高中化學必修1全冊課件（人教版） (25)

1、第2課時 氯氣的用途及Cl-的檢驗,課前自主學習(學生用書P90),一?氯氣的用途1.漂白液的有效成分為次氯酸鈉?2.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣?二?氯離子(Cl-)的檢驗在用AgNO3溶液檢驗Cl-時,一般先在被檢測的溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化,以排除干擾離子?,誘思探究:如何鑒定KClO3中含有O?Cl二元素?提示:1.在試管中加入KClO3和MnO2混合物加熱,產生能使帶火星木條復燃的氣體,證明其中含有氧元素?2.

2、繼續(xù)加熱至不再產生氣體為止,取固體混合物溶解于水,過濾,取濾液滴加用HNO3酸化的AgNO3產生白色沉淀,證明有Cl-,則證明其中含有氯元素?,課堂深化探究(學生用書P90),一?氯離子檢驗應注意的問題,二?鹵素單質的化學性質1.與H2反應H2+X2=2HX(X=F?Cl?Br?I)2.與H2O反應2F2+2H2O=4HF+O2↑X2+H2O=HX+HXO(X=Cl?Br?I)3.與金屬反應Na?K?Ca?Mg?Al?Fe

3、?Cu?Zn等均能與鹵素單質反應?,4.與堿溶液反應X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X=Cl?Br?I)5.鹵素單質間置換反應:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-Br2+2I-=I2+2Br-,6.其他有關反應X2+Na2SO3+H2O=2HX+Na2SO4(X=Cl?Br?I)X2+2Fe2+=2Fe3++2X-(X=Cl?Br)特別提示:①2F2+2H2O=4HF+O2,F2

4、作氧化劑,水作還原劑?②由鹵素單質的相互置換知氧化性:F2>Cl2>Br2>I2還原性:Cl-<Br-<I-③I2單質遇淀粉變藍,可用于淀粉與I2的相互檢驗?,典 例 剖 析 (學生用書P90),知識點一 Cl-檢驗例1 自來水廠常用Cl2消毒,市場上有的不法商販用自來水充當純凈水出售,下列哪種試劑可用來鑒別純凈水的真?zhèn)? )A.Ba(ClO)2溶液B.KOH溶液C.酚酞溶液

5、D.AgNO3溶液 〔解析〕 Cl2消毒后的自來水中溶有Cl2,Cl2+H2O=HCl+HClO,純凈水中不含Cl-,而自來水中含有Cl-,可通過檢驗是否存在Cl-來區(qū)別是純凈水還是自來水,檢驗Cl-的試劑常用AgNO3,Ag++Cl-=AgCl↓,故答案為D?〔答案〕 D,知識點二 鹵素的性質例2 已知溴水為橙色?碘水為黃色(或黃褐色)?I2遇淀粉變藍?甲?乙?丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-?Br-或I-)

6、離子,向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?將此溶液倒入丙,顏色無明顯變化?則甲?乙?丙依次含有( )A.Br-?Cl-?I-B.Br-?I-?Cl-C.I-?Br-?Cl-D.Cl-?I-?Br- 〔答案〕 B,〔解析〕 解答此題需要熟知有關鹵素的知識:①單質氧化性為Cl2>Br2>I2,而對應陰離子的還原性為I->Br->Cl-;②碘單質可使淀粉變藍,溴水顏色為橙色?由此可推斷出甲

7、中加入氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬?說明甲中含有Br-,再加丙溶液無明顯變化,則說明丙溶液中無I-(若為I-,則發(fā)生反應2I-+Cl2=2Cl-+I2)?,課內針對性訓練(學生用書P91),1.下列可用于人工降雨的是( )A.HClB.AgClC.AgID.干冰答案:CD,2.化工廠經常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣,其反應方程式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,NH4Cl為白色晶體,把濃氨水靠近漏氣口推測一下現(xiàn)象(

8、 )A.產生白霧B.產生白色晶體C.產生白煙D.產生無色氣體答案:C解析:NH4Cl為固體,應為白煙,B?D產生現(xiàn)象是無法看見的,故選C?,3.在MgCl2?( )?Ca(ClO)2?HClO2?KClO3?Cl2O7當中,氯元素的化合價是有規(guī)律排列的,括號內應填入的物質是( )A.Cl2B.HClC.HClOD.Cl2O3答案:A解析:MgCl2中Cl為-1價,Ca(ClO)2中Cl為+1

9、價,HClO2中Cl化合價為+3價,KClO3中Cl為+5價,Cl2O7中Cl為+7價,則化合價由低至高排列,故選A?,4.氯化碘(ICl)的化學性質與Cl2相似,預計它跟水反應的生成物為( )A.HI?HClOB.HCl?HIOC.HClO3?HIOD.HClO和HIO答案:B,解析:根據(jù)氯氣與水的反應方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO,ICl中的氯離子為-1價,所以反應后生成HCl,碘離子為+1價,反應

10、后生成HIO?方程式為:ICl+H2O=HCl+HIO?,5.在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質?下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是( )A.加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在C.加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀,說明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在答案:B,解析:氯水成分

11、的多樣性決定了其性質的多重性,氯水的漂白性是由HClO體現(xiàn)的,A項錯;鹽酸也能夠電離出Cl-,不足以說明氯水中含Cl-,C項錯;HClO?HCl和NaOH反應,使Cl2和水反應右移,氯水褪色,D項錯?,課后優(yōu)化訓練(學生用書P91),基礎強化,1.欲除去Cl2中少量HCl氣體,可選用( )A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.飽和食鹽水D.AgNO3溶液答案:C解析:A項NaOH與Cl2?HCl都能反應,B項

12、HCl與Na2CO3反應生成CO2新雜質,C項飽和食鹽水中Cl2溶解的很少,HCl極易溶于水?,2.已知氯的化合價可為+1,+3,+5,+7價,某氯的含氧酸根離子中含有m個氧原子,則該離子式量為( )A.8m+17B.8m+18C.16m+35.5D.16m+36.5答案:C解析:題中所給已知為干擾項,由于O原子相對質量為16,Cl的原子相對質量為35.5,故可去除A?B?D,故選C?Cl的含氧酸根一般為ClOn

13、-m?,3.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有無色無味的氣體生成,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,由此判斷原溶液中含有( ),答案:C,解析:由已知能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應是CO2,又因為加入稀HNO3后沉淀部分溶解,故原溶液中除含有 外,還有Cl-?,4.痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法,AgNO3顯現(xiàn)法就是其中一種:人的手上有汗?jié)n,用手動過白紙后,手指紋

14、線就留在紙上?如果將溶液①小心地涂到紙上,溶液①中的溶質就跟汗?jié)n中的物質②作用,生成物質③,物質③在光照下,分解出的銀粒呈灰褐色,隨著反應的進行,銀粒逐漸增多,由棕色變成黑色的指紋線?用下列化學式表示這3種物質都正確的是( ),A.①AgNO3;②NaBr;③AgBrB.①AgNO3;②NaCl;③AgClC.①AgCl;②AgNO3;③NaClD.①AgNO3;②NaI;③Ag答案:B解析:溶液①為AgNO3溶液,Ag

15、Cl不溶于水;汗?jié)n中含有的物質②為NaCl溶液;生成物質③為AgCl,AgCl見光分解為銀粒?,5.已知Cl2?Br2?I2都具有氧化性,其氧化性Cl2>Br2>I2,在NaBr和KI的混合溶液中通入過量的氯氣,然后將溶液蒸干并灼燒,最后留下的物質是( )A.NaClB.NaCl和KBrC.KCl和NaBrD.NaCl和KCl答案:D,解析:將過量的氯氣通入到NaBr和KI的混合溶液中,發(fā)生的反應有:2

16、Br-+Cl2=Br2+2Cl-,2I-+Cl2=I2+2Cl-?生成的物質有:NaCl?KCl?Br2?I2,加熱灼燒時,Br2易揮發(fā)?I2易升華,最終剩余的物質為NaCl?KCl?,6.檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是( )A.用干燥的藍色石蕊試紙B.用干燥的有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙答案:D解析:Cl2不能使干燥有色物質褪色;Cl2溶于水也產生Cl-,故C方法不可行;

17、故選D?,7.許多國家十分重視海水的綜合利用,不需要化學反應就能夠從海水中獲得的是( )A.Cl2?Br2?I2B.Mg?Na?AlC.火堿?氫氣D.食鹽?淡水答案:D解析:海水通過蒸發(fā)可獲得食鹽,通過蒸餾可獲得淡水,蒸發(fā)?蒸餾都是物理的分離方法?而A?B?D中都含有單質,海水中所含的元素多以化合態(tài)形式存在,若制備單質,必須采用化學方法,故答案為D?,8.下列單質中最易與H2發(fā)生反應的是( )A.Cl2

18、B.Br2C.F2D.I2答案:C解析:氫化物越穩(wěn)定,則越易生成,實際上H2與F2一混合即發(fā)生反應,故選C?,能力提升,1.某無色溶液中可能含有 ,向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,則下列關于該溶液組成的判斷正確的是( )①肯定不含I- ②肯定不含Na+ ③肯定含 ④可能含I-A.①③B.①②③C.③④D.②③④,答案:C,解析:

19、由于加入溴水后溶液仍呈無色,說明Br2被還原為Br-,而I2在溶液中呈棕色,那么一定含有 ?由于還原性 而加入的溴水少量,所以可能有I-(I-未被氧化)?,2.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中,當日光照射相當一段時間后,試管中最后剩余的

20、氣體約占試管容積的( ),答案:B,3.往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如下圖所示?則原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值為( ),A.(V2-V1)/V1B.V1/V2C.V1/(V2-V1)D.V2/V1答案:C,解析:AgNO3溶液滴入后,先生成AgI,然后再生成AgCl,則產生AgI用去V1體積的AgNO3,產生AgCl用去V2-V1體積AgNO

21、3,又因為c(I-)c(Cl-)的值等于產生沉淀用去AgNO3體積比,故為V1/(V2-V1)?,4.已知CN-(氫氰酸根離子)和Cl-有相似之處,HCN(氰化氫)的某些性質與氯化氫相似?(CN)2(氰)與Cl2的性質有相似之處,且常溫常壓下也是氣體[例如 ?寫出下列反應的化學方程式:,(1)MnO2和HCN溶液加熱反應_________