元素周期表和元素周期律的應用

1、元素周期表和元素周期律的應用元素周期表和元素周期律的應用.doc元素周期表和元素周期律的應用.doc1.2.3元素周期表和元素周期律的應用【典例導悟】【典例】（2008海南高考改造題）根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。（1）屬于金屬元素的有______種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物______（填兩種化合物的化學式）；（2）最高正化合價最高的元素是______，其最高正化合價為______。（3）單質(zhì)

2、既能與HCl反應，又能與NaOH反應的是______，其最高價氧化物對應水化物具有______（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）。（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體元素除外）______；（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_____大于______（填化學式）。【規(guī)范解答】前20號元素中，（1）屬于金屬元素的共有7種，其中金屬性最強的元素是鉀，鉀與氧反應生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；（2）最高正化合價最高的元素是

3、Cl，其最高正化合價為7價；（3）既能與HCl反應又能與NaOH反應的單質(zhì)是鋁，其最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，具有兩性；（4）同一周期，原子半徑逐漸減小，故第三周期中，原子半徑最大的是Na；（5）非金屬性：N＞P＞Si，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。答案：Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合價依次增大C.B、C、N、O、F的原子半徑依次增大D.Li、Na、K、Rb元素的金屬性依次增強【

4、解析】選C。同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小，元素的最高正化合價依次增大，故A、B正確，C錯誤；同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性依次增強，D正確。3.下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強[來源:學科網(wǎng)ZXXK]C.因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D.O與S為

5、同主族元素，且O比S的非金屬性強【解析】選C。Li、Na、K同主族，從上到下電子層數(shù)依次增多，A正確；同周期從左到右非金屬性依次增強，B正確；K比Na容易失電子，K的還原性比Na強，C錯；O與S都是ⅥA族元素，O的非金屬性強于S，D正確。4.下列說法正確的是（）[來源:學科網(wǎng)ZXXK]A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個電子的原子