2008屆潮陽一中高三化學(xué)考前重點(diǎn)知識點(diǎn)歸納與強(qiáng)化訓(xùn)練

1、滴水穿石戰(zhàn)高考如歌歲月應(yīng)無悔乘風(fēng)破浪展雄才折桂蟾宮看今朝1第一部分：物質(zhì)結(jié)構(gòu)第一部分：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期律比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿

2、性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其

3、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2Cu＋SCu2SCu＋Cl2CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。Δ===點(diǎn)燃===“10電子”電子”、“18電子”的微粒小結(jié)電子”的微粒小結(jié)(一)“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na、Mg2、Al3二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?四核10電子的NH3H3O五核10電子

4、的CH4NH4(二)“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK、Ca2、Cl￣、S2?二核18電子的F2、HClHS?三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5、N2H62等亦為18電子的微粒。微粒半徑的比較：微粒半徑的比較：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素

5、的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaMg2Al35、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2Fe3滴水穿石戰(zhàn)高考如歌歲月應(yīng)無悔乘風(fēng)破浪展雄才折桂蟾宮看今朝3方法：方法：采用分類歸納法。捷徑：捷徑：首先將四種離子分成陽離子與陰離子兩類，分析其原子序數(shù)及離子半徑。陽離子為aA2＋、bB＋，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)ab，離子半徑AD。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B位于C、D的

6、下一周期，其原子序數(shù)為abdc，離子半徑ABDC。故正確答案為C。總結(jié)：總結(jié)：對于電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小。例題例題3：X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（）AXYBXY2CXY3DX2Y3方法：方法：先找出所屬元素，再分析反應(yīng)情況。捷徑：捷徑：根據(jù)題意X可能是Li或Si。若X為Li，則Y為H，可組成化合物L(fēng)

7、iH即XY，若X為Si則Y為Li，Li和Si不能形成化合物。因此得答案為A。總結(jié)：總結(jié)：部分考生因未分析出X可能為Li，而造成無法解答。例題例題4：X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm、bYn、cZn、dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))則下列關(guān)系正確的是（）Aac=mnBab=nmCcd=mnDbd=nm方法：方法：充分利用電子層結(jié)構(gòu)相同，列出恒等式獲得結(jié)果。捷徑：捷徑：分析選項(xiàng)，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，

8、可得四種對應(yīng)的恒等式：aｍ=cn，aｍ=ｂｎ，cn=dm，ｂｎ=dm，變形后可得答案為D。總結(jié)：總結(jié)：陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)；陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)?！窘痂€匙】：【金鑰匙】：例題例題1：下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是（）ANa＜Si＜PBO2－＞Mg2＞Al3CCa＞Ba＞Ca2DCl－＞F＞F－方法：方法：根據(jù)周期表中元素的原子半徑的遞變規(guī)律及離子半徑的大小比較規(guī)律，在巧解巧算中簡約思維而獲得結(jié)果。捷徑：捷徑

9、：先看電子層數(shù)，層數(shù)越多半徑越大；當(dāng)層數(shù)相同時(shí)看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越?。划?dāng)層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越多半徑越大。依據(jù)此原則可得：A選項(xiàng)PSiNa；B選項(xiàng)Al3Mg2O2；C選項(xiàng)Ca2CaBa2；D選項(xiàng)FFCl；對照選項(xiàng)可得答案為B。總結(jié)：總結(jié)：微粒半徑比較原則：（1）陰離子半徑大于其原子半徑，陽離子半徑小于其原子半徑；（2）同主族元素原子半徑由上到大依次增大，同周期元素原子半徑從左至右依次減?。唬?）具有相

10、同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例題例題2：下列各組物質(zhì)中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）ABeCl2、PCl5BPCl3、N2CCOCl2（光氣）、SF6DXeF2、BF3。捷徑：捷徑：所有原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)的題中物質(zhì)僅有：PCl3、N2、COCl2，故正確選項(xiàng)為B。總結(jié)：總結(jié)：對ABn型分子，中心原子A是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法是：如果A的化合價(jià)的絕對值最外層電子數(shù)等于8，即滿足8電子結(jié)構(gòu)，否則不