分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件2

1、第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》,復(fù)習(xí)回憶,什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是共價(jià)鍵？,化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的 化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。,一、共價(jià)鍵,1、共價(jià)鍵具有飽和性,按照共價(jià)鍵的共用電子對理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性”。H 原子、Cl原子都只有一個(gè)

2、未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子,電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。,2、共價(jià)鍵的形成,小 結(jié),,沿軸方向“頭碰頭”,平行方向“肩并肩”,軸對稱,鏡像對稱,強(qiáng)度大，不易斷裂,強(qiáng)度較小，易斷裂,共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是 σ鍵，另一個(gè)是π鍵，

3、共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。,乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？,乙烷分子中由7個(gè)σ鍵組成；乙烯分子中由5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵組成；乙烯分子中由3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵組成。,,,1、下列說法正確的是　　A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物　　B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物　　C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物　　D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵2、氮分子中的化學(xué)鍵是A、3個(gè)σ鍵

4、 B、1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵C、個(gè)π鍵 D、個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵,B,B,3、下列說法中正確的是A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B、p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成π鍵C、s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成σ鍵D、共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對頭”重疊形成的,C,,4、在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是A、 氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道

5、B、 氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C、氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道 D、氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道,C,C2H2,CH2O,COCl2,NH3,P4,CH4,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,C60,C20,C40,C70,寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間構(gòu)型：,O=C=O,H-O-H,直線形,倒V 形,三角錐 形,平面三角

6、形,正四面體,對ABn型分子，B圍繞A成鍵，則A為中心原子，n值為中心原子結(jié)合的原子數(shù)。,1、內(nèi)容：中心原子價(jià)電子層電子對（包括＿＿＿ 　　　電子對和 　 　　　的孤對電子對）的互相 　　　 作用，使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互 　　　 的那種構(gòu)型，即分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。,（VSEPR模型）,成鍵,未成鍵,排斥,排斥最小,二、價(jià)層電子對互斥模型,只有一種角度，120°。,只有一種角度

7、，109°28′。,電子對數(shù)和電子對空間構(gòu)型的關(guān)系 電子對相互排斥，在空間達(dá)到平衡取向。,2 對電子 直線形,課堂練習(xí)：1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有＿＿＿ 　　形和 　　 形，大多數(shù)四原子分子采取 　　 　　 形和 ＿＿＿ 　 形兩種

8、立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是 　 形。 2 、下列分子或離子中，不含有孤對電子的是 ＿＿＿ 　　 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其鍵角由小到大的順序?yàn)椋撸撸?　　 4、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為109°28′ 的是＿＿＿＿ ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4

9、 ⑤SO42-A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤5、用價(jià)層電子對互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型 ＿＿＿ 　　 A、正四面體形 B、V形 C、三角錐形 D、平面三角形,直線,V,平面三角,三角錐,③ ② ① ④,D,C,D,正四面體,一、鍵的極性和分子的極性,極性鍵與非極性鍵（1）何謂共價(jià)鍵？（2）何謂電負(fù)性？（3）分別以H2、HCl為例，探究電負(fù)性對共價(jià)鍵有何影響？,練習(xí)與鞏固,1．含有非極性

10、鍵的離子化合物是   (     )　　A. NaOH B .Na2O2 　　 C.NaCl　　 D .NH4Cl2．下列元素間形成的共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)的是  (     )　 A.F―F 　　B.H―F　　 C.H―Cl　　D.H―O,總結(jié)：鍵的極性與分

11、子極性的關(guān)系,A、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極 性分子。 B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極 性分子。C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為 非極性分子，也可能為極性分子。D、多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定。,對范德華力的理解,①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。②分子間作用力只存在于由分子

12、構(gòu)成的物質(zhì)之間，離子化合物、原子化合物、金屬之間不存在范德華力。③分子間作用力范圍很小，即分子充分接近時(shí)才有相互間的作用力。④分子的大小、分子的極性對范德華力有顯著影響。結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。,三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響,氫鍵的本質(zhì) 氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，H原子還能夠跟另外一個(gè)電負(fù)性大的原子Y之間產(chǎn)生靜電引力的作用，成為氫鍵，表示為：X-

13、H…Y（X、Y為N、O、F）。氫鍵的特征 氫鍵既有方向性（X-H…Y盡可能在同一條直線上），又有飽和性（X-H只能和一個(gè)Y原子結(jié)合）。 氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長、鍵能。,氫鍵的形成對化合物性質(zhì)的影響,（1）對沸點(diǎn)和熔點(diǎn)的影響 分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高。而分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)降低。（2）對溶解度的影響 極性溶劑里，溶質(zhì)分子與

14、溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子間氫鍵使恰好相反。,相似相溶原理,“凡是分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，都是易于互相溶解的。”這是從大量事實(shí)總結(jié)出來的一條規(guī)律，叫做相似相溶原理。由于分子的極性是否相似對溶解性影響很大，所以，相似相溶原理又可以理解為“極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑中?！崩纾篊Cl4是非極性分子，作為溶劑它就是非極性溶劑；而H20是極性分子，所以它是極性溶劑。Br2、I2等都是非極性分子，

15、所以易溶于CCl4、苯等非極性溶劑，而在水這一極性溶劑中溶解度就很小。相反，鹽類(NaCl等)這些離子化合物可看做是極性最強(qiáng)的，它們就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非極性溶劑。HCl、H2S04是強(qiáng)極性分手，易溶于水而難溶于CCl4。利用相似相溶原理，有助于我們判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性。,結(jié)論：影響溶解度的因素,（1）內(nèi)因：相似相溶原理（2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。（3）其他因

16、素：A）如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好。如：NH3。B）溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，如：SO2。,五、手性,,例如:乳酸分子CH3CHOHCOOH有以下兩種異構(gòu)體：,,六、無機(jī)含氧酸分子的酸性,把含氧酸的化學(xué)式寫成（HO）m ROn，就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強(qiáng)弱。n＝0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。n＝2，強(qiáng)酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（

17、HNO3）。n＝3，極強(qiáng)酸，如高氯酸（HClO4）。,無機(jī)含氧酸強(qiáng)度的變化本質(zhì),含氧酸的強(qiáng)度取決于中心原子的電負(fù)性、原子半徑、氧化數(shù)。 當(dāng)中心原子的電負(fù)性大、原子半徑小、氧化數(shù)高時(shí)，使O-H鍵減弱，酸性增強(qiáng)。,H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4,HClO HClO3 HClO4,HClO HBrO HIO,練習(xí)：比較下列含氧酸酸性的強(qiáng)弱,無