1304ja_原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第2課時

1、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第二課時第二課時[復習復習]元素周期表結(jié)構(gòu)，核外電子排布式書寫。元素周期表結(jié)構(gòu)，核外電子排布式書寫。[板書板書]二、元素周期律二、元素周期律[提問提問]思考回答元素周期表中，同周期的主族元素從左到右，最高化合價和最低化合價、金屬性和非金屬性的變化思考回答元素周期表中，同周期的主族元素從左到右，最高化合價和最低化合價、金屬性和非金屬性的變化有什么規(guī)律有什么規(guī)律[回答回答]同周期的主族元素從左到右，最

2、高化合價從同周期的主族元素從左到右，最高化合價從11～77，最低化合價從－，最低化合價從－4～－～－1價，金屬性逐漸減弱，非金屬價，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。性逐漸增強。[講解講解]元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素周期律。元素周期律的內(nèi)涵豐富多樣，下面，我們元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素周期律。元素周期律的內(nèi)涵豐富多樣，下面，我們來討論原子半徑、電離能和電負性的周期性變化。來討論原子半徑、電

3、離能和電負性的周期性變化。[板書板書]元素周期律：元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。元素周期律：元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。1、原子半徑、原子半徑[討論討論]原子半徑的大小取決于兩個相反的因素：一原子半徑的大小取決于兩個相反的因素：一是電子的能層數(shù)，另一個因素是核電荷數(shù)。這兩個因素怎樣影響是電子的能層數(shù)，另一個因素是核電荷數(shù)。這兩個因素怎樣影響原子半徑？原子半徑？[總結(jié)總結(jié)]電子的能層越多，電子之間的負電排斥將使原

4、子的半徑增大；而核電荷數(shù)越大，核對電子的引力也就越大，電子的能層越多，電子之間的負電排斥將使原子的半徑增大；而核電荷數(shù)越大，核對電子的引力也就越大，將使原子的半徑縮小。這兩個因素綜合的結(jié)果使各種原子的半徑發(fā)生周期性的遞變。將使原子的半徑縮小。這兩個因素綜合的結(jié)果使各種原子的半徑發(fā)生周期性的遞變。[板書板書]影響因素：能層數(shù)、核電荷數(shù)。影響因素：能層數(shù)、核電荷數(shù)。[投影投影]主族元素的原子半徑如圖主族元素的原子半徑如圖l—2020所示。所

5、示。[學與問學與問]元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何應如何理解這種趨勢應如何理解這種趨勢周期表中的同周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何應如何理解這種趨勢應如何理解這種趨勢[回答回答]同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減少，電子層數(shù)數(shù)相同，核電荷數(shù)起主要作用；同主族元素從上同周期主族元素從左到

6、右，原子半徑逐漸減少，電子層數(shù)數(shù)相同，核電荷數(shù)起主要作用；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)起主要作用。到下，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)起主要作用。[板書板書]2]2、電離能、電離能[講解講解]氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。上述表述中氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。上述表述中的“氣態(tài)氣態(tài)”“”“基態(tài)基態(tài)”“”“電中性電中性”

7、“”“失去一個電子失去一個電子”等都是保證等都是保證“最低能量最低能量”的條件。的條件。[板書板書]（1）電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。）電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。[板書板書]（1）鍵合電子：原子中用于形成化學鍵的電子。電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。）鍵合電子：原子中用于形成化學鍵的電子。電

8、負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。[講述講述]鮑林利用實驗數(shù)據(jù)進行了理論計算，以氟的電負性為鮑林利用實驗數(shù)據(jù)進行了理論計算，以氟的電負性為40和鋰的電負性為和鋰的電負性為1o作為相對標準，得出了各元素作為相對標準，得出了各元素的電負性的電負性(稀有氣體未計稀有氣體未計)，如圖，如圖l—2323所示。所示。[總結(jié)總結(jié)]學生自我總結(jié)遞變規(guī)律

9、。學生自我總結(jié)遞變規(guī)律。[回答回答]從圖從圖l—2323我們可以看到，周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負性逐漸變我們可以看到，周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負性逐漸變小。小。[板書板書]（2）周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負性逐漸變小。周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負性逐漸變小。[講解講解]電負性的大小也可以作為

10、判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度。金屬的電負性一般小于電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度。金屬的電負性一般小于18，非金屬的電負性，非金屬的電負性一般大于一般大于18，而位于非金屬三角區(qū)邊界的，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬類金屬”(如鍺、銻等如鍺、銻等)的電負性則在的電負性則在18左右，它們既有金屬性，又有左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。非金屬性。[板書板書]（3）電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的