第二章 分子結構與性質 綜合能力檢測 人教選修3

1、金太陽新課標資源網(wǎng)金太陽新課標資源網(wǎng)wx.第1頁共14頁金太陽新課標資源網(wǎng)金太陽新課標資源網(wǎng)wx.綜合能力檢測二綜合能力檢測二(第二章第二章)考試時間：考試時間：90分鐘分鐘分值：分值：100分第Ⅰ卷(選擇題，共選擇題，共48分)一、選擇題一、選擇題(每小題每小題3分，共分，共48分。每小題只有一個選項符合分。每小題只有一個選項符合題意題意)1下列有關下列有關σ鍵的說法錯誤的是鍵的說法錯誤的是()A如果電子云圖像是由兩個如果電子云圖像是

2、由兩個s電子重疊形成的，即形成電子重疊形成的，即形成ssσ鍵Bs電子與電子與p電子可形成電子可形成spσ鍵Cp電子與電子與p電子不能形成電子不能形成σ鍵DHCl分子里含一個分子里含一個spσ鍵解析解析σ鍵一般有三種類型，兩個鍵一般有三種類型，兩個s電子重疊形成電子重疊形成ssσ鍵，鍵，s電子與電子與p電子形成電子形成spσ鍵，鍵，p電子與電子與p電子也能形成電子也能形成ppσ鍵，在鍵，在HCl分子里的分子里的σ鍵屬于鍵屬于spσ鍵，故鍵

3、，故C錯誤。錯誤。答案答案C2下列各組微粒中不屬于等電子體的是下列各組微粒中不屬于等電子體的是()ACH4、NHBH2O、HF＋4CCO2、N2ODCO、NO2－3－3解析解析本題考查了等電子體的概念。原子數(shù)相同、價電子總數(shù)本題考查了等電子體的概念。原子數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒叫等電子體。相同的微粒叫等電子體。H2O、HF兩個分子中原子個數(shù)不同，前者兩個分子中原子個數(shù)不同，前者為3原子分子，后者為原子分子，后者為2原子分子。原子分子

4、。答案答案B3NH3分子的空間構型是三角錐形，而不是正三角形的平面結分子的空間構型是三角錐形，而不是正三角形的平面結金太陽新課標資源網(wǎng)金太陽新課標資源網(wǎng)wx.第3頁共14頁金太陽新課標資源網(wǎng)金太陽新課標資源網(wǎng)wx.C①④⑤⑦①④⑤⑦D①④⑤⑨①④⑤⑨解析解析本題可依據(jù)原子的最外層電子數(shù)和形成的共價鍵進行推本題可依據(jù)原子的最外層電子數(shù)和形成的共價鍵進行推斷。斷。SF6中S周圍有周圍有12個電子，個電子，HCHO中H周圍只能有周圍只能有2個

5、電個電子，子，BF3中B周圍有周圍有6個電子，個電子，PCl5中P周圍有周圍有10個電子。個電子。XeF2中Xe原來已達飽和，故其化合后一定不滿足最外層原來已達飽和，故其化合后一定不滿足最外層8電子結構。電子結構。②③④⑥⑦⑧⑩均不滿足條件。②③④⑥⑦⑧⑩均不滿足條件。答案答案B6實驗測得實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為鍵間的夾角為180，以下判斷正確的是，以下判斷正確的是()A由極性鍵構成的

6、極性分子由極性鍵構成的極性分子B由極性鍵構成的非極性分子由極性鍵構成的非極性分子C由非極性鍵構成的極性分子由非極性鍵構成的極性分子DBeCl2中Be采取采取sp2雜化雜化解析解析Be—Cl鍵是由不同原子形成的共價鍵，屬于極性鍵，兩鍵是由不同原子形成的共價鍵，屬于極性鍵，兩個Be—Cl鍵間的夾角為鍵間的夾角為180，為直線形分子，正電中心與負電中，為直線形分子，正電中心與負電中心重合，屬于非極性分子；心重合，屬于非極性分子；BeCl2的結

7、構式為的結構式為Cl—Be—Cl，Be采取采取sp雜化。雜化。答案答案B7根據(jù)相似相溶規(guī)則和實際經(jīng)驗，下列敘述不正確的是根據(jù)相似相溶規(guī)則和實際經(jīng)驗，下列敘述不正確的是()A白磷白磷(P4)易溶于易溶于CS2，但難溶于水，但難溶于水BNaCl易溶于水，難溶于易溶于水，難溶于CCl4C碘易溶于苯，微溶于水碘易溶于苯，微溶于水D鹵化氫易溶于水，也易溶于鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4解析解析P4是非極性分子，易溶于是非極性分子，易溶于CS2、