高中化學(xué)專(zhuān)題之離子反應(yīng)

1、星榜樣教育1離子反應(yīng)【考點(diǎn)突考點(diǎn)突破】考點(diǎn)考點(diǎn)1離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)1.離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)遵循的規(guī)律(1)依據(jù)客觀事實(shí)。(2)遵循三個(gè)守恒：①必須遵循質(zhì)量守恒原理(即反應(yīng)前后原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)應(yīng)相等)。②必須遵循電荷守恒原理(即反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等)。③必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式)。2.離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)必須注意的知識(shí)點(diǎn)(1)對(duì)于微溶物的處理有三種情況：①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用

2、化學(xué)式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag?24SO====Ag2SO4↓②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)出離子的形式。如CO2氣體通入澄清的石灰水中：CO2Ca22OH====CaCO3↓H2O③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因?yàn)槭胰橹写蟛糠值腃a(OH)2未溶解，未電離的Ca(OH)2為主，電離的Ca(OH)2很少，所以應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式：Ca(OH)

3、2?23CO====CaCO3↓2OH口訣：“誰(shuí)”為主，就寫(xiě)“誰(shuí)”。(2)有NH3參加或生成的反應(yīng)氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)NH3H2O或NH3；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，應(yīng)寫(xiě)NH3↑(3)固體與固體間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式，如NH4Cl和熟石灰反應(yīng)制取NH3。濃H3PO4、濃H2SO4參加反應(yīng)時(shí)不寫(xiě)成離子，如Cu與濃H2SO4反應(yīng)。而濃HNO3、濃HCl則可寫(xiě)成離子，如Cu與濃HNO3反應(yīng)，可寫(xiě)成：Cu4H2?3NO====Cu22

4、NO2↑2H2OMnO2與濃HCl共熱可寫(xiě)成：MnO24H2Cl△Mn2Cl2↑2H2O所以未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。(4)多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。如?3HCO不能寫(xiě)成H?23CO。注意?4HSO在溶液中寫(xiě)成離子形式H?24SO?？谠E：“弱”的不拆開(kāi)，“強(qiáng)”的全拆開(kāi)。方法點(diǎn)擊方法點(diǎn)擊離子方程式書(shū)寫(xiě)是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，經(jīng)常以填空題的形式出現(xiàn)。離子方程式星榜樣教育3Ba22OH2H?24SO====

5、BaSO4↓2H2O。設(shè)錯(cuò)方式5電荷不守恒或原子不守恒。如Fe2Cl2====Fe32Cl，而應(yīng)寫(xiě)成2Fe2Cl2====2Fe32Cl。設(shè)錯(cuò)方式6氧化還原反應(yīng)中得失電子不守恒。如2?4MnO3H2O26H====2Mn24O2↑6H2O，而應(yīng)寫(xiě)成2?4MnO5H2O26H====2Mn25O2↑8H2O設(shè)錯(cuò)方式7忽視了題設(shè)條件及要求。如“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式或產(chǎn)物的影響。例1:碳酸氫

6、鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3Ca2OH====CaCO3↓H2O，此反應(yīng)中Ca(OH)2是二元堿，所以方程式中Ca2和OH的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1︰2。例2:碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)：2?3HCOCa22OH====CaCO3↓2H2O?23CO此反應(yīng)中?3HCO充足，所以方程式中Ca2和OH的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1︰1。(此類(lèi)題最好用離子共存來(lái)做，因?yàn)槭宜^(guò)量即Ca2過(guò)量，所以生成物中一定無(wú)?23CO)同學(xué)們掌握了以上設(shè)錯(cuò)方式，在做這

7、類(lèi)題時(shí)就很容易找到病因，此類(lèi)題就迎刃而解?？键c(diǎn)考點(diǎn)3離子共存離子共存1.離子間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。2.離子間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存如H與S2、HS、?23CO、?3HCO、?23SO、?3HSO，OH與?4NH等，由于逸出氣體H2S、CO2、SO2、NH3等而不能大量共存。3.離子間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存如H與CH3COO、OH、Cl

8、O、F、?42POH、?24HPO、?34PO。4.離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存如Al3分別與?2AlO、?23CO、?3HCO、?23SO、SiO23、C6H5O；Al3與S2、HS等。5.離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存如：?4MnO、ClO、Fe3分別與I、S2、?23SO等。6.在酸性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存如?3NO和I、S2、?23SO、Fe2在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量