高中常見原電池電極反應(yīng)式書寫總結(jié)

1、1高中常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫高中常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫書寫過程歸納：列物質(zhì)，標(biāo)得失（列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價態(tài)變化標(biāo)明電子得失）。選離子，配電荷（根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。巧用水，配個數(shù)（通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒）一、一次電池（負(fù)極氧化反應(yīng)，正極還原反應(yīng)）一、一次電池（負(fù)極氧化反應(yīng)，正極還原反應(yīng)）1、伏打電池：、伏打電池：（負(fù)極—Zn，正極—Cu，電解液—H2SO4）負(fù)極：Zn–2e

2、－==Zn2（氧化反應(yīng)）正極：2H2e－==H2↑（還原反應(yīng)）總反應(yīng)離子方程式Zn2H==H2↑Zn22、鐵碳電池、鐵碳電池(析氫腐蝕)：（負(fù)極—Fe，正極—C，電解液——酸性)負(fù)極：Fe–2e－==Fe2（氧化反應(yīng)）正極：2H2e－==H2↑（還原反應(yīng)）總反應(yīng)離子方程式Fe2H==H2↑Fe23、鐵碳電池、鐵碳電池(吸氧腐蝕)：（負(fù)極—Fe，正極—C，電解液——中性或堿性)負(fù)極：2Fe–4e－==2Fe2（氧化反應(yīng)）正極：O22H2O

3、4e－==4（還原反應(yīng)）?OH總反應(yīng)化學(xué)方程式：2FeO22H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O==4Fe(OH)3；2Fe(OH)3==Fe2O33H2O(鐵銹的生成過程)4.鋁鎳電池：鋁鎳電池：（負(fù)極—Al，正極—Ni，電解液——NaCl溶液)負(fù)極：4Al–12e－==4Al3（氧化反應(yīng)）正極：3O26H2O12e－==12（還原反應(yīng)）?OH總反應(yīng)化學(xué)方程式：4Al3O26H2O==4Al(OH)3(海洋燈標(biāo)電池)

4、5、鋁、鋁–空氣空氣–海水海水（負(fù)極－－鋁，正極－－石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料，電解液－－海水）負(fù)極：4Al－12e－==4Al3（氧化反應(yīng)）正極：3O26H2O12e－==12OH－（還原反應(yīng)）總反應(yīng)式為：4Al3O26H2O===4Al(OH)3（鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）(海洋燈標(biāo)電池)6、普通鋅錳干電池：、普通鋅錳干電池：(負(fù)極——Zn，正極——碳棒，電解液——NH4Cl糊狀物)負(fù)極：Zn–2e－==Zn2（氧化反應(yīng)）正極：2M

5、nO22NH42e－==Mn2O32NH3H2O（還原反應(yīng)）總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn2NH4Cl2MnO2=ZnCl2Mn2O32NH3H2O7、堿性鋅錳干電池：、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極——Zn，正極——碳棒，電解液KOH糊狀物）負(fù)極：Zn2OH–2e－==Zn(OH)2（氧化反應(yīng)）正極：2MnO22H2O2e－==2MnO(OH)2OH－（還原反應(yīng)）總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn2MnO22H2O==Zn(OH)2MnO(OH)8、銀鋅電池：、

6、銀鋅電池：(負(fù)極——Zn，正極－－Ag2O，電解液NaOH)負(fù)極：Zn2OH－–2e－==ZnOH2O（氧化反應(yīng)）正極：Ag2OH2O2e－==2Ag2OH－（還原反應(yīng)）總反應(yīng)化學(xué)方程式：ZnAg2O==ZnO2Ag9、鎂鋁電池：（、鎂鋁電池：（負(fù)極－－Al，正極－－Mg，電解液KOH）負(fù)極(Al)：2Al8OH－＋6e－＝2AlO2－4H2O（氧化反應(yīng)）正極(Mg）：6H2O6e－＝3H2↑6OH–總反應(yīng)化學(xué)方程式：2Al2OH－2H

7、2O＝2AlO2－3H2↑10、一次性鋰電池：、一次性鋰電池：（負(fù)極－－金屬鋰，正極－－石墨，電解液：LiAlCl4－SOCl2）負(fù)極：8Li－8e－＝8Li正極：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－總反應(yīng)化學(xué)方程式8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S二、二次電池（又叫蓄電池或充電電池）二、二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：、鉛蓄電池：（負(fù)極—Pb正極—PbO2電解液—稀硫酸）放電時：負(fù)極：P

8、b－2e－＋SO42－==PbSO4正極：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O總化學(xué)方程式Pb＋PbO22H2SO4==2PbSO42H2O2、鎳鎘電池、鎳鎘電池（負(fù)極－－Cd、正極—NiOOH、電解液:KOH溶液）放電時負(fù)極：Cd－2e—2OH–==Cd(OH)2正極：2NiOOH2e—2H2O==2Ni(OH)22OH–Ni(OH)2Cd(OH)23總反應(yīng)方程式2H2O2===2H2O（4）電解質(zhì)為熔融）電解

9、質(zhì)為熔融K2CO3（鹽）（鹽）負(fù)極：2H2–4e－2CO32－===2CO2↑2H2O正極：O24e－2CO2===2CO32—總反應(yīng)方程式2H2O2===2H2O說明：1、堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無H2、水溶液中不能出現(xiàn)O2－3、中性溶液反應(yīng)物中無H和OH－—4、酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無OH－2、甲醇燃料電池、甲醇燃料電池（注：乙醇燃料電池與甲醇相似）（1）堿性電解質(zhì)）堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：3O212e－

10、6H2O===12OH－負(fù)極：2CH3OH–12e－16OH—===2CO32－12H2O總反應(yīng)化學(xué)方程式：2CH3OH3O24KOH===2K2CO36H2O總反應(yīng)離子方程式：2CH3OH3O24OH－===2CO32－6H2O（2）酸性電解質(zhì)）酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：3O212e－12H==6H2O負(fù)極：2CH3OH–12e－2H2O==12H2CO2總反應(yīng)式2CH3OH3O2===2CO24H2O3、CO

11、燃料電池燃料電池（總反應(yīng)方程式均為：2CO＋O2＝2CO2）（1）熔融鹽熔融鹽（鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO入負(fù)極，空氣與CO2的混合氣入正極）正極：O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－負(fù)極：2CO＋2CO32－–4e－==4CO2（2）酸性電解質(zhì)）酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：O24e－4H==2H2O負(fù)極：2CO–4e－2H2O==2CO24H4、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶

12、液）正極：O22H2O4e==4OH—(還原反應(yīng))負(fù)極：N2H44OH—4e==N24H2O(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式N2H4O2===N22H2O4、甲烷燃料電池、甲烷燃料電池1堿性電解質(zhì)堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：2O22H2O8e－==8OH—負(fù)極：CH410OH—－8e－==CO32－7H2O總反應(yīng)方程式：CH42KOH2O2===K2CO33H2O2、酸性電解質(zhì)、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極