元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

1、2：元素的分區(qū)：,課堂練習：1：同周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性 ，酸性 。 2：同一主族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性 ，酸性 。3：同一周期元素,非金屬單質(zhì)與H2化合條件由 到 ，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

2、性逐漸 。4：同一主族元素，非金屬單質(zhì)與H2化合條件由 到 ，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸 。,三、核素 同位素,指出下列各微粒的結(jié)構(gòu)特征,11H、21H、31H、,它們的相同點及不同點是什么？有何關(guān)系？,1.同位素：,書第105頁,2.、同位素的特征：,（1）物理性質(zhì)有所不同，化學性質(zhì)幾乎完全相同。,（2）同一

3、元素的各種天然穩(wěn)定的同位素的原子百分含量（物質(zhì)的量分數(shù)、也叫豐度）恒定不變。,不是質(zhì)量分數(shù),,4、某原子（核素）的相對原子質(zhì)量：,該原子的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。,5、某元素（平均）的相對原子質(zhì)量：,6、某元素（近似）的相對原子質(zhì)量：,元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量乘以它們的原子百分含量的代數(shù)和。,元素的各種同位素的質(zhì)量數(shù)乘以它們的原子百分含量的代數(shù)和。,示例：,氖有三種同位素：,20Ne 19.992(90.53%),

4、21Ne 20.994(0.27%),22Ne21.991(9. 20%),氖元素的相對原子質(zhì)量,= 19.992× 90.53%+ 20.994 × 0.27%+ 21.991 × 9. 20%= 20.179,氖元素的近似相對原子質(zhì)量,= 20× 90.53%+ 21× 0.27%+ 22× 9. 20%= 20.2,例3：銅有兩種天然同位素 和 ，

5、已知銅元素近似原子量為63.5，則 的百分含量是A．75%B．25% C．50%D．45%,方法一：設(shè) 的百分含量為x，則 的百分含量為（1－x）,例2：下列化學式代表幾種分子？共有幾種元素、幾種原子？（1） （2）（3） （4） （5）,1、有關(guān)等物質(zhì)的量的 原子

6、和 原子，下列敘述正確的是?含有相同數(shù)目的原子 ?含有相同物質(zhì)的量的質(zhì)子?屬于同種元素 ?具有相同的質(zhì)量?中子數(shù)相等 ?電子數(shù)相等?完全燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量相等 ?具有幾乎相同的化學性質(zhì),A．只有???B．只有???C．全正確D．除??外都正確,D,例3：銅有兩種天然

7、同位素 和 ，已知銅元素近似原子量為63.5，則 的百分含量是A．75%B．25% C．50%D．45%,方法一：設(shè) 的百分含量為x，則 的百分含量為（1－x）,方法二：因為平均原子量總是介于兩種同位素質(zhì)量數(shù)之間，且是根據(jù)一定百分比（即原子個數(shù)百分含量）求和所得，所以，可以根據(jù)十字交叉法求，即：,,則：原子個數(shù)比：

8、的含量為,方法三：估算法：假設(shè) 和 的百分含量各占50%，則銅的原子量應(yīng)為64，而已知銅元素原子量為63.5，小于64，接近 的質(zhì)量數(shù)63，所以 的百分含量應(yīng)大于50%，應(yīng)選75%。答案：A,2、硼在自然界中有兩種同位素 和 ，硼元素的近似原子量為10.8，則 和 的原子個數(shù)之比為A．1∶1

9、 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4,3、0.8g D2O和0.36g H2O分別與過量的金屬鈉反應(yīng)所生成氣體的量的關(guān)系正確的是A．質(zhì)量比為4∶1B．質(zhì)量比為1∶4C．體積比為1∶2D．體積比為2∶1,D,A,5、溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各占一半。已知溴的核電荷數(shù)為35，原子量為80，則溴的這兩種同位素的中子數(shù)分別等于 A．44.46

10、 B．45.46 C．79.81 D．44.45,A,6、某元素A形成A2分子共有三種，其分子量依次為158，160，162。此三種分子物質(zhì)的量之比為7∶10∶7 ，則下列說法正確的是A．A元素有三種同位素B．三種分子的平均分子量為159C．A的各種同位素的原子百分數(shù) 相同D．A的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80,C,8、某元素由兩種同位素組成，其原子數(shù)目比為9∶1，第一種同位素的原子

11、核內(nèi)有10個中子和10個質(zhì)子，第二種同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)比第一種同位素原子核內(nèi)中子數(shù)多2個，則該元素的近似原子量為 。,[提示：第一種同位素質(zhì)量數(shù)為20，第二種同位素質(zhì)量數(shù)為22，二者原子數(shù)目比9∶1即：原子百分含量分別為90%、10%，元素的近似原子量=20×90%+22×10%=20.2],20.2,9、B元素單質(zhì)為雙原子分子。標準狀況下B2氣體的密度是3.165（g/L），B元素有兩

12、種同位素B?和B?，B?原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，B?原子中中子數(shù)比B?原子中子數(shù)多2個。求B的平均原子量（近似值），并指出B是何種元素。寫出B?，B?的符號。,B元素近似原子量為35.448，氯元素， B?符號為 ，B?符號為 。,精品課件！,精品課件！,7、有H、D、T三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2，把它們之間的關(guān)系，填寫在空白處：（1）在標況下，它們的單質(zhì)

13、密度之比為 ；（2）三種單質(zhì)各1mol中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為 ，中子數(shù)之比為 。（3）三種單質(zhì)各1g中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為 ，中子數(shù)之比為 。（4）在同溫，同壓下，1L各種單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為