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文檔簡介
1、滴水穿石戰(zhàn)高考如歌歲月應(yīng)無悔乘風(fēng)破浪展雄才折桂蟾宮看今朝1第一部分:物質(zhì)結(jié)構(gòu)第一部分:物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期律比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);金屬活動性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注:金屬性與金屬活動性并非同一概念,兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致,1、同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱;同主族中,由上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強(qiáng);2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿
2、性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng),其元素的金屬性也愈強(qiáng);3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外);4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中,從左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強(qiáng);同主族中,由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱;2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱:酸性愈強(qiáng),其元素的非金屬性也愈強(qiáng);3、依據(jù)其
3、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強(qiáng),非金屬性愈強(qiáng);4、與氫氣化合的條件;5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);6、其他,例:2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2所以,Cl的非金屬性強(qiáng)于S。Δ===點(diǎn)燃===“10電子”電子”、“18電子”的微粒小結(jié)電子”的微粒小結(jié)(一)“10電子”的微粒:分子離子一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na、Mg2、Al3二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?四核10電子的NH3H3O五核10電子
4、的CH4NH4(二)“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK、Ca2、Cl ̄、S2?二核18電子的F2、HClHS?三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注:其它諸如C2H6、N2H5、N2H62等亦為18電子的微粒。微粒半徑的比較:微粒半徑的比較:1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外)如:NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素
5、的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:LiNaMg2Al35、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑,價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2Fe3滴水穿石戰(zhàn)高考如歌歲月應(yīng)無悔乘風(fēng)破浪展雄才折桂蟾宮看今朝3方法:方法:采用分類歸納法。捷徑:捷徑:首先將四種離子分成陽離子與陰離子兩類,分析其原子序數(shù)及離子半徑。陽離子為aA2+、bB+,因具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故原子序數(shù)ab,離子半徑AD。再將其綜合分析,因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故A、B位于C、D的
6、下一周期,其原子序數(shù)為abdc,離子半徑ABDC。故正確答案為C。總結(jié):總結(jié):對于電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子,其核電荷越大,半徑越小。例題例題3:X和Y屬短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于X的前一周期,且最外層只有一個(gè)電子,則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為()AXYBXY2CXY3DX2Y3方法:方法:先找出所屬元素,再分析反應(yīng)情況。捷徑:捷徑:根據(jù)題意X可能是Li或Si。若X為Li,則Y為H,可組成化合物L(fēng)
7、iH即XY,若X為Si則Y為Li,Li和Si不能形成化合物。因此得答案為A。總結(jié):總結(jié):部分考生因未分析出X可能為Li,而造成無法解答。例題例題4:X、Y、Z和R分別代表四種元素,如果aXm、bYn、cZn、dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))則下列關(guān)系正確的是()Aac=mnBab=nmCcd=mnDbd=nm方法:方法:充分利用電子層結(jié)構(gòu)相同,列出恒等式獲得結(jié)果。捷徑:捷徑:分析選項(xiàng),根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同,
8、可得四種對應(yīng)的恒等式:am=cn,am=bn,cn=dm,bn=dm,變形后可得答案為D。總結(jié):總結(jié):陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù);陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)?!窘痂€匙】:【金鑰匙】:例題例題1:下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是()ANa<Si<PBO2->Mg2>Al3CCa>Ba>Ca2DCl->F>F-方法:方法:根據(jù)周期表中元素的原子半徑的遞變規(guī)律及離子半徑的大小比較規(guī)律,在巧解巧算中簡約思維而獲得結(jié)果。捷徑:捷徑
9、:先看電子層數(shù),層數(shù)越多半徑越大;當(dāng)層數(shù)相同時(shí)看核電荷數(shù),核電荷數(shù)越大半徑越?。划?dāng)層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)看核外電子數(shù),核外電子數(shù)越多半徑越大。依據(jù)此原則可得:A選項(xiàng)PSiNa;B選項(xiàng)Al3Mg2O2;C選項(xiàng)Ca2CaBa2;D選項(xiàng)FFCl;對照選項(xiàng)可得答案為B。總結(jié):總結(jié):微粒半徑比較原則:(1)陰離子半徑大于其原子半徑,陽離子半徑小于其原子半徑;(2)同主族元素原子半徑由上到大依次增大,同周期元素原子半徑從左至右依次減?。唬?)具有相
10、同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。例題例題2:下列各組物質(zhì)中,分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()ABeCl2、PCl5BPCl3、N2CCOCl2(光氣)、SF6DXeF2、BF3。捷徑:捷徑:所有原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)的題中物質(zhì)僅有:PCl3、N2、COCl2,故正確選項(xiàng)為B。總結(jié):總結(jié):對ABn型分子,中心原子A是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法是:如果A的化合價(jià)的絕對值最外層電子數(shù)等于8,即滿足8電子結(jié)構(gòu),否則不
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