差量法在解題中的應(yīng)用

1、差量法在解題中的應(yīng)用差量法在解題中的應(yīng)用錢國明例1.1.55g含雜質(zhì)且干燥的氧化銅放入試管中，加熱并不斷通入氫氣，待反應(yīng)完全后冷卻得殘留固體45g（雜質(zhì)未參加反應(yīng)），求（1）生成銅多少克？（2）該含雜質(zhì)固體中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？分析：初看本題，若將55g誤作參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量或把45g當(dāng)作生成銅的質(zhì)量，都導(dǎo)致解題錯(cuò)誤。本題用差量法解較為簡捷。解：設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為yCuOHCuHOyxgggxgygxgygC

2、uOgg?????????????22806480641655451064161080161040505055100%909%?固體質(zhì)量減少解得：，所以%.答：略例2.將12.2g鐵粉和銅粉的混合物放入足量的的硫酸銅溶液中完全反應(yīng)后，共得紅色沉淀12.6g，求原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？分析：所得紅色沉淀12.6g應(yīng)為原有銅以及反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量，本題要搞清質(zhì)量增加在于鐵參加反應(yīng)生成了銅。差量法解法如下：解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為xFeCu

3、SOFeSOCuxgggxgxgFegg????????????4456646456812612204568042828122100%229%固體質(zhì)量增加解得所以混合物中.....%...答：略例3.向硝酸銅和硝酸銀的混合液中插入鋅板，充分反應(yīng)后，將鋅板（包括置換出來的金屬）取出洗滌并干燥，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化。則原混合溶液中硝酸銅和硝酸銀的質(zhì)量比為多少？分析：本題將數(shù)據(jù)隱藏在“鋅板質(zhì)量無變化”條件中，由于鋅與硝酸銅反應(yīng)所析出的銅的質(zhì)量比反應(yīng)

4、消耗的質(zhì)量小，鋅與硝酸銀反應(yīng)所析出銀的質(zhì)量比溶解鋅的質(zhì)量大。已知鋅板取出洗滌干燥后質(zhì)量無變化，因此，此反應(yīng)固體減少的質(zhì)量等于固體增加的質(zhì)量。差量法解法如下：解：設(shè)原混合物中硝酸銅的質(zhì)量為x，硝酸銀的質(zhì)量為yZnCuNOZnNOCuxxZnAgNOZnNOAgyy??????????()()()32323326518864656411188226534021621665151151340固體質(zhì)減少固體質(zhì)量增加根據(jù)題意可知：11881513