7、中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是 ( )操作 現(xiàn)象 結(jié)論A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO2－ 4B滴加氯水和 CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有 I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有 Na＋，無K＋D滴加稀 NaOH 溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無 NH＋ 4答案 B解析 本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學生的實驗?zāi)芰?。A 項加入

8、 BaCl2 溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO 或 SO 或 Ag＋；B 項溶于 CCl4 呈紫色的為 I2，即原溶液中含有 I 2－ 3 2－ 4－；C 項觀察 K＋的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色鈷玻璃，排除 Na＋的干擾；D 項檢驗 NH 應(yīng)加入濃 NaOH ＋ 4溶液，且需要加熱。7、把 0.05 mol NaOH 固體分別加入到 100 mL 下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是( )A．自來水B．0.5 mol·L