高考化學復(fù)習河南省南陽市一中高三化學二輪專題訓練(有解析)探

1、河南省南陽市一中河南省南陽市一中2016屆高三化學二輪專題訓練（有解析）：屆高三化學二輪專題訓練（有解析）：探究實驗探究實驗1配制一定溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的原因可能是（）A.容量瓶中有少量水B.有少量KOH殘留在燒杯中C.定容時俯視D.定容時仰視【答案】BD【解析】A中無影響；B中KOH的物質(zhì)的量偏低，濃度偏??；C中溶液的體積偏小，濃度偏大；D中溶液的體積偏大，濃度偏小。2下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（）A

2、將氯化鎂溶液直接蒸發(fā)至干，可獲得純凈的無水MgCl2固體B用二氧化錳和0.5molL鹽酸混合加熱，制取氯氣C用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)D用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴【答案】C3小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信，表弟接到信拆開一看覺得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思。經(jīng)過用另一溶液簡單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是（）A.前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸B.

3、前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸C.前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液D.前者是米湯，后者是碘酒【答案】D4某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作出如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)，其中正確的是（）①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H)之比為2:1③pH相等的四種溶液：aCH3COONa、bC6H5ONa、cNaHCO3、dNaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為d、b、c

4、、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na)=2c(SO42)⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為KaKh=Kw⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7A③④⑥B③⑤⑥C④⑤⑥D(zhuǎn)①②④【答案】B【解析】試題分析：①強酸溶液全部電離，加水稀釋后，溶液中氫離子濃度一定都降低，但氫氧根離子濃度增大，

5、①錯誤；②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H）之比為1：10，②錯誤；③Ａ上下移動①中銅絲可控制的量2SOＢ②中選用品紅溶液驗證的生成2SOＣ③中選用ＮａＯＨ溶液吸收多余的2SOＤ為確認生成，向①中加水，觀察顏色4CuSO【答案】D7用下列裝置及實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢用甲圖裝置制備少量的氫氧化亞鐵B用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C用丙圖裝置可以實現(xiàn)使氣球膨脹D用丁圖裝置可以用于實驗室制取氧氣【答案】B

6、8某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理論述中正確的是（）A鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)B鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D鎂粉在水的催化下與溴發(fā)