第二單元 第1課時(shí) 離子鍵

1、第二單元 微粒之間的相互作用力,第1課時(shí) 離子鍵,1.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵和離子鍵,知道什么是離子鍵、離子化合物、以及離子鍵的形成過(guò)程。,2.學(xué)會(huì)用電子式表示離子鍵,會(huì)用分類(lèi)思想解決問(wèn)題，能從原子結(jié)構(gòu)、微觀角度分析問(wèn)題。,3.通過(guò)氯化鈉形成中從宏觀現(xiàn)象到微觀解釋的思路,培養(yǎng)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的思想。,為什么一百多種元素可形成一千多萬(wàn)種物質(zhì)？,資料1,把H2O加熱到約2000℃，才有少量分解。,這說(shuō)明H2O分子里兩個(gè)H與O間存在著強(qiáng)烈的相互作用力。,在

2、水分子中,,O與H直接相鄰,H與H非直接相鄰,相互作用比較強(qiáng)烈,相互作用比較弱,資料2,一.化學(xué)鍵1.定義:物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用。,2.化學(xué)鍵的主要類(lèi)型,離子鍵,共價(jià)鍵,注意：⑴ 指直接相鄰的原子或離子,⑵ 強(qiáng)烈的相互作用：包括吸引和排斥作用,鈉與氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn),2Na + Cl2 ==== 2NaCl,點(diǎn)燃,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,產(chǎn)生黃色火焰，有白煙生成,反應(yīng)方程式：,藥品： 鈉、氯氣,實(shí)驗(yàn)探究,儀器：鐵架臺(tái)、石棉

3、網(wǎng)、集氣瓶、小刀、鑷子、濾紙,,,,,,電子轉(zhuǎn)移,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,思考,在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？,陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)抵消呢？,不可能！因陰陽(yáng)離子接近到一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。,Na+和Cl-間存在相互吸引和相互排斥的靜電作用,1.定義： 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。,[思考2]哪些物質(zhì)中存在離子鍵？,（1）金屬陽(yáng)離子和酸根離子形成的鹽。

4、,（2）銨根離子和酸根離子形成的鹽。,[思考1]（1）成鍵粒子： （2）成鍵性質(zhì)： （3）成鍵元素：,陰、陽(yáng)離子,靜電作用（引力、斥力）,一般活潑金屬與活潑非金屬,2.離子化合物：,二.離子鍵,含離子鍵的化合物。,,離子鍵？有嗎？看不見(jiàn)，摸不著.....,NaCl晶體能否導(dǎo)電？,有能夠自由移動(dòng)的離子才能導(dǎo)電？,NaCl晶體不導(dǎo)電,陰陽(yáng)離子不能自由移動(dòng),Na+和Cl-之間存在著相互作用—離子鍵,,,,,把N

5、aCl加入水中,水分子和NaCl晶體作用,NaCl溶解并電離,1.定義 在元素符號(hào)周?chē)谩?· ”或“×”來(lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。,H ·,Na ·,·Mg ·,·Ca ·,(1)原子的電子式：,(2) 離子的電子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,三.電子式,a.原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表

6、示。,b.陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。,c.陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號(hào)“[ ]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。,溫馨提示,,(3)離子化合物的電子式：,AB型,AB2型,A2B型,NaCl,Na2S,Na2O,MgCl2,注：陰、陽(yáng)離子的電子式相間寫(xiě)，相同離子不能合并。,,[ ],,,[ ],形象表示新的化學(xué)鍵形成的過(guò)程,

7、用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程,Na ·,+,→,Na+,用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程,+ ·Ca· +,→,Ca2+,2.意義：,1.下列各組微粒相互作用，結(jié)果形成離子鍵的是( )A.NH4+、OH- B.H2、Cl2C.H+、S2- D.Ba2+、SO42-,D,2.下列化合物中陰陽(yáng)離子半徑之和最大的離子化合物是( )A.NaF