元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

1、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期律的應(yīng)用.doc元素周期表和元素周期律的應(yīng)用.doc1.2.3元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【典例導(dǎo)悟】【典例】（2008海南高考改造題）根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。（1）屬于金屬元素的有______種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物______（填兩種化合物的化學(xué)式）；（2）最高正化合價(jià)最高的元素是______，其最高正化合價(jià)為______。（3）單質(zhì)

2、既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有______（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）。（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體元素除外）______；（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_____大于______（填化學(xué)式）?！疽?guī)范解答】前20號(hào)元素中，（1）屬于金屬元素的共有7種，其中金屬性最強(qiáng)的元素是鉀，鉀與氧反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；（2）最高正化合價(jià)最高的元素是

3、Cl，其最高正化合價(jià)為7價(jià)；（3）既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的單質(zhì)是鋁，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，具有兩性；（4）同一周期，原子半徑逐漸減小，故第三周期中，原子半徑最大的是Na；（5）非金屬性：N＞P＞Si，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。答案：Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)依次增大C.B、C、N、O、F的原子半徑依次增大D.Li、Na、K、Rb元素的金屬性依次增強(qiáng)【

4、解析】選C。同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小，元素的最高正化合價(jià)依次增大，故A、B正確，C錯(cuò)誤；同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性依次增強(qiáng)，D正確。3.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]C.因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D.O與S為

5、同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)【解析】選C。Li、Na、K同主族，從上到下電子層數(shù)依次增多，A正確；同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，B正確；K比Na容易失電子，K的還原性比Na強(qiáng)，C錯(cuò)；O與S都是ⅥA族元素，O的非金屬性強(qiáng)于S，D正確。4.下列說法正確的是（）[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個(gè)電子的原子