高中化學(xué)必修1全冊課件（人教版） (2)

1、第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第1課時 物質(zhì)的量的單位——摩爾,課前自主學(xué)習(xí)(學(xué)生用書P10),一?物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一,它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,符號為n?單位為摩爾,符號mol?物質(zhì)的量計量對象為原子?離子?分子?原子團(tuán)?質(zhì)子?中子?電子等所有微觀粒子?,2.摩爾?阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn):1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)相同,約

2、為6.02×1023,把6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù),符號NA?3.物質(zhì)的量(n)?阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系,二?摩爾質(zhì)量1.概念:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,符號M,常用單位g/mol或g·mol-1?2.物質(zhì)的量(n)?質(zhì)量(m)?摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系,誘思探究:水是我們離不開的物質(zhì),水的摩爾質(zhì)量與水的質(zhì)量多少有關(guān)系嗎?提示:水是純凈物,水的摩爾質(zhì)量是18

3、 g/mol,是一個定值,與水的質(zhì)量多少無關(guān)?,課堂深化探究(學(xué)生用書P10),一?物質(zhì)的量及其單位——摩爾1.物質(zhì)的量(1)是國際七個基本物理量之一,它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,符號是n,單位是mol?(2)“物質(zhì)的量”四個字是一個整體,不可分割,用于計量構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子(如分子?原子?離子?電子等)或微觀粒子的特定組合,不能用于計量宏觀物質(zhì)?,2.摩爾(1)物質(zhì)的量的單位,國際七個基本單位之一,每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅

4、常數(shù)個粒子,符號mol?(2)使用摩爾時必須指明物質(zhì)粒子的名稱或符號或化學(xué)式或符號的特定組合?如1 mol H表示1mol氫原子,1 mol H2表示1 mol氫分子(或氫氣),1 mol H+表示1 mol氫離子,但如果說“1 mol氫”就違反了使用準(zhǔn)則,因為氫是元素名稱,不是粒子名稱,也不是粒子的符號或化學(xué)式?,3.阿伏加德羅常數(shù)科學(xué)上把0.012 kg12C所含有的碳原子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù),近似值為6.02×1023

5、 mol-1,符號NA,單位mol-1?特別提示:①物質(zhì)的量?阿伏加德羅常數(shù)是兩個物理量,摩爾為物質(zhì)的量的基本單位?②6.02×1023mol-1為阿伏加德羅常數(shù)的近似值,計算時常用6.02×1023mol-1代替阿伏加德羅常數(shù)?③阿伏加德羅常數(shù)是一個有單位的物理量,而不是一個純數(shù),但使用時可直接表示粒子數(shù),如1 mol H2O含有的原子數(shù)為3NA?,二?物質(zhì)的質(zhì)量?摩爾質(zhì)量?相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)的區(qū)

6、別與聯(lián)系物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量區(qū)別數(shù)值,特征以一個C-12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn),其他分子(或原子)的質(zhì)量與它相比較所得的數(shù)值,固定不變質(zhì)量數(shù)值是任意的對于給定物質(zhì),其摩爾質(zhì)量數(shù)值是固定不變的單位1g或kgg·mol-1聯(lián)系單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量,以g·mol-1為單位時,它在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量,典 例 剖 析(學(xué)生用書P11),知識點一 阿伏加德

7、羅常數(shù)例1 下列說法中,不正確的是( )A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B.0.012 kg12C約含有6.02×1023個碳原子C.阿伏加德羅常數(shù)的“集體”就是1 molD.使用摩爾這一單位時必須指明微粒的名稱,〔解析〕 構(gòu)成物質(zhì)的微粒除原子之外,還有分子?離子等,故A錯誤;0.012 kg12C所含的微粒數(shù)(碳原子)即為阿伏加德羅常數(shù),即為1 mol C原子,B正確;1

8、mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù),所以C正確;摩爾這一單位所指的對象是微粒,而微粒種類繁多,故需要指明名稱,D正確?,〔答案〕 A,知識點二 摩爾質(zhì)量例2 下列說法正確的是( )A.1 mol氫約含有6.02×1023個微粒B.1 mol 水中含有1 mol氧原子和2 mol氫原子C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D.NaOH的摩爾質(zhì)量等于40 g,〔解析〕 掌握摩爾質(zhì)量及其單位是解答本題

9、的關(guān)鍵?A中沒有具體指出是氫的什么微粒,是氫分子還是氫原子不指明就無法解答,因此是錯誤的;B中水是具體物質(zhì),由水分子的構(gòu)成可知該說法正確;C中鈉的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時,在數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量,而相對原子質(zhì)量單位為1,摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,C也錯誤;D的單位錯誤,故只有B正確?〔答案〕 B,知識點三 有關(guān)物質(zhì)的量的計算例3 49 g H2SO4的摩爾質(zhì)量是________,其物質(zhì)的量為__

10、______,1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是________,其中含有________ mol H,含有________g O?,98 g/mol,0.5 mol,147 g,3,96,〔解析〕 H2SO4的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,即為98 g/mol?H2SO4的質(zhì)量?摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系是:n(H2SO4)=;1個H2SO4中含有2個H?4個O原子,則1 mol H2SO4中含有2 mol H?4

11、mol O;氧原子的質(zhì)量?摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系是:m(O)=n(O)·M(O)?,點評〕 在將物質(zhì)的量應(yīng)用于粒子數(shù)目的計算時,要特別注意兩點:一是弄清與計算有關(guān)的是什么粒子,如分子?離子?原子?電子?質(zhì)子?中子等;二是粒子所包含的種類和數(shù)目,如1個H2O中含有2個H?1個O?10個電子和10個質(zhì)子,則1 mol H2O中就含有2 mol H?1 mol O?10 mol電子和10 mol質(zhì)子?,課內(nèi)針對性訓(xùn)練(學(xué)

12、生用書P12),1.下列關(guān)于摩爾的說法中,正確的是( )A.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B.摩爾是七個基本物理量之一C.摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位D.摩爾是物質(zhì)的量的單位答案:D解析:本題考查物理量與單位的匹配性,明確誰是單位,誰是物理量,區(qū)別“物質(zhì)的量”與“物質(zhì)的質(zhì)量”是兩個不同的物理量?質(zhì)量的常用單位是千克,物質(zhì)的量的常用單位為摩爾?摩爾是一個單位,不是物理量,摩爾是“物質(zhì)的量”這個物理量的單位,故D正確?,2.下列說

13、法正確的是( )A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.02×1023倍C.CO2的摩爾質(zhì)量是44 gD.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等答案:D解析:摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,物質(zhì)的式量的單位是1,對同一物質(zhì)來說,只能說二者在數(shù)值上相等,故A?B?C均錯誤;硫酸與磷酸的相對分子質(zhì)量相等,故其摩爾質(zhì)量也相等?,3.在下列物質(zhì)中,其物質(zhì)的量為0.2 mol的是( )A.

14、0.2 g CO2 B.3.6 g H2OC.3.2 g O2D.7.3 g HCl答案:BD,解析:根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義式n= 代入數(shù)值可解得A?B?C?D選項所列物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為mol?0.2 mol?0.1 mol?0.2 mol?,4.相同物質(zhì)的量的CO2和O2,其分子數(shù)目之比為________,原子數(shù)目之比為________,氧原子數(shù)目之比為________;質(zhì)量相同的CO2和O2,其物質(zhì)

15、的量之比為________?,1：1,3：2,1 ：1,8 ：11,課后優(yōu)化訓(xùn)練(學(xué)生用書P12),基礎(chǔ)強化1.下列說法正確的是( )A.物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C.物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量D.物質(zhì)的量的單位——摩爾只適用于分子?原子和離子答案:C解析:物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量,其單位為摩爾;摩爾適用于微觀粒子,如分子?原子?離子?電子等?,

16、2.下列對于阿伏加德羅常數(shù)的理解,正確的是( )A.阿伏加德羅常數(shù)是化學(xué)上常用的一個單位B.某物質(zhì)含有8 mol分子,也可以說該物質(zhì)含有的分子數(shù)目是8NAC.通常情況下,近似值6.02×1023就是我們所說的阿伏加德羅常數(shù)D.粒子的數(shù)目越多,所含粒子的物質(zhì)的量不一定越大答案:B,解析:阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量,其單位是mol-1,A不正確;1 mol分子含有的分子數(shù)目就是NA個分子,常用近似值6.02

17、5;1023個分子來表示,B正確;阿伏加德羅常數(shù)不是一個單純的數(shù),C不正確;根據(jù)n=分析,粒子的數(shù)目越多,所含粒子的物質(zhì)的量一定越大,D不正確?,3.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是( )A.32克O2所含的原子數(shù)目為NAB.0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.0.5NA個氫氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol答案:A解析:32 g O2的物質(zhì)的

18、量是1 mol,含有氧分子的個數(shù)為NA,含有氧原子數(shù)目為2NA?,4.下列敘述中正確的是( )A.H2O的相對分子質(zhì)量為18 gB.兩種不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,則這兩種物質(zhì)的質(zhì)量一定相等C.3.0 mol OH-的質(zhì)量為51 gD.鐵的摩爾質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量答案:C解析:相對分子質(zhì)量的單位為1,A不正確;物質(zhì)的量相同的兩種物質(zhì)質(zhì)量不一定相等,如1 mol H2質(zhì)量為2 g,1 mol O2質(zhì)量為32 g,B不正確

19、;根據(jù)m=n·M,可求出n(OH-)=3.0 mol×17 g/mol=51 g,C正確;鐵的摩爾質(zhì)量的數(shù)值與其相對原子質(zhì)量相同,D不正確?,5.a molH2SO4中含有b個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為( )A.a/4b mol-1B.b/a mol-1C.a/b mol-1D.b/4a mol-1答案:D,解析:每摩爾硫酸中含有4 mol氧原子?根據(jù)公式: 可推

20、出D正確?,6.若50滴水正好是a mL,則1滴水所含的分子數(shù)是( )A.a×50×18×6.02×1023B.×6.02×1023C.×6.02×1023D,答案:B,解析:a mL水的質(zhì)量就是a g,其中所含水的物質(zhì)的量為(a/18)mol,則1滴水所含的水的物質(zhì)的量為,其中的水分子個數(shù)為,7.1mol任何物質(zhì)中都含有阿

21、伏加德羅常數(shù)個粒子,其中的“粒子”是指與該物質(zhì)的化學(xué)式相對應(yīng)的微觀粒子,判斷下列說法是否正確?若不正確分析原因?(1)1 mol Na+中含NA個鈉離子____________________ (2)1 mol H2O含有6.02×1023個水分子____________________ (3)1 mol氧中含有NA個氧原子_______________________________________________

22、________,正確,正確,不正確,因氧是元素名稱,不是微粒名稱,也不是微粒的符號或化學(xué)式?,(4)1 mol CO2中含有NA個氧原子__________________________________ (5)1 mol H2O中含 1mol H2和1 mol O原子__________________________________________________________________________,不正確,1

23、 molCO2中含2 mol氧原子,即2 NA個氧原子?,不正確,因1個H2O分子含有2個H原子和1個O氧子,則1 molH2O中含2 molH原子和1 molO原子?,8.將下列左右兩欄中相當(dāng)?shù)奈锢砹坑镁€連接起來A.4 g NaOH a.恰好完全反應(yīng)B.2 mol Na2CO3b.含有6.02×1023個微粒C.1 mol H2SO4和 80 g NaOH c.質(zhì)量為212 gD.1

24、mol的任何物質(zhì)d.物質(zhì)的量是2 molE.64 g Se.含0.1 mol Na+,答案:,能力提升1.某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g,含有6.02×1022個分子,則該氣體的相對分子質(zhì)量是( )A.64B.32C.96D.124答案:A,解析:由mol,Mg/mol,故相對分子質(zhì)量為64?,2.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和?壓制,就可以制成鉛筆芯?如果

25、鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1 mg?那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為( )A.2.5×1020個B.2.5×1019個C.5×1019個D.5×1022個答案:B,解析:用鉛筆寫一個字消耗碳的質(zhì)量約為0.5×1 mg,碳的物質(zhì)的量為碳原子個數(shù)為6.02×1023mol-1=2.5×1019?,3.有以下四

26、種物質(zhì):①22 g二氧化碳 ②10 g氫氣 ③1.204×1024個氮氣分子 ④4℃時18 mL水它們所含分子數(shù)最多的是________,所含原子數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是________,所含電子數(shù)最多的是________(填序號)解析:找出各種物質(zhì)的物質(zhì)的量,再確定其所含分子?原子?電子?質(zhì)量等?,②,②,③,③,4.12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______

27、________,R的相對原子質(zhì)量為________?含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R,其物質(zhì)的量為________?,62 g·mol-1,16,0.1 mol,解析:由Na2R的化學(xué)式知1 mol Na2R含2 mol Na+,題中有Na+0.4 mol,則有0.2 mol g·mol-1,Mr(Na2R)=62求得Ar(R)=62-2×23=16?已知m(R)=1.6 g,由得n(R)=0.

28、1 mol,則n(Na2R)=0.1 mol?,5.(1)等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)物質(zhì)的量之比為________,所含氧原子數(shù)之比為________?(2)NO和O2可發(fā)生反應(yīng):2NO+O2=2NO2,現(xiàn)有a mol NO和b mol O2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個數(shù)比為________?解析:(1)氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的分子,所以當(dāng)二者質(zhì)量相等時,原子的物質(zhì)的量是相等的;(2)化學(xué)反應(yīng)中原子進(jìn)行了重新組合,但是原子的個數(shù)