【2016-2019四年高考真題分類匯編】化學(xué) 專題19 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修) 教師版

1、 1專題十九 專題十九 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修 選修)考綱解讀知識點 近四年高考真題知識點分布 考綱解讀 命題趨勢2019年新課標(biāo) 1 卷 11；新課標(biāo) 2卷 11；新課標(biāo) 3 卷 11；江蘇卷 21；海南卷 19；2018年新課標(biāo) 1 卷 11；新課標(biāo) 2卷 11；新課標(biāo) 3 卷 11；江蘇卷 21；海南卷 19；2017年新課標(biāo) 1 卷 11；新課標(biāo) 2卷 11；新課標(biāo) 3 卷 11；江蘇卷 2

2、1；海南卷 19；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2016年新課標(biāo) 1 卷 13；新課標(biāo) 2卷 13；新課標(biāo) 3 卷 13；江蘇卷 21；海南卷 19；1.了解原子核外電子的能級分布、元素電離能的含義、電負(fù)性的概念2.理解離子鍵的形成、共價鍵的主要類型、金屬鍵的含義，能用價層電子對互斥理論或雜化軌道理論推測空間結(jié)構(gòu)3.理解分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)之間的關(guān)系通過對近三年高考真題分析，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常考知識點如下:原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)方面,如原子電子排布式

3、,元素原子的性質(zhì);化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)方面,如雜化軌道類型,分子(離子)空間構(gòu)型;分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)方面,如品胞判斷與計算。這些知識都是最基最主干的知識點,試題均建構(gòu)在以教材為主的中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識之上,沒有偏離教材體系和考試說明的要求,試題基本保持穩(wěn)試題關(guān)注基礎(chǔ)知識的理解和運用,試卷并不追求知識面的高度覆蓋,因此重點知識可能反復(fù)出現(xiàn)。真題鏈接1． 【2019 新課標(biāo) 1 卷 11】在普通鋁中加入少量 Cu 和 Mg 后，形成一種稱為

4、拉維斯相的 MgCu2 微小晶粒，其分散在 Al 中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機(jī)的主要材料?；卮鹣铝袉栴}:(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_____ (填標(biāo)號)。A．B．3【解析】 【解析】本題是以新型材料切入，內(nèi)容富有時代氣息，試題的呈現(xiàn)方式有創(chuàng)新。(1)萬變不離其宗，考察電離能，其實就是探究哪個電子是最穩(wěn)定的，選項中只有 B 是3S 電子全滿，3P 能級電子全空，所以其電力能

5、是最大的。(2)考察雜化方式和配合物理論。乙二胺中的 N 原子形成三個 σ 鍵還有一個孤電子對，所以其價電子對數(shù)為 4.所以采取 sp3 雜化，乙二胺中的 C 原子均形成四個 σ 鍵，所以也采取 sp3 雜化。形成穩(wěn)定環(huán)狀離子是因為乙二胺的兩個 N 提供孤電子對給鎂離子和銅離子形成配位鍵，形成的配合物更穩(wěn)定。要使得穩(wěn)定性更高，就需要形成的配位鍵更穩(wěn)定，Cu2+更容易接受孤電子對，所以形成的配位鍵更穩(wěn)定。(3)考察物質(zhì)熔沸點的差異，首先需

6、要判斷晶體類型，原子晶體破壞的是共價鍵，分子晶體破壞的是分子間的作用力，離子晶體破壞的是離子鍵(晶格能的大小)，金屬晶體破壞的是金屬鍵。該題中明顯的 Li2O 和 MgO 屬于離子晶體，P4O6 和 SO2 屬于分子晶體，離子晶體的熔沸點要大于分子晶體的熔沸點。而在離子晶體中鎂離子的帶電荷數(shù)比鋰離子的所以大，晶格能高，熔沸點就高；對于不含氫鍵的分子晶體，其相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點就越高。(4)由圖可分析出 Cu 原子之間的

7、最短距離是整個晶胞的面對角線的四分之一，所以是 ，設(shè) Mg 原2a4子的半徑為 r，則 8r= ,所以 Mg 原子之間的最短距離是體對角線的四分之一，即 。每個晶胞中 3a3a4的 Mg 原子數(shù)為 ，由于 Cu 原子都在晶胞的體心，所以每個晶胞中的 Cu 原子為 8x18 + 6x12 + 4 = 816，所以所得晶體密度是 。8x24 + 16x64NAa3x10 ? 302． 【2019 新課標(biāo) 2 卷 11】近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了

8、一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O 組成的化合物。回答下列問題：(1)元素 As 與 N 同族。預(yù)測 As 的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點比 NH3 的_______(填“高”或“低”)，其判斷理由是_________________________。(2)Fe 成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm 的價層電子排布式為 4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為___________