【精編】高中化學(xué)所有化學(xué)反應(yīng)方程式

1、高中化學(xué)所有化學(xué)反應(yīng)方程式一、非金屬單質(zhì)（F2，Cl2O2SN2PCSi，H）1、氧化性：F2H2===2HF(陰暗處爆炸)F2Xe(過(guò)量)==XeF22F2(過(guò)量)Xe==XeF4(XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2氧化為MnO4–)nF22M===2MFn(M表示大部分金屬)2F22H2O===4HFO2(水是還原劑)2F22NaOH===2NaFOF2H2OF22NaCl===2NaFCl2F22NaBr===2NaFBr2F22Na

2、I===2NaFI27F2(過(guò)量)I2===2IF7F2Cl2(等體積)===2ClF(ClF屬于類(lèi)鹵素：ClFH2O==HFHClO)3F2(過(guò)量)Cl2===2ClF3(ClF33H2O==3HFHClO3)Cl2H22HCl(將H2在Cl2點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)3Cl22P2PCl3Cl2PCl3PCl5Cl22Na2NaCl3Cl22Fe2FeCl3Cl2CuCuCl2Cl22FeCl2===2FeCl3(在水溶液

3、中：Cl22Fe2===2Fe33Cl?)Cl22NaBr===2NaClBr2Cl22Br?=2Cl?Br2Cl22KI===2KClI2Cl22I?=2Cl?I23Cl2(過(guò)量)2KI3H2O===6HClKIO33Cl2I–3H2O=6H6Cl–IO3–5Cl2I26H2O===2HIO310HCl5Cl2I26H2O=10Cl–IO3–12HCl2Na2S===2NaClS↓Cl2S2–=2Cl–S↓Cl2H2S===2HClS

4、↓(水溶液中：Cl2H2S=2H2Cl–S↓)Cl2SO22H2O===H2SO42HClCl2SO22H2O=4HSO42–2Cl–Si(粗)2Cl2SiCl4(SiCl42H2===Si(純)4HCl)Si(粉)O2SiO2SiCSiC(金剛砂)Si2NaOHH2O==Na2SiO32H2↑(Si2OH?H2O=?23SiO2H2↑)3、歧化反應(yīng)Cl2H2O==HClHClO（加堿或光照促進(jìn)歧化：Cl2H2OHCl–HClO）Cl2

5、2NaOH==NaClNaClOH2O(Cl22OH–=Cl–ClO–H2O)Cl22Ca(OH)2==CaCl2Ca(ClO)22H2O(Cl22OH–=Cl–ClO–H2O)3Cl26KOH(濃)5KClKClO33H2O(3Cl26OH–5Cl–ClO3–3H2O)3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O(3S6OH–2S2–SO32–3H2O)4P3KOH(濃)3H2O==PH3↑3KH2PO2(4P3OH–3H2O==PH

6、3↑3H2PO2–)11P15CuSO424H2O==5Cu3P6H3PO415H2SO43CCaOCaC2CO↑3CSiO2SiC2CO↑二金屬單質(zhì)（NaMgAlFeCu）的還原性2NaH22NaH4NaO2==2Na2O2Na2OO22Na2O22NaO2Na2O22NaS==Na2S（爆炸）2Na2H2O==2NaOHH2↑2Na2H2O=2Na2OH―H2↑2Na2NH3==2NaNH2H2↑2Na2NH3=2Na2NH2―H2