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1、初三化學(xué)初三化學(xué)酸的通性和酸的通性和pH值知識精講值知識精講人教版人教版【本講教育信息本講教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容:酸的通性和pH值1.酸的分類和命名2.金屬活動性順序的意義和應(yīng)用3.PH的意義和用pH試紙測定PH。二.重點(diǎn)和難點(diǎn)1.酸的通性2.酸的分類和命名3.金屬活動性順序的意義和應(yīng)用三.教學(xué)過程1.酸的分類和命名(1)酸的分類根據(jù)酸的分子里有無氧原子,把酸分成含氧酸和無氧酸。根據(jù)酸分子電離時(shí)所能產(chǎn)生的氫離子的個(gè)數(shù),把酸分成一元酸、二
2、元酸、三元酸。列表對比如下:一元酸二元酸三元酸無氧酸HCl鹽酸(氫氯酸)H2S氫硫酸含氧酸HNO3硝酸H2SO4H2CO3硫酸碳酸H3PO4磷酸(2)酸的命名:含氧酸一般根據(jù)它的分子里氫氧兩元素以外的另一種元素的名稱而命名為“某酸”。例如,H3PO4叫磷酸。無氧酸的命名是在氫字的后面加上另一元素的名稱,叫做“氫某酸”。例如,H2S叫做氫硫酸。2.酸的特性由于酸溶解于水時(shí),都能電離而生成氫離子,或說酸溶液里都含有氫離子,所以酸溶液具有一些
3、相似的性質(zhì)—通性。(1)酸溶液跟酸堿指示劑起反應(yīng)酸溶液能使石蕊試液變紅色,能使酚酞試液變無色。(2)酸跟金屬反應(yīng)酸能跟在金屬活動性順序中氫前面的金屬發(fā)生置換反應(yīng),生成鹽和氫氣。例如:Fe2HCl====FeCl2H2↑MgH2SO4====MgSO4H2↑金屬活動性順序的意義:氫(H)前面的金屬能跟酸起置換反應(yīng),越前越容易反應(yīng),所以前面的金屬比后面的金屬活潑。實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí),常用金屬鋅,不用K、Ca、Na、Mg等金屬,因它們的活動性太強(qiáng)
4、,反應(yīng)太劇烈而不易控制;也不用Sn、Pb等金屬,因反例3.下列說法正確的是()A.pH=0的溶液為中性B.金屬活動性越弱,在水溶液中失電子越難C.金屬氧化物一定是堿性氧化物,堿性氧化物一定是金屬氧化物D.H2S叫做硫酸,既是一元酸,又是無氧酸分析:分析:A不正確,pH=0的溶液顯酸性。B選項(xiàng)正確。C不正確,金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物,但不一定都是堿性氧化物,如MnO2。D選項(xiàng)不正確,H2S應(yīng)叫做氫硫酸,是二元酸。答案:答案:B?!灸M
5、試題】【模擬試題】(答題時(shí)間:40分鐘)一.選擇題1.酸具有通性的原因是()A.酸都能與堿發(fā)生中和反應(yīng)B.酸都能與活潑的金屬反應(yīng)放出氫氣C.酸中都含有氫元素D.酸電離時(shí),生成的陽離子都是氫離子2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苁沟玫饺芤旱膒H增大的是()A.往水中通入CO2氣體B.往鹽酸溶液中加入CaOC.往稀鹽酸中加入濃鹽酸D.往氫氧化鈉溶液中滴鹽酸溶液3.將混有水蒸氣的氯化氫氣體通過濃H2SO4時(shí),容器內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量增加,說明濃H2SO4具有()A.吸
6、水性B.脫水性C.不揮發(fā)性D.酸性4.下列物質(zhì)中,既能與稀硫酸反應(yīng),又能與AgNO3反應(yīng)的是()A.BaCl2B.CuC.KClD.Mg(OH)25.下列各種氧化物中,屬于堿性氧化物的是()A.H2OB.SO2C.CO2D.CaO6.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊試液變紅的是()A.Zn和稀H2SO4B.KClO3和MnO2C.CaCO3和稀鹽酸D.Mg和稀鹽酸7.下列不溶于水的固體,當(dāng)加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后,仍然以固體物
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